7．硫酸鎂晶體（MgSO4•7H2O）是一種重要的化工原料．以菱鎂礦（主要成分是MgCO3，含少量FeCO3和不溶性雜質(zhì)）為原料制取硫酸鎂晶體的流程如下：

（1）MgCO3溶于稀硫酸的離子方程式是MgCO3+2H+═Mg2++CO2↑+H2O．
（2）加入H2O2溶液的目的是H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O（用離子方程式表示）．
（3）已知：部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：
陽(yáng)離子Mg2+Fe2+Fe3+
開始沉淀9.17.61.9
完全沉淀11.19.73.2
“沉淀”步驟中，用氨水調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是3.2～9.1．
（4）“過(guò)濾”所得濾液中存在大量的陽(yáng)離子有Mg2+、NH4+．
（5）“結(jié)晶”步驟中需蒸發(fā)濃縮濾液，使用的儀器有鐵架臺(tái)、酒精燈和蒸發(fā)皿、玻璃棒．

分析 菱鎂礦石（主要成分是MgCO3，并含有FeCO3和不溶性雜質(zhì)）加稀硫酸浸取，過(guò)濾得到濾液為硫酸鎂，硫酸亞鐵溶液，濾液中加入過(guò)氧化氫氧化亞鐵離子為鐵離子，加入氨水調(diào)節(jié)溶液PH沉淀鐵離子，過(guò)濾得到濾液中含有MgSO4和氯化銨，濃縮結(jié)晶、過(guò)濾洗滌，得MgSO4•7H2O晶體，以此解答該題．

解答 解：（1）碳酸鎂和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂、水和二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式為MgCO3+2H+═Mg2++CO2↑+H2O，
故答案為：MgCO3+2H+═Mg2++CO2↑+H2O；   
（2）過(guò)氧化氫具有強(qiáng)氧化性，可氧化亞鐵離子生成鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O，
故答案為：H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O；
（3）加入氨水，應(yīng)完全除去鐵離子，但不能生成氫氧化鎂沉淀，由表中數(shù)據(jù)可知調(diào)節(jié)pH的范圍為3.2～9.1，故答案為：3.2～9.1；
（4）過(guò)濾得到濾液中含有MgSO4和氯化銨，故答案為：NH4+；
（5）蒸發(fā)溶液需要鐵架臺(tái)、酒精燈、蒸發(fā)皿和玻璃棒，故答案為：蒸發(fā)皿、玻璃棒．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的制備，為高考常見題型，涉及氧化還原反應(yīng)、實(shí)驗(yàn)基本操作、離子方程式的書寫等知識(shí)點(diǎn)，綜合性較強(qiáng)，側(cè)重考查基本操作、基本原理，明確流程圖中發(fā)生的反應(yīng)、基本操作方法、物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是確定各物質(zhì)中成分，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．已知通常分子中所含的鍵能越大，分子越穩(wěn)定．參考表中化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)，判斷下列分子中，受熱時(shí)最不穩(wěn)定的是（　�。�
化學(xué)鍵H-HH-ClH-BrH-I
鍵能KJ•mol-1436.0431.8366298.7
A．氫氣B．氯化氫C．溴化氫D．碘化氫

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．a(chǎn)mL兩種氣態(tài)烴按任意比例混合后與足量的氧氣混合點(diǎn)燃后，恢復(fù)到原來(lái)的狀態(tài)（常溫、常壓），體積總共縮小2amL．則兩種烴可能是（　�。�
A．CH4、C2H4B．C2H6、C3H6C．CH4、C2H6D．C2H6、C2H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．電解硫酸鈉溶液聯(lián)合生產(chǎn)硫酸和燒堿溶液的裝置如圖所示，其中陰極和陽(yáng)極均為惰性電極．測(cè)得同溫同壓下，氣體甲與氣體乙的體積比約為1：2，以下說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．a極與電源的正極相連
B．產(chǎn)物丙為硫酸溶液
C．離子交換膜d為陽(yáng)離子交換膜（允許陽(yáng)離子通過(guò)）
D．a電極反應(yīng)式為2H++2e-═H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．閱讀下文，回答問(wèn)題．
       甲烷是天然氣、沼氣、油田氣和煤礦坑道氣的主要成分，世界20%的能源需求由它提供．
      甲烷是重要的工業(yè)原料．甲烷高溫分解可得炭黑，常用作顏料、油墨、油漆以及橡膠的添加劑；甲烷還是乙炔、氫氰酸及甲醛等重要物質(zhì)制備的原料；甲烷還可以制取氯仿（三氯甲烷）和四氯化碳等有機(jī)溶劑．
      天然氣中除甲烷外，另有少量的乙烷、丙烷和丁烷，還有硫化氫、二氧化碳、氮?dú)�、水汽和少量一氧化碳等．丙烷俗稱“高能氣”，2008年北京奧運(yùn)祥云火炬就是用丙烷作為燃料的．丙烷價(jià)格低廉，可燃溫度范圍寬，燃燒火焰呈亮黃色易識(shí)別，燃燒產(chǎn)物無(wú)污染．它是一種清潔燃料，特別符合“綠色奧運(yùn)”的理念．天然氣中另一種成分丁烷也有重要用途，可用作冷凍劑和氣體打火機(jī)燃料，也是制取多種有機(jī)物的重要原料．
       目前沼氣在我國(guó)農(nóng)村也有著廣泛的應(yīng)用．人們?cè)谝欢ǖ臏囟�、濕度、pH條件下，將秸稈、雜草、人畜糞便等堆積在發(fā)酵池中，經(jīng)隔絕空氣發(fā)酵產(chǎn)生沼氣．現(xiàn)在我國(guó)農(nóng)村通過(guò)修建沼氣池，不但增加了高效清潔燃料，改善了農(nóng)村居住環(huán)境，而且發(fā)酵池中還可以產(chǎn)生優(yōu)良的液體肥料，一舉多得．
（1）天然氣中除含甲烷外，還含有乙烷、丙烷、丁烷等有機(jī)物．
（2）甲烷高溫分解得到炭黑的化學(xué)方程式是CH4$\stackrel{高溫}{→}$ C+2H2．
（3）氯仿的結(jié)構(gòu)式是．
（4）北京奧運(yùn)火炬選擇丙烷作氣體燃料的原因是abcd（填序號(hào)）．
a．可燃溫度范圍寬                 b．價(jià)格低廉
c．燃燒產(chǎn)物沒(méi)有污染               d．燃燒的火焰顏色易識(shí)別
（5）乙烷與氯氣生成一氯乙烷的化學(xué)方程式是CH3CH3+Cl2 $\stackrel{光照}{→}$ CH3CH2Cl+HCl．
（6）下列說(shuō)法正確的是abd（填序號(hào)）．
a．煤礦坑道中嚴(yán)禁明火
b．丁烷可作氣體打火機(jī)的燃料
c．發(fā)酵池中只產(chǎn)生沼氣
d．發(fā)酵池中可利用的原料有秸稈、雜草、人畜糞便等．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列措施是為了降低化學(xué)反應(yīng)速率的是（　　）
A．合成氨的反應(yīng)中，選擇“觸媒”作催化劑
B．保存濃硝酸時(shí)，通常用棕色瓶并放在陰涼處
C．在試管中進(jìn)行鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)，稍微加熱
D．用純鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，在溶液中加入少量硫酸銅溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．（1）a圖中的圖1表示10mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差1mL，如果刻度A為4，量簡(jiǎn)中液體的體積是3.2mL．
（2）a圖中的圖II表示50mL滴定管中液畫的位置，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積（填代號(hào)）D．
A．是amL　　B．是（50-a）mL　  C．一定大于amL　　D．一定大于（50-a）mL
（3）排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如b圖所示操作中的丙，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液．
（4）實(shí)驗(yàn)室常利用甲醛法測(cè)定（NH4）2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為：4NH4++6HCHO=3H++6H2O+（CH2）6N4H+
滴定時(shí)，1mol （CH2）6N4H+與1mol H+相當(dāng)，然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸．某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
步驟I：稱取樣品1.500g．
步驟Ⅱ：將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻．
步驟Ⅲ：移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)．按上述操作方法再重復(fù)2次．
（1）根據(jù)步驟Ⅲ填空：
①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則測(cè)得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．
②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時(shí)用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積無(wú)影響（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．
③滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察B．
A  滴定管內(nèi)液面的變化    B  錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化
④滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，酚酞指示劑由無(wú)色變成紅色．
（2）滴定結(jié)果如表所示：
滴定次數(shù)待測(cè)溶液的體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積
滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL
125.001.0221.03
225.002.0021.99
325.000.2020.20
若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1010mo1•L-1，則該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.85%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．鎂是銀白色金屬，但實(shí)驗(yàn)室的鎂條表面常出現(xiàn)一種灰黑色物質(zhì)．
Ⅰ．某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究鎂條表面灰黑色物質(zhì)的組成，進(jìn)行了如下定性實(shí)驗(yàn)：
①用砂紙小心的打磨鎂條，獲得其表面物質(zhì)的粉末狀樣品；
②取樣品少許，進(jìn)行水溶性試驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)該粉末不溶于水；
③另取樣品少許，加熱后有水蒸氣生成；
④再取樣品少許，加入稀硫酸，產(chǎn)生氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁．
（1）甲同學(xué)根據(jù)已有知識(shí)初步預(yù)測(cè)：鎂條表面的灰黑色物質(zhì)是碳酸氫鎂．上述實(shí)驗(yàn)②（填序號(hào)）可以推翻甲同學(xué)的預(yù)測(cè)．
（2）乙同學(xué)預(yù)測(cè)鎂條表面的灰黑色物質(zhì)是堿式碳酸鎂，并經(jīng)過(guò)查閱資料獲得如下信息：
堿式碳酸鎂Mgx（OH）y（CO3）z（x、y、z為正整數(shù)）難溶于水，可溶于稀硫酸，受熱分解生成氧化鎂、二氧化碳和水．
請(qǐng)寫出堿式碳酸鎂Mgx（OH）y（CO3）z溶于稀硫酸的離子方程式（用字母x、y、z配平）：Mgx（OH）y（CO3）z+2x H+=x Mg2++z CO2↑+（y+z）H2O．
Ⅱ．為確定該灰黑色物質(zhì)的組成，小組成員設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（夾持儀器未畫出）進(jìn)行定量探究，他們?cè)谶B接好儀器、檢驗(yàn)氣密性良好后，裝入相應(yīng)的足量藥品．

（1）A處U形管中所盛放的藥品的作用是除去進(jìn)入裝置的空氣中所含有的水蒸氣和二氧化碳．
（2）丁同學(xué)提出，在稱量相應(yīng)裝置的初始質(zhì)量前，需要先打開活塞K1鼓入一會(huì)兒空氣．鼓入一會(huì)兒空氣的目的是消除裝置中原有有水蒸氣和二氧化碳對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響．
（3）實(shí)驗(yàn)開始加熱前，需要分別稱量B處玻璃管中裝入的樣品質(zhì)量和裝置CD的初始質(zhì)量（填序號(hào)）
（4）裝置B中的反應(yīng)完全后，需要打開活塞K1，再鼓入一會(huì)兒空氣，然后再分別稱量相應(yīng)裝置的最終質(zhì)量．
（5）丙同學(xué)提出需要在E處進(jìn)行改進(jìn)，請(qǐng)你描述出丙同學(xué)的正確改進(jìn)方案：增加一個(gè)裝有堿石灰（或氧化鈣）的干燥管．
（6）經(jīng)過(guò)改進(jìn)后測(cè)得，裝置C和D在實(shí)驗(yàn)前后的增重分別為1.8g和4.4g．已知樣品中的雜質(zhì)在實(shí)驗(yàn)中不會(huì)分解，計(jì)算確定該樣品中堿式碳酸鎂Mgx（OH）y（CO3）z的組成為x：y：z=2：2：1（填最簡(jiǎn)整數(shù)比）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列關(guān)于物質(zhì)的分類錯(cuò)誤的是（　�。�
A．同素異形體：活性炭，C60，石墨，金剛石
B．酸性氧化物：CO2，SO2，SiO2，Mn2O7
C．混合物：鋁熱劑，純凈礦泉水，液氯，漂白粉
D．非電解質(zhì)：乙醇，四氯化碳，氨氣，葡萄糖

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同步練習(xí)冊(cè)答案