【題目】某反應(yīng)的能量關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. C(金剛石s)＝C(石墨s) ΔH＜0

B. 金剛石比石墨穩(wěn)定

C. C(石墨s)＝C(金剛石s) ΔH＝E2－E1

D. 斷開(kāi)1 mol石墨中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于斷開(kāi)1 mol金剛石中化學(xué)鍵的能量

【答案】A

【解析】

A. 石墨的總能量小于金剛石的總能量，說(shuō)明石墨比金剛石穩(wěn)定，因此金剛石轉(zhuǎn)化為石墨是放熱反應(yīng)，△H＜0，即C(金剛石s)＝C(石墨s) ΔH＜0，A項(xiàng)正確；

B. 石墨的總能量小于金剛石的總能量，說(shuō)明石墨比金剛石穩(wěn)定，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C. C(石墨s)＝C(金剛石s) 計(jì)算反應(yīng)熱時(shí)ΔH＝E產(chǎn)物- E反應(yīng)物＝E1－E2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D. 石墨的總能量小于金剛石的總能量，說(shuō)明石墨比金剛石穩(wěn)定，因此石墨的鍵能大于金剛石的鍵能，即斷開(kāi)1 mol石墨中的化學(xué)鍵所吸收的能量大于斷開(kāi)1 mol金剛石中化學(xué)鍵的能量，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（一）有下列各組物質(zhì)：① 126C和136C；②石墨和足球烯；③漂白粉和漂白液主要成分 ④正丁烷和異庚烷；⑤乙烯和聚乙烯；⑥和；⑦丙烷和環(huán)丙烷 ⑧CH3-CH2-CH2-CH3 和CH3-CH(CH3)CH3。用序號(hào)填空：

(1)____________組兩者互為同系物。

(2)____________組兩者互為同分異構(gòu)體

(3)____________組兩者屬于同位素。

(4)____________組兩者互為同素異形體。

(5)____________組兩者是同一物質(zhì)。

（二）乙烯在化工生產(chǎn)領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。

(1)乙烯能合成很多有實(shí)用價(jià)值的有機(jī)物。

①試劑a是_____________。

②反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)類(lèi)型是_____________。

(2)以原油為起始原料合成聚乙烯的路線(xiàn)如下圖所示。

①反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式是_____________。

②寫(xiě)出分子式符合C4H10的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在恒溫2L密閉容器中通入氣體X并發(fā)生反應(yīng):2X(g) Y(g) ΔH<0，X的

物質(zhì)的量n(x)隨時(shí)間t變化的曲線(xiàn)如下圖所示（圖中兩曲線(xiàn)分別代表有無(wú)催化劑的情形）

（1）下列措施不能提高反應(yīng)速率的是____。

A 升高溫度 B 加入適量X C 增大壓強(qiáng) D 及時(shí)分離出Y

（2）反應(yīng)從開(kāi)始到a點(diǎn)的平均反應(yīng)速率可表示為v(Y)＝_____，X的轉(zhuǎn)化率為____；

（3）____線(xiàn)表示使用催化劑的情形（填“實(shí)”或“虛”）；

（4）圖中c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的速率關(guān)系是(正)____(逆) （填“大于”“小于”或“等于”）；

（5）反應(yīng)進(jìn)行到a點(diǎn)時(shí)放出的熱量 _______反應(yīng)進(jìn)行到b點(diǎn)時(shí)放出的熱量（填“大于”“小于”或“等于”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲醇是一種可再生能源，具有開(kāi)發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上采用如下反應(yīng)合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)

（1）分析該反應(yīng)并回答下列問(wèn)題：

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=____________。

②下列選項(xiàng)能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)有__________（填序號(hào)）。

A．2v（正）(H2)= v（逆）(CO)

B．一定條件下，單位時(shí)間內(nèi)消耗2molH2的同時(shí)生成 1mol CH3OH

C．恒溫、恒容時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化

D．恒溫、恒容時(shí)，容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化

E．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化

（2））下圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)：

①該反應(yīng)的△H________0（填“>”、“<”或“=”）。

②T1和T2溫度下的平衡常數(shù)：K1 ________ K2（填“>”、“<”或“=”）。

（3）某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得c(CO)＝ 0.2 mol／L，則CO的轉(zhuǎn)化率為________________。

（4）已知在常溫常壓下：

① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g) ΔH1＝－1275.6 kJ／mol

② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH2＝－566.0 kJ／mol

③ H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH3＝－44.0 kJ／mol

寫(xiě)出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式________________________。

（5）2009年10月，中國(guó)科學(xué)院長(zhǎng)春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動(dòng)式電堆。甲醇燃料電池的工作原理如圖所示。

①該電池工作時(shí)，b口通入的物質(zhì)為__________（填 化學(xué)式，下同），c 口通入的物質(zhì)為__________。 ②該電池正極的電極反應(yīng)式為_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述中錯(cuò)誤的是

A.Fe2O3難溶于水B.Fe3+的水溶液為黃色

C.Fe(OH)2容易被空氣氧化D.Fe3+溶液中滴入含SCN-的溶液，立即出現(xiàn)紅色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是

A. 原子半徑呈周期性變化

B. 元素化合價(jià)呈周期性變化

C. 電子層數(shù)逐漸增加

D. 元素原子的核外電子排布呈周期性變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】聚合物G的合成路線(xiàn)如下：

已知：C為烴

（1）A中含氧官能團(tuán)名稱(chēng)為：____________。

（2）E的化學(xué)名稱(chēng)為：__________________。

（3）F→G的反應(yīng)類(lèi)型___________________。

（4）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________________________。

（5）寫(xiě)反應(yīng)①的化學(xué)方程式________________________________。

（6）寫(xiě)出D生成E的化學(xué)方程式________________________________。

（7）滿(mǎn)足下列條件B的同分異構(gòu)體有________種，其中核磁共振氫譜圖中峰的面積之比為1∶2∶2∶3的結(jié)構(gòu)為__________________(任意寫(xiě)一種)。①含苯環(huán)結(jié)構(gòu)；②只有一種官能團(tuán)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中，正確的是（ ）

A.1 mol O的質(zhì)量是32g/molB.H2O的摩爾質(zhì)量為18 g

C.44 g CO2的體積為22.4 LD.9.8 g H2SO4含0.1NA個(gè)H2SO4分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下進(jìn)行反應(yīng)：COCl2(g) Cl2(g)＋CO(g)，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol COCl2(g)，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得的有關(guān)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：

t/s

0

2

4

6

8

n(Cl2)/mol

0

0.30

0.39

0.40

0.40

下列說(shuō)法不正確的是( )

A. 生成Cl2的平均反應(yīng)速率，0～2s比2～4s快B. 0～2s COCl2的平均分解速率為0.15mol·L－1·s－1

C. 6s時(shí)，反應(yīng)達(dá)到最大限度D. 該條件下，COCl2的最大轉(zhuǎn)化率為40%

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