下列離子方程式正確的是（　�。�
A、將過(guò)量NaOH溶液滴入Ca（HCO3）2溶液中：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
B、三氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體：2Fe3++3H2S═Fe2S3↓+6H+
C、用稀硝酸浸泡做過(guò)銀鏡反應(yīng)的試管：Ag+2H++NO3-═Ag++NO2↑+H2O
D、4mol?L-1的NaAlO2溶液和7mol?L-1的HCl等體積互相均勻混合：4AlO2-+7H++H2O═3Al（OH）3↓+Al3+
考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)
專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題
分析：A、根據(jù)“少定多變”規(guī)則書(shū)寫(xiě)，NaOH過(guò)量，則HCO3-全部參與反應(yīng)，；
B、Fe3+具有較強(qiáng)氧化性可以氧化S2-；
C、稀硝酸和銀反應(yīng)生成NO；
D、先寫(xiě)出NaAlO2和HCl生成Al（OH）3的離子方程式，然后寫(xiě)出Al（OH）3和HCl反應(yīng)生成Al3+的離子方程式，再按物質(zhì)的量關(guān)系進(jìn)行相加可得4AlO2-+7H++H2O═3Al（OH）3↓+Al3+．
解答： 解：A、NaOH過(guò)量，則HCO3-全部參與反應(yīng)，離子方程式應(yīng)為：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO+2H2O，故A錯(cuò)誤；
B、Fe3+具有較強(qiáng)氧化性可以氧化S2-，正確的離子方程式為2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+，故B錯(cuò)誤；
C、稀硝酸和銀反應(yīng)生成NO，正確的離子方程式為：Ag+4H++NO3-═3Ag++NO↑+2H2O，故C錯(cuò)誤；
D、先寫(xiě)出NaAlO2和HCl生成Al（OH）3的離子方程式，然后寫(xiě)出Al（OH）3和HCl反應(yīng)生成Al3+的離子方程式，再按物質(zhì)的量關(guān)系進(jìn)行相加可得4AlO2-+7H++H2O═3Al（OH）3↓+Al3+，故D正確；
故選：D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子方程式的書(shū)寫(xiě)，題目難度不大，注意從化學(xué)式、離子符號(hào)、電荷守恒以及是否符合反應(yīng)實(shí)際的角度分析．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

汽車(chē)尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體，對(duì)汽車(chē)加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體．
（1）4CO（g）+2NO2（g）═4CO2（g）+N2（g）△H=-1 200kJ?mol-1
對(duì)于該反應(yīng)，溫度不同（T2＞T1）、其他條件相同時(shí)，下列圖象正確的是
 
（填代號(hào)）．
（2）汽車(chē)尾氣中CO與H2O（g）在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng)：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0．
820℃時(shí)在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中，起始時(shí)按照下表進(jìn)行投料，達(dá)到平衡狀態(tài)，K=1.0．
起始物質(zhì)的量 甲 乙 丙
n（H2O）/mol 0.10 0.20 0.20
n（CO）/mol 0.10 0.10 0.20
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
 
．
②平衡時(shí)，甲容器中CO的轉(zhuǎn)化率是
 
．比較下列容器中CO的轉(zhuǎn)化率：乙
 
甲；丙
 
甲（填“＞”、“=”或“＜”）．
③丙容器中，通過(guò)改變溫度，使CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大，則溫度
 
（填“升高”或“降低”），平衡常數(shù)K
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

pH=a的某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時(shí)間后，溶液的pH＜a，則該電解質(zhì)是（　　）
A、NaOH
B、AgNO3
C、KI
D、Na2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、某鹽的水溶液呈酸性，該鹽一定是強(qiáng)酸弱堿鹽
B、鹽類(lèi)水解的過(guò)程破壞了水的電離平衡
C、室溫時(shí)向AgCl飽和溶液中加入AgNO3固體，c（Cl-）不變
D、室溫時(shí)pH=3的溶液與pH=11的溶液等體積混合所得溶液一定呈中性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)常溫下0.1mo1/L的醋酸溶液，以下說(shuō)法正確的是（　�。�
A、由水電離出來(lái)的c（H+）=1.0×10-13mo1/L
B、c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）
C、與同濃度的鹽酸分別加水稀釋10倍：pH（醋酸）＞pH（鹽酸）
D、與等濃度等體積NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mo1/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于有機(jī)物的敘述不正確的是（　�。�
A、淀粉、纖維素都屬于糖類(lèi)且互為同分異構(gòu)體
B、戊烷（C5H12）有三種同分異構(gòu)體
C、乙醇、乙酸、葡萄糖均能發(fā)生酯化反應(yīng)
D、福爾馬林、醫(yī)用酒精均能使蛋白質(zhì)變性，可用作消毒劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鐵鎳蓄電池又稱愛(ài)迪生電池，放電反應(yīng) Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2 則下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、電池的電解液為酸性溶液，正極為Ni2O3、負(fù)極為Fe
B、電池充電過(guò)程中，陰極附近溶液的pH降低
C、電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2
D、電池充電時(shí)，陰極反應(yīng)為2Ni（OH）2+2OH-=Ni2O3+3H2O+2e-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表中關(guān)于離子方程式評(píng)價(jià)合理的是（　　）
選項(xiàng)              化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式 評(píng)價(jià)
1 醋酸鈉溶于水：CH3COO-+H2O═CH3COOH+OH- 正確
2 在氫氧化鈉溶液中滴加少量氯化鋁：Al3++3OH-═Al（OH）3↓ 錯(cuò)誤，Al（OH）3能溶于氫氧化鈉
3 鐵加入到過(guò)量的稀硝酸溶液中：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O 正確
4 在硫酸鋁鉀溶液中滴加氫氧化鋇溶液至沉淀的物質(zhì)的量最多：
3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓		 錯(cuò)誤，Al3+與OH-的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1：3
A、1B、2C、3D、4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（I）CH3+、CH3-、CH3-都是重要的有機(jī)反應(yīng)中間體，有關(guān)它們的說(shuō)法正確的是
 
．
A．它們均由甲烷去掉一個(gè)氫原子所得
B．它們互為等電子體，碳原子均采取sp2雜化
C．CH3-與NH3、H3O+互為等電子體，幾何構(gòu)型均為三角錐形
D．CH3+中的碳原子采取sp2雜化，所有原子均共面
E．兩個(gè)CH3-或一個(gè)CH3+和CH3-結(jié)合均可得到CH3CH3
（II）鋅是一種重要的金屬，鋅及其化合物有著廣泛的應(yīng)用．
（1）指出鋅在周期表中的位置：
 
周期，
 
族，
 
區(qū)．
（2）葡萄糖酸鋅[CH2OH（CHOH）4COO]2Zn是目前市場(chǎng)上流行的補(bǔ)鋅劑．寫(xiě)出Zn2+基態(tài)電子排布式
 
；葡萄糖分子中碳原子雜化方式有
 
．
（3）Zn2+能與NH3形成配離子[Zn（NH3）4]2+．配位體NH3分子屬于
 
（填“極性分子”或“非極性分子”）；在[Zn（NH3）4]2+中，Zn2+位于正四面體中心，N位于正四面體的頂點(diǎn)，試在圖1中表示[Zn（NH3）4]2+中Zn2+與N之間的化學(xué)鍵．
（4）圖2表示鋅與某非金屬元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合，該化合物的化學(xué)式為
 
；該化合物的晶體熔點(diǎn)比干冰高得多，原因是
 
．

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