【題目】【2016屆臨沂一!抗I(yè)上利用氟碳鈰礦(主要成分CeCO3F)提取CeCl3的一種工藝流程如下:
請回答下列問題:
(1)CeCO3F中,Ce元素的化合價為 。
(2)酸浸過程中用稀硫酸和H2O2替換HCl不會造成環(huán)境污染。寫出稀硫酸、H2O2與CeO2反應(yīng)的離子方程式: 。
(3)向Ce(BF4)3中加入KCl溶液的目的是 。
(4)溶液中的C(Ce3+)等于1×10-5mol.l-1,可認為Ce3+沉淀完全,此時溶液的pH為 。
(已知KSP[Ce(OH)3]=1×10-20)
(5)加熱CeCl3 .6H2O和NH4Cl的固體混合物可得到無水CeCl3 ,其中NH4Cl的作用是____________。
(6)準確稱取0.7500gCeCl3樣品置于錐形瓶中,加入適量過硫酸銨溶液將Ce3+氧化為Ce4+,然后用0.1000mol.l-1(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定至終點,消耗25.00ml標準溶液。(已知:Fe2++Ce4+=Ce3++Fe3+)
①該樣品中CeCl3的質(zhì)量分數(shù)為 。
②若使用久置的(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液進行滴定,測得該CeCl3樣品的質(zhì)量分數(shù) (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)
【答案】(1)+3 (1分)(2)H2O2+2CeO2+6H+=2Ce3++4H2O+O2↑(2分,化學式寫錯、不配不得分,寫化學方程式不得分)
(3)避免三價鈰以Ce(BF4)3沉淀的形式損失或除去BF4-或提高CeCl3的產(chǎn)率
(2分,合理答案均得分)(4)9(2分)
(5)NH4Cl固體受熱分解產(chǎn)生HCl,抑制CeCl3水解(2分,合理答案均得分)
(6)①82.2%或82.17% (2分) ②偏大(2分)
【解析】
試題分析:(1)CeCO3F中,CO32-是負二價,氟是負一價,則Ce元素的化合價為+3價;
(2)稀硫酸、H2O2與CeO2反應(yīng)的離子方程式H2O2+2CeO2+6H+=2Ce3++4H2O+O2↑;
(3)避免三價鈰以Ce(BF4)3沉淀的形式損失,應(yīng)向Ce(BF4)3中加入KCl溶液;
(4)溶液中的c(Ce3+)等于1×10-5mol.l-1,可認為Ce3+沉淀完全,則KSP[Ce(OH)3]=1×10-20= c(Ce3+)c3(OH-)=1×10-5×c3(OH-),c(OH-)=10-5 mol·L-1,則c(H+)=10-9 mol·L-1,此時溶液的PH為9;
(5)加熱CeCl3·6H2O得到無水CeCl3 ,加入了NH4Cl固體,因為NH4Cl固體受熱分解產(chǎn)生HCl,可抑制CeCl3水解;
(6)①根據(jù)反應(yīng)Fe2++Ce4+= Ce3++Fe3+及Fe2+的物質(zhì)的量0.025×0.1=0.0025mol,得Ce3+的物質(zhì)的量是0.0025mol,則樣品中CeCl3的質(zhì)量分數(shù)為(0.0025×246.5/0.75)×100%=82.2%;
②若使用久置的(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液進行滴定,亞鐵離子有可能被氧化,將會導(dǎo)致標準液體積偏大,CeCl3樣品的質(zhì)量分數(shù)將偏大。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下面列出了幾組物質(zhì),請將物質(zhì)的合適組號填寫在空格上。
① 金剛石與石墨; ② 氧氣(O2)與臭氧(O3);
③ 16O、17O和18O; ④ CH4和CH3CH2CH3;
⑤ 乙烯和乙烷;
⑥和; ⑦和;
(1)同位素 ,(2)同素異形體 ,
(3)同系物 ,(4)同分異構(gòu)體 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某同學探究某有機物A的結(jié)構(gòu),進行如下實驗:
①取6.0克A在氧氣中完全燃燒,將生成氣體依次通過M(裝有濃硫酸)和N(裝有堿石灰)洗氣瓶,M增重7.2克,N增重13.2克。
②測定相對分子質(zhì)量為60。
③測定核磁共振氫譜,有三個強峰,比值為6:1:1
據(jù)此回答下列問題:
(1)②中測定相對分子質(zhì)量的方法為 ;
(2)寫出A的分子式 ;
(3)A發(fā)生消去反應(yīng)的化學方程式 ;
(4)A與乙酸反應(yīng)的化學方程式 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】濕潤的淀粉碘化鉀試紙接觸某氣體而顯藍色,該氣體可能是①Cl2 ②NO2 ③H2S ④SO2 ⑤溴蒸氣 ⑥HCl中的 ( )
A.①④⑤ B.①②⑤ C.①②⑥ D.①②④⑤
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】無水MgBr2可用作催化劑。實驗室采用鎂屑與液溴為原料制備無水MgBr2,裝置如圖1,主要步驟如下:
步驟1 三頸瓶中裝入10 g鎂屑和150 mL無水乙醚;裝置B中加入15 mL液溴。
步驟2 緩慢通入干燥的氮氣,直至溴完全導(dǎo)入三頸瓶中。
步驟3 反應(yīng)完畢后恢復(fù)至常溫,過濾,濾液轉(zhuǎn)移至另一干燥的燒瓶中,冷卻至0℃,析出晶體,再過濾得三乙醚合溴化鎂粗品。
步驟4 室溫下用苯溶解粗品,冷卻至0℃,析出晶體,過濾,洗滌得三乙醚合溴化鎂,加熱至160℃分解得無水MgBr2產(chǎn)品。
已知:①Mg和Br2反應(yīng)劇烈放熱;MgBr2具有強吸水性。
②MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr2·3C2H5OC2H5
請回答:
(1)儀器A的名稱是____________。
實驗中不能用干燥空氣代替干燥N2,原因是___________。
(2)如將裝置B改為裝置C(圖2),可能會導(dǎo)致的后果是___________。
(3)步驟3中,第一次過濾除去的物質(zhì)是___________。
(4)有關(guān)步驟4的說法,正確的是___________。
A.可用95%的乙醇代替苯溶解粗品B.洗滌晶體可選用0℃的苯
C.加熱至160℃的主要目的是除去苯D.該步驟的目的是除去乙醚和可能殘留的溴
(5)為測定產(chǎn)品的純度,可用EDTA(簡寫為Y4-)標準溶液滴定,反應(yīng)的離子方程式:
Mg2++ Y4-====Mg Y2-
①滴定前潤洗滴定管的操作方法是__________。
②測定時,先稱取0.2500g無水MgBr2產(chǎn)品,溶解后,用0.0500 mol·L-1的EDTA標準溶液滴定至終點,消耗EDTA標準溶液26.50 mL,則測得無水MgBr2產(chǎn)品的純度是________________________(以質(zhì)量分數(shù)表示)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】【2016屆廈門一!苛谆瘹( PH3)是一種劇毒氣體,是最常用的高效熏蒸殺蟲劑,也是一種電子工業(yè)原料。
(1)在密閉糧倉放置的磷化鋁(AlP)片劑,遇水蒸氣放出PH3氣體,該反應(yīng)的化學方程式為 。
(2)利用反應(yīng)PH3+3HgCl2= P(HgCl)3 +3HCl,可準確測定微量的PH3。
①HgCl2溶液幾乎不導(dǎo)電,說明HgCl2屬于________________(填“共價”或“離子”)化合物。
②通過測定溶液____________變化,可測定一定體積空氣中PH3的濃度。
(3)PH3的一種工業(yè)制法涉及的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示:
①亞磷酸屬于________________元酸。
②當反應(yīng)I生成的n(NaH2PO2):n(Na2HPO3) =3:1時,參加反應(yīng)的n(P4):n(NaOH)= 。
(4)一種用于處理PH3廢氣的吸收劑成分為次氯酸鈣80%、鋸木屑(疏松劑)15%、活性炭2.5%、滑石粉(防結(jié)塊)2.5%。
①次氯酸鈣將PH3氧化為H3PO4的化學方程式為________________。
②空氣中的水蒸氣可加快PH3的氧化過程,其原因可能是____________。
(5)從(4)中的吸收殘留物中回收磷酸氫鈣(CaHPO4)的方法如下:
①試劑x為 (填化學式)。
②已知25℃時,H3PO4的Kal=7.5×10-3、Ka2=6.3×10-8、Ka3 =4.4×10-13。加入Y時,應(yīng)控制懸濁液pH 7(填“>”、“=”或“<”),通過計算說明理由 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A.在0℃、101kPa條件下,11.2L丁烷中含極性共價鍵數(shù)目為5NA
B.含23g鈉元素的Na2O和Na2O2混合物中陰離子數(shù)目介于0.5NA和NA之間
C.5NH4NO34N2↑+2HNO3+9H2O中氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物每多14g,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為15NA
D.用惰性電極電解飽和碳酸鈉溶液時,電路上通過2mol電子時產(chǎn)生氣體分子總數(shù)為NA
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】【2016屆天津河?xùn)|區(qū)二模】下表給出五種短周期元素的相關(guān)信息。
元素 | 相關(guān)信息 |
A | 常溫、常壓下,其單質(zhì)是最輕的氣體,它將成為備受青睞的清潔燃料 |
B | 工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì),其某種同素異形體是保護地球地表環(huán)境的重要屏障 |
C | 植物生長三要素之一,它能形成多種氧化物,某些氧化物會造成光化學污染 |
D | 室溫下其單質(zhì)為淡黃色粉末狀固體,加熱易熔化。該單質(zhì)在氧氣中燃燒,發(fā)出明亮的藍紫色火焰 |
E | 常溫下其單質(zhì)為黃綠色氣體,其單質(zhì)水溶液有漂白、殺菌作用 |
請按要求回答下列問題:
(1)D元素核外電子排布 ;
(2)A、B兩元素形成的含有非極性鍵的化合物的結(jié)構(gòu)式 ;A、B兩元素形成的具有相同電子數(shù)的離子有(填化學式):_____________、____________。
(3)C與A形成的某一化合物能和C與B形成的另一無色化合物(這兩種化合物分子中原子個數(shù)比皆為1∶2)一起用作火箭助推劑,兩者發(fā)生反應(yīng)生成無毒物質(zhì),寫出上述化學反應(yīng)方程式: 。
(4)一定條件下,在水溶液中1 mol E-、EOx-(x=1,2,3,4)的能量(kJ)相對大小如圖所示。n是 (填離子符號)。離子反應(yīng)y→x+m的熱化學方程式為 。
(5)Na2DB3水溶液中各離子濃度的大小順序是 (填離子符號)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知反應(yīng):2CH3COCH3(l)CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3,分別在0℃和20℃下,測得其轉(zhuǎn)化分數(shù)隨時間變化的關(guān)系曲線(Y-t)如圖所示。下列說法正確的是
A.b代表0℃下CH3COCH3的Y-t曲線
B.反應(yīng)進行到20min末,CH3COCH3的>1
C.升高溫度可縮短反應(yīng)達平衡的時間并能提高平衡轉(zhuǎn)化率
D.從Y=0到Y(jié)=0.113,CH3COCH2COH(CH3)2的=1
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