【題目】(NH4)2SO4是常見的化肥和化工原料,受熱易分解。某興趣小組擬探究其分解產(chǎn)物。
[查閱資料](NH4)2SO4在260℃和400℃時分解產(chǎn)物不同。
[實驗探究]該小組擬選用下圖所示裝置進行實驗(夾持和加熱裝置略)
實驗1:連接裝置A-B-C-D,檢查氣密性,按圖示加入試劑(裝置B盛0.5000mol/L鹽酸70.00mL)。通入N2排盡空氣后,于260℃加熱裝置A一段時間,停止加熱,冷卻,停止通入N2。品紅溶液不褪色,取下裝置B,加入指示劑,用0.2000mol/L NaOH溶液滴定剩余鹽酸,終點時消耗NaOH溶液25.00 mL。經(jīng)檢驗滴定后的溶液中無SO42-。
(1)儀器X的名稱是________________。
(2)滴定前,下列操作的正確順序是_________(填字母編號)。
a.盛裝0.2000mol/L NaOH溶液
b.用0.2000mol/L NaOH溶液潤洗
c.讀數(shù)、記錄
d.查漏、清洗
e.排盡滴定管尖嘴的氣泡并調(diào)整液面
(3)裝置B內(nèi)溶液吸收氣體的物質(zhì)的量是__________mol
實驗2:連接裝置A-D-B,檢查氣密性,按圖示重新加入試劑。通入N2排盡空氣后,于400℃加熱裝置A至(NH4)2SO4完全分解無殘留物,停止加熱,冷卻,停止通入N2。觀察到裝置A、D之間的導(dǎo)氣管內(nèi)有少量白色固體。經(jīng)檢驗,該白色固體和裝置D內(nèi)溶液中有SO32-,無SO42-。進一步研究發(fā)現(xiàn),氣體產(chǎn)物中無氮氧化物。
(4)檢驗裝置D內(nèi)溶液中有SO32-,無SO42-的實驗操作和現(xiàn)象是__________。
(5)裝置B內(nèi)溶液吸收的氣體是____________。
(6)(NH4)2SO4在400℃分解的化學(xué)方程式是______________________。
【答案】
(1)圓底燒瓶
(2)dbaec
(3)0.03 mol
(4)取少量裝置D內(nèi)溶液于試管中,滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀;加入足量稀鹽酸后沉淀完全溶解,放出無色刺激性氣體
(5)NH3
(6)3(NH4)2SO44NH3↑+ N2↑+3SO2↑ + 6H2O↑
【解析】
試題分析:
(1)根據(jù)儀器結(jié)構(gòu)可知儀器X的名稱是圓底燒瓶;
(2)滴定的操作步驟為:首先查漏、水洗,然后用待裝溶液來潤洗,再裝溶液,再排盡滴定管尖嘴的氣泡并且調(diào)整液面,最后讀數(shù)并進行記錄,因此正確的操作順序是dbaec;
(3)品紅溶液沒有褪色,證明無SO2生成;經(jīng)檢驗滴定后的溶液中無SO2-4,證明鹽酸溶液中沒有吸收SO3,則裝置B中吸收的氣體為NH3;根據(jù)酸堿中和滴定的原理,n(HCl)=n(NH3)+n(NaOH),則n(NH3)=0.5mol/L×0.07L-0.2mol/L×0.025L=0.03mol;
(4)亞硫酸鋇能與鹽酸反應(yīng)生成SO2,硫酸鋇不溶于鹽酸,則檢驗裝置D內(nèi)溶液中有SO32-,無SO42-的實驗操作和現(xiàn)象是:取少量裝置D內(nèi)溶液于試管中,滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀;加入足量稀鹽酸后沉淀完全溶解,放出無色刺激性氣體,證明裝置D內(nèi)溶液中有SO2- 3,無 SO42—;
(5)實驗2證明,(NH4)2SO4在400℃分解得到的產(chǎn)物中有NH3和SO2,能被裝置B中的鹽酸溶液吸收的氣體為NH3;
(6)(NH4)2SO4在400℃分解得到的產(chǎn)物中有NH3和SO2,由于氣體產(chǎn)物中無氮氧化物,因此根據(jù)得失電子守恒可知反應(yīng)中還有氮氣生成,所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為3(NH4)2SO44NH3↑+ N2↑+3SO2↑ + 6H2O↑。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量,其工作原理示意圖如下。下列說法不正確的是( )
A. 溶液中OH-向電極a移動
B. 反應(yīng)消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4:3
C. 負極的電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O
D. 電子遷移方向:電極a→導(dǎo)線→電極b→電解質(zhì)溶液→電極a
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略夾持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實驗,最合理的選項是
選項 | a中的物質(zhì) | b中的物質(zhì) | c中收集的氣體 | d中的物質(zhì) |
A | 濃氨水 | CaO | NH3 | H2O |
B | 濃硫酸 | Na2SO3 | SO2 | NaOH溶液 |
C | 稀硝酸 | Cu | NO2 | H2O |
D | 濃鹽酸 | MnO2 | Cl2 | NaOH溶液 |
A. A B. B C. C D. D
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng),又屬于吸熱反應(yīng)的是( )
A.Na2O2與H2O反應(yīng) B.灼熱的木炭與水蒸氣反應(yīng)
C.鋁熱反應(yīng) D.CH4與O2反應(yīng)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示,其中W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列判斷正確的是( )
A. 原子半徑:r(W)>r(Z)>r( Y)>r(X)
B. Y元素的單質(zhì)只能跟酸反應(yīng)
C. 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:W>Z
D. W元素氧化物對應(yīng)的水化物均為強酸
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氯酸鉀是一種強氧化劑,在不同條件下KClO3將KI氧化為I2或KIO3。某實驗小組在實驗室中對KClO3和KI的反應(yīng)進行了探究;卮鹣铝袉栴}:
實驗一 制取氯酸鉀
(1)A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。實驗開始時,首先進行的實驗步驟是________。
(2)制取實驗結(jié)束后,取出B中試管冷卻結(jié)晶,過濾,洗滌.該實驗操作過程需要的玻璃儀器有_______.
(3)A和B裝置之間缺少除去氯氣中氯化氫的裝置,是否會對實驗結(jié)果產(chǎn)生不利影響,其理由
是_________(填“是”或“否”,若選擇“是”請說明理由,若選擇“否”則不需說明理由)
實驗二 氯酸鉀與碘化鉀反應(yīng)的研究
(4)該小組設(shè)計了系列實驗研究反應(yīng)條件對反應(yīng)產(chǎn)物的影響,其中系列a實驗的記錄表如下(實驗在室溫下進行):
試管編號 | 1 | 2 | 3 | 4 |
0.20molL﹣1KI/mL | 1.0 | 1.0 | 1.0 | 1.0 |
KClO3(s)/g | 0.10 | 0.10 | 0.10 | 0.10 |
6.0molL﹣1H2SO4/mL | 0 | 3.0 | 6.0 | 9.0 |
蒸餾水/mL | 9.0 | 6.0 | 3.0 | 0 |
實驗現(xiàn)象 |
①系列a實驗的實驗?zāi)康氖莀_.
②設(shè)計1號試管實驗的作用是__.
③若2號試管實驗現(xiàn)象是溶液變?yōu)辄S色,取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍色;假設(shè)氧化產(chǎn)物唯一,還原產(chǎn)物為KCl,則此反應(yīng)的離子方程式為______ .
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】電解100 mL含c(H+)=0.30 mol·L-1下列溶液,當電路中通過0.04 mol電子時,理論上析出金屬質(zhì)量最大的是
A.0.10 mol·L-1 AgNO3溶液
B.0.10 mol·L-1 ZnSO4溶液
C.0.20 mol·L-1 CuCl2溶液
D.0.20 mol·L-1 Pb(NO3)2溶液
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.煙道氣中含有的CO和SO2是重要的污染物,可在催化劑作用下將它們轉(zhuǎn)化為S(s)和CO2,此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____________________。
已知:CO(g) +1/2O2(g) = CO2(g) △H=-283.0kJ·mol-1;
S(s)+O2=SO2(g) △H=-296.0 kJ·mol-1
Ⅱ.氨的合成是最重要的化工生產(chǎn)之一。在2個恒壓的密閉容器中,同溫度下、使用相同催化劑分別進行反應(yīng):3H2(g)+N2(g)2NH3(g),按不同方式投入反應(yīng)物,保持恒溫,反應(yīng)達到平衡時有關(guān)數(shù)據(jù)為:
容 器 | 甲 | 乙 |
反應(yīng)物投入量 | 3 mol H2、2 mol N2 | 6 mol H2、4mol N2 |
達到平衡的時間(min) | t | 5 |
平衡時N2的濃度(mol·L-1) | 3 | c |
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=_______________。
(2)甲容器達到平衡所需要的時間t 5min(填“>”、“<” 或“=”);
Ⅲ.下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù):
溫度/℃ | 25 | t1 | t2 |
Kw/ mol2·L-2 | 1×10-14 | a | 1×10-12 |
試回答以下幾個問題:
(1)若25< t1< t2,則a________1×10-14(填“<”、“>”或“=”)。
(2)在25℃下,pH=10的NaOH溶液中,水電離產(chǎn)生的c(OH—)為:____________mol/L。
(3)在t2℃下,將pH=9的氫氧化鈉溶液V1 L與pH=4的硫酸溶液V2 L混合(設(shè)混合后溶液體積為原兩溶液體積之和)所得溶液的pH=7,則V1︰V2 = ___________
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:氮氣和氫氣合成氨反應(yīng)為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92kJ/mol。請回答下列問題:
(1)取1 mol N2(g)和3 molH2(g)充入一密閉容器中,一定條件下進行反應(yīng)并達平衡時,測得反應(yīng)放出的熱量____92kJ(填“大于”、“等于”或“小于”);若升高溫度,上述反應(yīng)中ΔH____(填“變大”、“變小”或“不變”)。
(2)已知:分別破壞1molNH鍵、1mol HH鍵需要吸收的能量為:391 kJ、436 kJ,則破壞1mol NN鍵需要吸收的能量為___________。
(3)一定條件下,向體積為2L的恒容密閉容器中充入1molNH3(g)并發(fā)生上述反應(yīng)。半分鐘后反應(yīng)達到平衡,測得v(NH3)=0.40mol/(Lmin),則N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)為___________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com