【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
①1.0L1.0mo1·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA
②過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí),生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
③密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng),產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA
④235g核素發(fā)生裂變反應(yīng):,凈產(chǎn)生的中子()數(shù)為10NA
⑤氫氧燃料電池正極消耗22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí),電路中通過的電子數(shù)目為2NA
⑥銅粉溶于1L0.5mol/L稀硝酸中,當(dāng)生成標(biāo)況下2.24LNO時(shí),溶液中的氮原子數(shù)為0.4NA個(gè)
⑦標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2升氯氣溶于水,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5 NA
⑧12g石墨和C60的混合物中質(zhì)子總數(shù)一定為6NA
⑨25℃時(shí),1L molL-1FeCl3溶液中含有0.1NA個(gè)Fe(OH)3膠體粒子
A.②⑥⑧ B.①②⑥ C.③⑦⑧ D.①⑤⑨
【答案】A
【解析】
試題分析:①溶劑水分子中還含有大量的氧原子,錯(cuò)誤;②過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí),生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA,正確;③密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng),產(chǎn)物的分子數(shù)大于2NA,因?yàn)槭强赡娣磻?yīng),錯(cuò)誤;④.235g該核素的物質(zhì)的量是1mol發(fā)生裂變反應(yīng)凈產(chǎn)生的中子數(shù)為9NA,錯(cuò)誤;⑤氫氧燃料電池正極消耗22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體氧氣時(shí),電路中通過的電子數(shù)目為4NA,錯(cuò)誤;⑥.硝酸的物質(zhì)的量是0.5mol,反應(yīng)中產(chǎn)生NO是0.1mol,所以根據(jù)氮原子守恒可知溶液中的氮原子數(shù)為0.4NA個(gè),正確;⑦.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2升氯氣溶于水,轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.5 NA,因?yàn)槭强赡娣磻?yīng),錯(cuò)誤;⑧.12g石墨和C60的混合物中碳原子的物質(zhì)的量是1mol,質(zhì)子總數(shù)一定為6NA,正確;⑨25℃時(shí),1L molL-1FeCl3溶液中含有Fe(OH)3膠體粒子個(gè)數(shù)小于0.1NA,錯(cuò)誤,答案選A。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注,下表為制取Cu2O的三種方法:
方法Ⅰ | 用炭粉在高溫條件下還原CuO |
方法Ⅱ | 用肼(N2H4)還原新制Cu(OH)2 |
方法Ⅲ | 電解法:2Cu+H2OCu2O+H2↑ |
已知:2Cu(s)+1/2O2(g)=Cu2O(s);△H=-akJ·mol-1
C(s)+1/2O2(g)=CO(g);△H=-bkJ·mol-1
Cu(s)+1/2O2(g)=CuO(s);△H=-ckJ·mol-1
則方法Ⅰ發(fā)生的反應(yīng):2CuO(s)+C(s)=Cu2O(s)+CO(g) △H = kJ·mol-1
(1)工業(yè)上很少用方法Ⅰ制取Cu2O是由于方法Ⅰ反應(yīng)條件不易控制,若控溫不當(dāng),會降低Cu2O產(chǎn)率,請分析原因: 。
(2)方法Ⅱ?yàn)榧訜釛l件下用液態(tài)肼(N2H4)還原新制Cu(OH)2來制備納米級Cu2O,同時(shí)放出N2。該制法的化學(xué)方程式為 。
(3)方法Ⅱ采用離子交換膜控制電解液中OH-的濃度而制備納米Cu2O,裝置如圖所示,寫出電極反應(yīng)式:陰極 ;陽極 。
(4)在相同的密閉容器中,用方法Ⅱ和方法Ⅲ制得的Cu2O分別進(jìn)行催化分解水的實(shí)驗(yàn):2H2O(g) 2H2(g)+ O2(g) ⊿H >0,水蒸氣的濃度(mol·L-1)隨時(shí)間t (min)變化如下表所示:
序號 | Cu2Oa克 | 溫度 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
① | 方法Ⅱ | T1 | 0.050 | 0.0492 | 0.0486 | 0.0482 | 0.0480 | 0.0480 |
② | 方法Ⅱ | T1 | 0.050 | 0.0488 | 0.0484 | 0.0480 | 0.0480 | 0.0480 |
③ | 方法Ⅲ | T2 | 0.10 | 0.094 | 0.090 | 0.090 | 0.090 | 0.090 |
下列敘述正確的是 (填字母代號)。
a.實(shí)驗(yàn)的溫度T2小于T1
b.實(shí)驗(yàn)①前20 min的平均反應(yīng)速率v(O2)=7×10-5 mol·L-1 min-1
c.實(shí)驗(yàn)②比實(shí)驗(yàn)①所用的催化劑催化效率高
d.實(shí)驗(yàn)①、②、③的化學(xué)平衡常數(shù)的關(guān)系:K1=K2<K3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】科學(xué)家開發(fā)出一種新型鋰—氧電池,其能量密度極高,效率達(dá)90%以上。電池中添加碘化鋰(LiI)和微量水,工作原理如圖所示,總反應(yīng)為:
O2+4LiI+2H2O2I2+4LiOH
對于該電池的下列說法不正確的是( )
A.放電時(shí)負(fù)極上I- 被氧化
B.充電時(shí)Li+從陽極區(qū)移向陰極區(qū)
C.充電時(shí)陰極反應(yīng)為LiOH+e-==Li+OH-
D.放電時(shí)正極反應(yīng)為O2+2H2O+4Li++4e-==4LiOH
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有人設(shè)想用SO2制取少量硫酸,其裝置如圖所示:
①H+移向 極(填“a”或“b”),c極的電極名稱是 ,
②a極發(fā)生的電極反應(yīng)式為 。
③c極發(fā)生的電極反應(yīng)式為 。
④標(biāo)準(zhǔn)狀況下,A裝置吸收3.36LSO2時(shí),B裝置中溶液最多減重 g。(裝置中氣體的溶解性忽)不計(jì))
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】CO是火力發(fā)電廠釋放出的主要尾氣,為減少對環(huán)境污染,發(fā)電廠試圖采用CO與Cl2在催化劑的作用下合成光氣(COCl2)。某溫度下,向2L的密閉容器中投入一定量的CO和Cl2,在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng):CO(g)+Cl2(g)COCl2(g) ΔH = a kJ/mol
反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表:
t/min | n (CO)/mol | n (Cl2)/mol |
0 | 1.20 | 0.60 |
1 | 0.90 | |
2 | 0.80 | |
4 | 0.20 |
(1)比較各時(shí)段平均速率v(COCl2):
v(0-1) _________v(0-2);v(0-2) _________v(1-2) (填“>”、“=”或“<”)。
(2)在2min~4min間,v(Cl2)正_____________v(Cl2)逆 (填“>”、“=”或“<”),該溫度下K =____________
(3)已知X、L可分別代表溫度或壓強(qiáng),如圖表示L一定時(shí),CO的磚化率隨X的變化關(guān)系。
X代表的物理量是_____________;a____________0(填“>”,“=”,“<”),依據(jù)是 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖①﹣⑩分別代表有關(guān)反應(yīng)中的一種物質(zhì),請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?/span>
(1)已知①中陰陽離子個(gè)數(shù)比為1:1,則①的化學(xué)式是_________,②的電子式為_________;
(2)圖中涉及的氧化還原反應(yīng)共有_________個(gè)
(3)③與④反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_______________。
(4)⑧與⑨反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_______________。
(5)一定條件下,將2amL④和⑦的混合氣體用排水法收集,得amL氣體,則原混合氣體中④和⑦的體積比為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某學(xué)生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置,C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。
請回答下列問題:
(1)裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。
(2)裝置A中的燒瓶內(nèi)固體可選用_________(填字母)
A.堿石灰 B.生石灰 C.二氧化硅 D.五氧化二磷
(3)虛線框內(nèi)應(yīng)添加必要的除雜裝置,請從上圖的備選裝置中選擇,并將編號填入下列空格:
B_________,D__________,E_________。
(4)催化劑存在下,NH3可用來消除NO的污染,生成兩種對環(huán)境無害的物質(zhì)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________;該反應(yīng)中每消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.96LNH3轉(zhuǎn)移電子_________mol.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A.78gNa2O2固體中陰離子的個(gè)數(shù)為2NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況1.12L氯氣與H2O反應(yīng),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
C.CO2通過Na2O2使其增重ag時(shí),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為aNA/56
D.60gSiO2含有的化學(xué)鍵數(shù)目為4NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)依據(jù)資料深入探究Fe3+在水溶液中的行為。
資料:i.Fe3+ 在水溶液中以水合鐵離子的形式存在,如[Fe(H2O)6]3+;
[Fe(H2O)6]3+發(fā)生如下水解反應(yīng):
[Fe(H2O)6]3+(幾乎無色)+nH2O[Fe(H2O)6-n(OH)n]3-n(黃色)+nH3O+(n=0~6);
ii.[FeCl4(H2O)2]-為黃色。
【實(shí)驗(yàn)I】
【實(shí)驗(yàn)II】
分別用試管①、③中的試劑作為待測液,用色度計(jì)測定其透光率。透光率越小,溶液顏色越深;透光率越大,溶液顏色越淺。
圖1 圖2
Fe(NO3)3溶液透光率隨溫度變化曲線 FeCl3溶液透光率隨溫度變化曲線
(1)實(shí)驗(yàn)I中,試管②溶液變?yōu)闊o色的原因是 。
(2)實(shí)驗(yàn)I中,試管③溶液呈棕黃色與[FeCl4(H2O)2]-有關(guān),支持此結(jié)論的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。
(3)由實(shí)驗(yàn)II圖1、2可知:加熱時(shí),溶液顏色 (填“變淺”、“變深”或“不變”)。
(4)由實(shí)驗(yàn)II,可以得出如下結(jié)論:
[結(jié)論一]FeCl3溶液中存在可逆反應(yīng):[FeCl4(H2O)2]-+4H2O[Fe(H2O)6]3++4Cl-
得出此結(jié)論的理由是 。
[結(jié)論二] 結(jié)論一中反應(yīng)的ΔH (填“>0”或“<0”)。
(5)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)重新設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明(4)中結(jié)論一。實(shí)驗(yàn)方案:取試管①中溶液, (請描述必要的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象)。
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