（10分）過硼酸鈉是一種優(yōu)良的漂白劑，被廣泛應用于洗衣粉、漂白粉、洗滌劑中。以硼砂(主要成為Na2B4O7)為原料生產(chǎn)過硼酸鈉晶體的主要流程如下：

（1）由Na2B4O7和NaOH反應制NaBO2的離子方程式為    ▲    ；
（2）沉淀A中含有酸不溶物和氫氧化鎂雜質(zhì)，為了分離出氫氧化鎂，在沉淀中加過量的酸，過濾得到含Mg2+的濾液，再在濾液加入堿使Mg2+形成氫氧化鎂。若加堿前溶液中c(Mg2+)＝0.056 mol?L-1，那么需調(diào)節(jié)溶液的pH＝   ▲ 時，才開始出現(xiàn)沉淀。[已知25℃下Mg(OH)2的Ksp＝5.6×10－12]
（3）已知純品過硼酸鈉晶體中各元素的物質(zhì)的量比為：n(Na):n(B): n(H) :n(O)="1:" 1: n: 7。將制得的純品樣品在70℃以上加熱將逐步失去結(jié)晶水，測得純品質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示，則T3時所得晶體的化學式為___▲___。（書寫簡單計算過程）

（4）若反應溫度控制不當，所得的過硼酸鈉晶體中將混有NaBO2 ，則產(chǎn)品中鈉的質(zhì)量分數(shù)  ▲  （填 “升高”、“降低”或“不變”）。
（每空2分，共10分）（1）B4O72- + 2OH- = 4BO2- + H2O （2分）
（2）pH ＝9 （2分）
（3）NaBO3·H2O （化學式2分，過程2分，共4分）
計算過程：T3時，nNa=（20.0g×23%）/23g.mol-1="0.2mol      " （1分）
則30.8g樣品中，nNa:nB:nH:nO=0.2:0.2:0.2n:1.4
有：0.2×23+0.2×11+0.2n+1.4×16=30.8
解出n="8     " 則原晶體為：NaBO3·4H2O    (1分)
進一步根據(jù)T3時所得晶體中鈉元素的質(zhì)量分數(shù)，求出結(jié)晶水數(shù)目為1 。
所以T3時所得晶體的化學式為NaBO3·H2O         （2分）
（4）升高   （2分）
略
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

我國在1992年已竣工四座年產(chǎn)3×105噸的乙烯工程，目前工業(yè)上大量生產(chǎn)乙烯的原料是
A．煤炭B．天然氣C．石油D．酒精

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

電鍍廣泛地應用于工業(yè)生產(chǎn)中。在電鍍鉻的工業(yè)廢水中主要含有Cr3+,同時還含有少量的Cu2+、Fe2+Fe3+和Al3+等，且酸性較強。為回收利用鉻元索，此工業(yè)廢水通常采用如下流程處理：

已知： (1)  鉻元素有以下循環(huán)過程：

(2)  Cu(OH)2能溶于氨水：

請回答下列問題：
(1) 加入試劑甲的目的：________________
(2) 試劑乙的名稱：________  ,試劑丙的化學式：________________
(3) 上述操作I、II、III相同，則進行該實驗操作所需要的主要玻璃儀器有________________
(4) 濾渣I的主要成分為________________(寫化學式)。
(5) 在鉻元素循環(huán)過程的反應①中每反應掉1 mol H2O2同時消耗H+數(shù)目為：______________
(6) 鉻元素循環(huán)過程的反應⑥的離子方程式：_____________________________；
廢水處理流程中生成濾渣III的離子方程式：_______________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）某小組對酸化及堿化膨潤土負載鎳催化CO2加氫甲烷化反應進行了研究。
(1)制備Ni一酸化膨潤土、Ni-堿化膨潤土的部分流程如下：

①“溶解”時維持反應溫度為70~80℃，其目的是                。
②“氧化”一步反應的離子方程式為                            。
（2）最后一步加HNO3后可回收的主要物質(zhì)（寫化學式）                      。
(3)在不同溫度下，膨潤土、Ni-酸化膨潤土、Ni-堿化膨潤土催化CO2加氫甲烷化反應結(jié)果如下圖所示：

①      在測定溫度內(nèi)，Ni-酸化膨潤土對CO2加氫甲烷化反應的最適宜溫度為350℃，理由是：       　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
②      500℃時，在上述實驗條件下向某裝有膨潤土的密閉容器中通入5 mol CO2和20 mol H2，充分反應后生成CH4的物質(zhì)的量為                        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（20分）工業(yè)生產(chǎn)純堿的工藝流程示意圖如下：

完成下列填空：
（1）粗鹽水加入沉淀劑A、B除雜質(zhì)（沉淀劑A來源于石灰窯廠），寫出A、B的化學式A ____________________  B _______________________
（2）實驗室提純粗鹽的實驗操作依次為：
取樣、_______、沉淀、_______、_______、冷卻結(jié)晶、_______、烘干
（3）工業(yè)生產(chǎn)純堿工藝流程中，碳酸化時產(chǎn)生的現(xiàn)象是__________________________
碳酸化時沒有析出碳酸鈉晶體，其原因是____________________________________
（4）碳酸化后過濾，濾液D最主要的成分是__________________________（填寫化學式），檢驗這一成分的陰離子的具體方法是：___________________________________
（5）氨堿法流程中氨是循環(huán)使用的，為此，濾液D加入石灰水產(chǎn)生氨。加石灰水后所發(fā)生的反應的離子方程式為：__________________________________________濾液D加石灰水前先要加熱，原因是___________________________________________
（6）產(chǎn)品純堿中含有碳酸氫鈉。如果用加熱分解的方法測定純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)，純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)可表示為：____________________________
（注明你的表達式中所用的有關(guān)符號的含義）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)上獲得大量的乙烯、丙烯、丁二烯采用的方法是
A．減壓分餾B．高溫干餾C．石油裂解D．催化重整

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

“毒鼠強”是一種滅鼠藥，具有極強的毒性，國家已禁止使用。它是一種含有C、H、O、N、S的有機物，其摩爾質(zhì)量為240 g／mol ；其中所含碳元素的質(zhì)量分數(shù)為20%，所含氫元素的質(zhì)量分數(shù)為3.3%，所含氧元素的質(zhì)量分數(shù)為26.7%，其余為N、S。
⑴誤食0.1 g“毒鼠強”就可以使人死亡，0.1g“毒鼠強”的物質(zhì)的量為多少？
⑵試求0.1 g “毒鼠強”中C、H、O三種元素的原子個數(shù)比（取整數(shù)值）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述錯誤的是
A．合成氨工業(yè)用鐵觸媒作催化劑，可加快正、逆反應速率
B．合成氨工業(yè)對原料氣進行壓縮，可增大原料氣的轉(zhuǎn)化率
C．硫酸工業(yè)中，采取通入適當過量的空氣，以提高SO2的轉(zhuǎn)化率
D．硫酸工業(yè)中，在催化反應室安裝熱交換裝置可利用SO3轉(zhuǎn)化為H2SO4時放出的熱量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（15分）高純氧化鐵（α—Fe2O3）是現(xiàn)代電子工業(yè)的重要材料。實驗室用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、FeO，還含有SiO2等雜質(zhì)）為原料制備高純氧化鐵的步驟如下：

回答下列問題：
  （1）上述實驗所涉及的反應中，有一個反應既屬于化合反應，又屬于氧化還原反應。寫出該反應的離子方程式：               。
（2）實驗室欲用18.4mol·L-1的濃硫酸配制100mL 5.0mol·L-1的硫酸
溶液，所用的玻璃儀器膠頭滴管、量筒、燒杯、玻璃棒外，還有
         （填寫儀器名稱）。
（3）某同學用右圖所示裝置進行過濾操作。
①請指出其中的錯誤之處：                     ；
②過濾后，洗滌過濾器中少量沉淀的方法是             。
（4）某同學用下圖所示裝置（尾氣吸收裝置未畫出）實驗向溶液Y中通入NH3和CO2

①下列為實驗室制備NH3和CO2的備選藥品：
a.NH4Cl    b.CaCO3（塊狀）   c.Ca（OH）2    d.NaOH
e.濃氨水    f.稀鹽酸     g.稀硫酸
則上述裝置A處的試管中所放藥品的最佳選擇為    和     （用藥品序號填空）；裝置D處藥品的最佳選擇為      和     （用藥品序號填空）。
②下列各項制備實驗中，也可利用裝置D處儀器完成的是       （填序號）。
A．MnO2與濃鹽酸反應制備Cl2
B．Cu與濃硫酸反應生成SO2
C．由KMnO4分解制O2
D．乙醇與乙酸反應制備乙酸乙酯
E．Zn與稀硫酸反應制備H2
③寫出上述裝置A處的試管中所發(fā)生反應的化學方程式                   。
④若通入一定量的NH3和CO2后，裝置C處的溶液中只含有S、N、H、O四種元素。用pH試紙測定該溶液pH的方法是                   ；若該溶液呈中性，則溶液中的NH+4和SO2-4的物質(zhì)的量濃度間的數(shù)量關(guān)系為     。（離子的濃度用符號[NH+4]和[SO2-4]表示）

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