Question

【題目】75號元素錸Re，熔點(diǎn)僅次于鎢，是制造航空發(fā)動(dòng)機(jī)的必需元素。地殼中錸的含量極低，多伴生于鉬、銅、鋅、鉛等礦物中。回答下列問題：

（1）錳原子價(jià)層電子的軌道表示式為__，錳處于周期表的__區(qū)。

（2）與錸伴生的銅能形成多種配合物。如：醋酸二氨合銅(I)[Cu(NH3)2]Ac可用于吸收合成氨中對催化劑有害的CO氣體：[Cu(NH3)2]Ac+CO+NH3[Cu(NH3)3]Ac·CO。(Ac表示醋酸根)

①與銅離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是__。

②醋酸根中C原子的雜化類型為__，1mol配離子[Cu(NH3)2]+中含有σ鍵的數(shù)目為__。

③寫出與NH3互為等電子體的一種離子的化學(xué)式__。

（3）錳與錸處于同一族，金屬錸的熔點(diǎn)高于錳，原因是___。

（4）三氧化錸為立方晶胞，晶胞參數(shù)為apm，三氧化錸的摩爾質(zhì)量為Mg/mol；錸原子占據(jù)頂點(diǎn)，氧原子占據(jù)所有棱心。則錸原子的配位數(shù)為__，錸原子填在了氧原子圍成的空隙中___（填“四面體”“立方體”或“八面體”），三氧化錸的密度為__g/cm3。(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)

Answer 1

【答案】 d 具有孤對電子(或孤對電子) sp3和sp2 8NA H3O+或CH3－ 錸中的金屬鍵強(qiáng)于錳 6 八面體

【解析】

⑴錳元素是25號元素，錳原子價(jià)電子為3d74s2。

⑵①銅離子有空軌道，因此與銅離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具有孤電子對；②醋酸根中兩個(gè)碳原子的價(jià)電子對數(shù)分別為4個(gè)和3個(gè)，[Cu(NH3)2]+中每個(gè)銅離子形成2個(gè)配位鍵，每個(gè)配體分子中有3個(gè)共價(jià)鍵；③根據(jù)價(jià)電子C－ = N = O+，可以書寫出與NH3互為等電子體的離子。

⑶錳和錸的晶體都屬于金屬晶體，其熔點(diǎn)決定與金屬鍵。

⑷三氧化錸為立方晶胞，錸原子占據(jù)頂點(diǎn)，氧原子占據(jù)所有棱心，則每個(gè)晶胞中有1個(gè)錸原子核3個(gè)氧原子，每個(gè)錸原子的上、下、左、右、前、后都有一個(gè)等距的氧原子，根據(jù)公式求出三氧化錸的密度。

⑴錳元素是25號元素，錳原子價(jià)電子為3d74s2，價(jià)電子排布圖為，它處于元素周期表d區(qū)；故答案為：；d。

⑵①銅離子有空軌道，因此與銅離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具有孤電子對；故答案為：具有孤對電子(或孤對電子)。

②醋酸根中兩個(gè)碳原子的價(jià)電子對數(shù)分別為4個(gè)和3個(gè)，故其雜化軌道類型為sp3和sp2，[Cu(NH3)2]+中每個(gè)銅離子形成2個(gè)配位鍵，每個(gè)配體分子中有3個(gè)共價(jià)鍵，因此1mol[Cu(NH3)2]+配離子中含有σ鍵的數(shù)目為8NA，故答案為：sp3和sp2；8NA。

③根據(jù)價(jià)電子C－ = N = O+，與NH3互為等電子體的離子有H3O+或CH3－；故答案為：H3O+或CH3－。

⑶錳和錸的晶體都屬于金屬晶體，其熔點(diǎn)決定與金屬鍵，金屬錸的熔點(diǎn)高于錳，說明錳的金屬鍵弱于錸；故答案為：錸中的金屬鍵強(qiáng)于錳。

⑷三氧化錸為立方晶胞，晶胞參數(shù)為apm，錸原子占據(jù)頂點(diǎn)，氧原子占據(jù)所有棱心，則每個(gè)晶胞中有1個(gè)錸原子核3個(gè)氧原子，每個(gè)錸原子的上、下、左、右、前、后都有一個(gè)等距的氧原子，故錸原子的配位數(shù)為6，錸原子填在了氧原子圍成的八面體空隙中，三氧化錸的密度為；故答案為：6；八面體；。