【題目】已知A為金屬單質(zhì),如圖所示流程中的各步反應的最后生成物E是白色沉淀。
(1)寫出下列物質(zhì)的化學式。
A:________,B:________,C:________,D:________,E:________。
(2)寫出下列變化的化學方程式。
①A與NaOH溶液反應的化學方程式:_____________________________。
②A的氧化物與NaOH溶液反應的離子方程式:__________________________。
③由C生成E過程的化學方程式:_____________________________。
【答案】 Al AlCl3 NaAlO2 Al2(SO4)3 Al(OH)3 2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ Al2O3+2OH-===2AlO+H2O NaAlO2+CO2+2H2O===NaHCO3+Al(OH)3↓
【解析】已知A為金屬單質(zhì),能與氫氧化鈉溶液和稀硫酸均反應,則A是鋁,所以B是氯化鋁,C是偏鋁酸鈉,D是硫酸鋁,E是氫氧化鋁。
(1)根據(jù)以上分析可知A~E的化學式分別是Al、AlCl3、NaAlO2、Al2(SO4)3、Al(OH)3。(2)①鋁與NaOH溶液反應的化學方程式為2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑。②A的氧化物氧化鋁與NaOH溶液反應的離子方程式為Al2O3+2OH-===2AlO2-+H2O。③由C生成E的過程中CO2過量,因此反應的化學方程式為NaAlO2+CO2+2H2O===NaHCO3+Al(OH)3↓。
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【題目】下列化學反應的離子方程式正確的是( )
A. 氯化鋁溶液與過量的氨水反應:Al3++4NH3·H2O===AlO+4NH+2H2O
B. 將氧化鈉溶于水中:O2-+H2O=2OH-
C. 純堿溶液中滴加少量鹽酸:CO+H+===HCO
D. 用FeCl3溶液腐蝕銅電路板:Fe3++ Cu === Fe2++ Cu2+
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【題目】已知W、X、Y、Z為四種短周期元素,原子序數(shù)依次增大.其中W元素的原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子;X是化合物種類最多的元素;Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍;Z是短周期中最活潑的金屬元素.
(1)X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 .
(2)XY2與Z2Y2反應的化學方程式 .
(3)W、Y、Z三種元素可組成一種離子化合物,其中陽離子所含電子數(shù)與陰離子所含電子數(shù)之比為 .
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【題目】某溫度下,將0.1mol/L的HCl溶液稀釋到0.01mol/L,下列說法正確的是( )
A.水的電離程度不變
B.pH值變大
C.稀釋過程中,所有離子濃度均變小
D.稀釋過程中Kw逐漸變小
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【題目】膠體區(qū)別于溶液最本質(zhì)的特征是( )
A. 分散質(zhì)粒子的直徑大小 B. 有丁達爾效應
C. 分散質(zhì)粒子因吸附而帶電荷 D. 可以通過濾紙
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【題目】在同溫同壓下,一定量的某有機物和過量的金屬鈉反應產(chǎn)生a L氫氣,另取等量的該有機物與足量的小蘇打溶液反應,可以收集二氧化碳氣體b L,若a=b,則該有機物可能是( )
A.HOOC﹣COOH
B.HOOC﹣CH2CH2OH
C.HOCH2﹣CH2OH
D.CH3COOH
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【題目】 14CO2與碳在高溫條件下發(fā)生反應:14CO2+C2CO,達到平衡后,平衡混合物中含14C的粒子有( )
A.14CO2
B.14CO2、14CO
C.14CO2、14CO,14C
D.14CO
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【題目】密閉容器中自由移動的活塞兩邊分別充入空氣和H2、O2的混合氣體,開始體積比為1:3,若將H2、O2的混合氣體點燃引爆,恢復到原來溫度(水為液態(tài)),活塞右滑停留于容器的正中央,則原來H2、O2的體積比可能為( )
A.1:2
B.3:2
C.5:2
D.7:2
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【題目】實驗室用Na2SO3還原MnO4-,如果還原含有2.4×10-3 mol MnO4-的溶液時,消耗18 mL0.2mol/L的Na2SO3 溶液,則Mn元素在還原產(chǎn)物中化合價為()
A. +1 B. +2 C. +4 D. +5
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