【題目】下圖為礦泉水瓶上的部分說明文字，列出了飲用天然水理化指標，這里的鈣、鉀、鈉是指

A、原子 B、分子 C、單質(zhì) D、元素

【答案】D

【解析】

試題分析：礦泉水中鈣、鉀、鈉指的是元素，因為分子、原子、單質(zhì)不穩(wěn)定，故選項D正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法錯誤的是 （　�。�

A. 放熱反應在常溫下不一定能直接發(fā)生

B. 需要加熱方能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

C. 反應是放熱還是吸熱須看反應物和生成物具有的總能量的相對大小

D. 吸熱反應在一定條件下也能發(fā)生

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）

A. lmol苯乙烯中含碳碳雙鍵數(shù)為4NA

B. 28g聚乙烯中含有的碳原子數(shù)目為2NA

C. 5.6g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體完全燃燒需O2為1.2NA

D. 標準狀況下，11.2L甲醇中含有的分子數(shù)目為0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列操作或裝置能達到實驗目的的是

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I：一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中化學反應CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)達到平衡狀態(tài)。

(1)該反應的平衡常數(shù)表達式K＝__________；根據(jù)下圖，升高溫度，K值將__________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(2)500 ℃時，從反應開始到達到化學平衡，以H2的濃度變化表示的化學反應速率是______________(用nB，tB表示)。

(3)判斷該可逆反應達到化學平衡狀態(tài)的標志是______(填字母)。

a．v生成(CH3OH)＝v消耗(CO)

b．混合氣體的密度不再改變

c．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

d．CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化

(4)300 ℃時，將容器的容積壓縮到原來的1/2，在其他條件不變的情況下，對平衡體系產(chǎn)生的影響是________(填字母)。

a．c(H2)減小 b．正反應速率加快，逆反應速率減慢

c．CH3OH的物質(zhì)的量增加 d．重新平衡時c(H2)/c(CH3OH)減小

II:現(xiàn)有可逆反應.2NO2(g) N2O4(g)，△H＜0，試根據(jù)下列圖象判斷t2、t3、t4時刻采取的措施。

(1)t2：_________________________________________________；

(2)t3：_________________________________________________；

(3)t4：_________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】馬日夫鹽[Mn(H2PO4)2·2H2O]是一種白色晶體，易溶于水，常用于機械設備的磷化處理。以軟錳礦(主要成分為MnO2，還含有少量的Fe2O3、FeO和A l 2O3)為原料制備馬日夫鹽的流程如下：

⑴軟錳礦要先制成礦漿的目的是______________，葡萄糖(C4H12O6)與MnO2反應時，產(chǎn)物為MnSO4、CO2和H2O，該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________________。

(2)用H2O2溶液“氧化”時發(fā)生反應的離子方程式為_______________________。

(3)已知幾種金屬離子的氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表，“調(diào)pH并過濾”時，應調(diào)整的pH范圍為______________，濾渣1的主要成分為____________(填化學式)。

金屬離子

開始沉淀的pH

完全沉淀的pH

Fe3+

1.8

3.2

Al3+

3.0

5.0

Fe2+

5.8

8.8

Mn2+

7.8

9.8

(4)加入磷酸后發(fā)生反應的化學方程式為_____________________。

(5)某工廠用上述流程制備馬日夫鹽，已知軟錳礦中MnO2的含量為87%，整個流程中錳元素的損耗率為9% ，則1噸該軟錳礦可制得馬日夫鹽________t。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國早期研制的PEM低壓電解臭氧發(fā)生器的結構如圖。在電解槽里，最中間的是固體電解質(zhì)聚合膜，膜兩邊分別是多孔的陽極和多孔的陰極，純水從兩邊進人陽極水箱和陰極水箱。下列說法不正確的是

A. 在陽極室發(fā)生的反應有2H2O-4e-=4H++O2↑、3H2O-6e-=6H++O3↑

B. 通電時，H+向陰極室移動

C. 相同條件下O2與O3的體積之和小于H2的體積

D. 若用食鹽水代替純水，則對產(chǎn)物成分沒有影響

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應的敘述不相符的是（ ）

A．圖1表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點所示的溶液是80℃時KNO3的不飽和溶液

B．圖2表示某放熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化

C．圖3表示0.1000molL-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL-1醋酸溶液得到滴定曲線

D．圖4 表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，隨著Ba(OH)2溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖，直線交點處的圓圈為NaCl晶體中Na+離子或Cl-離子所處的位置。

這兩種離子在空間三個互相垂直的方向上都是等距離排列的。

（1）請將其中代表Na+離子的圓圈涂黑（不必考慮體積大�。酝瓿蒒aCl晶體的結構示意圖。_______

（2）晶體中，在每個Na+離子的周圍與它最接近的且距離相等的Na+離子共有_____個。

（3）晶體中每一個重復的結構單元叫晶胞。在NaCl晶胞中正六面體的頂點上、面上、棱上的Na+或Cl-離子為該晶胞與其相鄰的晶胞所共有。一個晶胞中，Cl-離子的個數(shù)等于______，即______（填計算式），Na+離子的個數(shù)等于_______，即__________（填計算式）。

（4）設NaCl的摩爾質(zhì)量為M g/mol，食鹽晶體的密度為g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA。食鹽晶體中兩個距離最近的鈉離子中心間的距離為______cm。

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