Question

下列表達(dá)式錯誤的是（　　）

• A、甲烷的電子式：
• B、氮原子的L層電子的電子排布圖
• C、硫離子的核外電子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁴
• D、根據(jù)價(jià)電子對互斥理論，H₃O⁺的空間構(gòu)型為三角錐形

Answer 1

考點(diǎn)：電子式,原子核外電子排布,判斷簡單分子或離子的構(gòu)型

專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題,化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：A．甲烷中存在4對共用電子對；
B．氮原子的L層電子有5個(gè)電子，2p電子優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)1個(gè)軌道；
C．硫離子的核外電子數(shù)為18；
D．O原子的價(jià)層對子對數(shù)為3+

1

2

(6-1-3×1)=4，VSEPR模型為四面體，含有一個(gè)孤電子對，因此空間構(gòu)型為三角錐形．

解答： 解：A．甲烷中存在4對共用電子對，則甲烷的電子式為，故A正確；
B．氮原子的L層電子有5個(gè)電子，2p電子優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)1個(gè)軌道，則氮原子的L層電子的電子排布圖，故B正確；
C．硫離子的核外電子數(shù)為18，其硫離子的核外電子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶，故C錯誤；
D．O原子的價(jià)層對子對數(shù)為3+

1

2

(6-1-3×1)=4，VSEPR模型為四面體，含有一個(gè)孤電子對，因此空間構(gòu)型為三角錐形，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評：本題考查化學(xué)用語、價(jià)層電子對互斥理論，為高頻考點(diǎn)，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，涉及電子式、電子排布圖、電子排布式及原子構(gòu)成等，把握電子排布規(guī)律及化學(xué)用語的規(guī)范應(yīng)用為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．