12．下列有機(jī)物的系統(tǒng)命名正確的是（　　）
A．：3-甲基-2-戊烯B．：2-甲基-3-丁炔
C．：1，3，4-三甲苯D．：3，3-二甲基-4-乙基戊烷

分析 判斷有機(jī)物的命名是否正確或?qū)τ袡C(jī)物進(jìn)行命名，其核心是準(zhǔn)確理解命名規(guī)范：
（1）烷烴命名原則：
①長：選最長碳鏈為主鏈；
②多：遇等長碳鏈時(shí)，支鏈最多為主鏈；
③近：離支鏈最近一端編號；
④小：支鏈編號之和最�。聪旅娼Y(jié)構(gòu)簡式，從右端或左端看，均符合“近-----離支鏈最近一端編號”的原則；
⑤簡：兩取代基距離主鏈兩端等距離時(shí)，從簡單取代基開始編號．如取代基不同，就把簡單的寫在前面，復(fù)雜的寫在后面；
（2）有機(jī)物的名稱書寫要規(guī)范；
（3）對于結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)的，命名時(shí)可以依次編號命名，也可以根據(jù)其相對位置，用“鄰”、“間”、“對”進(jìn)行命名；
（4）含有官能團(tuán)的有機(jī)物命名時(shí)，要選含官能團(tuán)的最長碳鏈作為主鏈，官能團(tuán)的位次最�。�

解答 解：A．符合命名規(guī)則，故A正確；
B．從距離三鍵近的一端命名，名稱為3-甲基-1-丁炔，故B錯(cuò)誤；
C．取代基的位次和不是最小，名稱為1，2，4-三甲苯，故C錯(cuò)誤；
D．主鏈不是最長，名稱為3，3，4-三甲基已烷，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了有機(jī)物的命名，題目難度不大，該題注重了基礎(chǔ)性試題的考查，側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的檢驗(yàn)和訓(xùn)練，該題的關(guān)鍵是明確有機(jī)物的命名原則，然后結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式靈活運(yùn)用即可，有利于培養(yǎng)學(xué)生的規(guī)范答題能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是（　�。�
H2SO3+I2+H2O═2HI+H2SO4；2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2．
A．FeCl2＞HI＞H2SO3B．HI＞FeCl2＞H2SO3C．H2SO3＞HI＞FeCl2D．FeCl2＞H2SO3＞HI

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．用固體氧化物作為電解質(zhì)的氫氧燃料電池電解Na2S04溶液，已知固體氧化物在高溫下允許氧離子（O2-）在其間通過，其工作原理如圖所示（c、d均為惰性電極）．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．電路中電子流向?yàn)閍→d→c→b
B．電極b為負(fù)極，電極反應(yīng)式為O2+4e一=2O2-
C．電解后燒杯中溶液pH增大
D．理論上b極消耗氣體和c極生成氣體質(zhì)量相等

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．硝酸銨鈣晶體[5Ca（NO3）2•NH4NO3•10H2O]極易溶于水，是一種綠色的復(fù)合肥料．
（1）硝酸銨鈣晶體的溶液顯酸性，原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+ （用離子方程式表示）．
（2）已知磷酸鈣是一種難溶物，常溫下，其Ksp=2.0×10-33，$\sqrt{2}$≈1.414．工業(yè)上生產(chǎn)硝酸銨鈣的方法是以硝酸浸取磷礦石得到的粗硝酸鈣（含硝酸鈣、磷酸鈣及硝酸）為原料制備，其生產(chǎn)流程如圖1：

①在粗硝酸鈣濁液中，c（Ca2+）≈0.1mol/L，則其中c（PO43-）約為1.414×10-15mol/L
②加入適量的碳酸鈣后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O．
③硝酸銨是一種易分解的物質(zhì)，保存和利用時(shí)，需控制在較低溫度．230～400℃時(shí)，它會(huì)分解成空氣中含量最大的兩種氣體，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4NO3$\frac{\underline{\;230～400℃\;}}{\;}$2N2↑+O2↑+4H2O．
（3）生產(chǎn)硝酸銨鈣工廠的廢水中常含有硝酸銨，凈化方法有反硝化凈化法和電解法．
①NO3-在酸性條件下可轉(zhuǎn)化為N2，該反硝化方法可用半反應(yīng)（同電極反應(yīng)式）表示2NO3-+10e-+12H+═6H2O+N2↑．
②目前常用電解法凈化，工作原理如圖2所示（陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過）；
Ⅰ．陽極的電極反應(yīng)為2H2O-4e-═4H++O2↑，Ⅰ室可回收的產(chǎn)品為硝酸（填名稱）．
③Ⅱ．Ⅲ室可回收到氨氣，請結(jié)合方程式和文字解釋其原因電解時(shí)Ⅲ室氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)（或2H++2e-=H2），使堿性增強(qiáng)，同時(shí)NH4+通過陽離子膜進(jìn)入III 室，發(fā)生反應(yīng)：NH4++OH-=NH3+H2O，生成氨氣．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A．氫氧化鋇溶液與鹽酸的反應(yīng)     OH-+H+═H2O
B．澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)     Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O
C．銅片插入硝酸銀溶液中         Cu+Ag+═Cu2++Ag
D．碳酸鈣溶于稀鹽酸中           CO32-+2H+═H2O+CO2↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列關(guān)于Li、Na、K、Rb、Cs的敘述中不正確的是（　　）
A．金屬性最強(qiáng)的是銫
B．密度隨核電荷數(shù)的增加而增大
C．單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)隨核電荷數(shù)的增加而降低
D．最高價(jià)氧化物的水化物的堿性隨核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．分別寫出由氧在一定條件下生成下列物質(zhì)的化學(xué)方程式（必須注明反應(yīng)條件）．
①Na2O22Na+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Na2O2；
②Na2O4Na+O2═2Na2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)物理量的表達(dá)中正確的是（　�。�
A．摩爾是用來衡量微觀粒子多少的一種物理量
B．1mol任何粒子的粒子數(shù)叫阿伏加德羅常數(shù)
C．若氣體摩爾體積為22.4 L•mol-1，則所處條件為標(biāo)準(zhǔn)狀況
D．常溫下，將4gNaOH溶于100mL水中得到溶質(zhì)濃度1mol/L的溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．已知25℃下碳酸的電離常數(shù)K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11．下列有關(guān)碳酸溶液中各微粒濃度關(guān)系的說法正確的是（　�。�
A．c（H+）＞c（OH-）＞c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+2c（CO${\;}_{3}^{2-}$）B．c（H+）＞c（HCO${\;}_{3}^{-}$）＞c（CO${\;}_{3}^{2-}$）＞c（H2CO3）
C．c（H2CO3）=2c（H+）+c（CO${\;}_{3}^{2-}$）D．c（H+）=c（OH-）+c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+c（CO${\;}_{3}^{2-}$）

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案