Question

【題目】下列熱化學方程式書寫正確的是(　　)

A.500 ℃、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為：N2(g)＋3H2(g ) 2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

B.NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ·mol－1

C.2NO2=O2＋2NO　 ΔH＝＋116.2 kJ·mol－1

D.S(s)＋O2(g)=SO2(g)　 ΔH＝－296.8 kJ·mol－1

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、相同條件下的同一可逆反應，正逆反應反應熱數值相等，符號相反，0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3kJ，生成的氨氣的物質的量小于1mol，所以2mol氨氣分解，吸收的熱量大于38.6kJ，選項A錯誤；

B、酸堿中和反應是放熱反應，正確的熱化學方程式為NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝-57.3 kJ·mol－1，選項B錯誤；

C、選項中的方程式未標注物質聚集狀態(tài)，不符合熱化學方程式書寫原則，選項C錯誤；

D、S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-269.8kJmol-1（反應熱）符合熱化學方程式書寫原則，選項D正確。

答案選D。