Question

【題目】已知元素的電負(fù)性和元素的化合價一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)。下面給出14種元素的電負(fù)性。

（1）根據(jù)表中給出的數(shù)據(jù)，可推知元素的電負(fù)性具有的變化規(guī)律是____。

（2）第3周期基態(tài)原子有2個未成對電子且電負(fù)性最大的元素是____（用元素符號表示）。

（3）下列化合物中屬于共價化合物的是____。（Mg3N2、BeCl2、AlCl3、SiC）

（4）根據(jù)元素的電負(fù)性判斷NCl3分子中Cl的化合價為____，已知水解反應(yīng)前后各元素的化合價不變，則NCl3分子水解的化學(xué)方程式為____。

Answer 1

【答案】同周期從左到右電負(fù)性逐漸增大，同主族，從上到下，電負(fù)性逐漸減小； S BeCl2、AlCl3、SiC +1價 NCl3 + 2H2O == HClO + NH3H2O

【解析】

⑴根據(jù)表中給出的數(shù)據(jù)，元素的電負(fù)性具有的變化規(guī)律是同周期從左到右電負(fù)性逐漸增大，同主族，從上到下，電負(fù)性逐漸減小，

故答案為：同周期從左到右電負(fù)性逐漸增大，同主族，從上到下，電負(fù)性逐漸減��；

⑵第3周期基態(tài)原子有2個未成對電子是Mg和S，從左到右電負(fù)性逐漸增大，因此電負(fù)性最大的元素是S，

故答案為：S；

⑶根據(jù)電負(fù)性之差大于1.7的形成離子鍵，小于1.7的形成共價鍵，Mg3N2電負(fù)性之差1.8，屬于離子鍵，BeCl2電負(fù)性之差為1.3，屬于共價鍵，AlCl3電負(fù)性之差為1.3，屬于共價鍵，SiC電負(fù)性之差為0.8，屬于共價鍵，因此屬于共價化合物的是BeCl2、AlCl3、SiC，

故答案為：BeCl2、AlCl3、SiC；

⑷根據(jù)電負(fù)性越大，顯負(fù)價，因此NCl3分子中Cl的化合價為+1價，已知水解反應(yīng)前后各元素的化合價不變，則NCl3分子水解的化學(xué)方程式為 NCl3 + 2H2O == HClO + NH3H2O，

故答案為+1價；NCl3 + 2H2O == HClO + NH3H2O。