NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．9 g D2O中含有的電子數(shù)為5 NA 
B．46 g NO2和N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為3 NA 
C．1 mol C2H6分子中共價鍵總數(shù)為8 NA 
D．7.1 g C12與足量NaOH溶液反應轉移的電子數(shù)為0.2 NA 

B

解析試題分析：A、水是10電子微粒，因此9 g D2O中含有的電子的物質(zhì)的量＝9g÷20g/mol＝0.45mol，因此電子數(shù)為0.45NA，A不正確；B、NO2和N2O4的最簡式相同，都是NO2，因此46 g NO2和N2O4混合氣體中含有原子的物質(zhì)的量＝×3＝3mol，因此原子數(shù)為3 NA，B正確；C、乙烷分子中含有6個C－H鍵，1個C－C鍵，因此1 mol C2H6分子中共價鍵總數(shù)為7NA，C不正確；D、氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，因此氯氣既是氧化劑，也是還原劑，1mol氯氣轉移1mol電子。7.1 g C12是7.1g÷71g/mol＝0.1mol，與足量NaOH溶液反應轉移的電子數(shù)為0.1NA，D不正確，答案選B。
考點：考查阿伏伽德羅常數(shù)的計算

練習冊系列答案
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在標況下，下列氣體含有的分子數(shù)最多的是

A．36.5g HCl B．4 mol H2O C．4g H2 D．0.5mol SO2 

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在兩個密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若它們的溫度和密度均相同，試根據(jù)甲、乙的摩爾質(zhì)量（M）關系，判斷下列說法正確的是

A．若M（甲）＞M（乙），則氣體體積：甲＜乙 
B．若M（甲）＜M（乙），則氣體的壓強：甲＞乙 
C．若M（甲）＞M（乙），則氣體的摩爾體積：甲＜乙 
D．若M（甲）＜M（乙），則的分子數(shù)：甲＜乙 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A．常溫下，0.05 mol·L­－1Fe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e3+數(shù)目為0.1 NA
B．標準狀況下，22.4L甲苯中含C—H數(shù)目為8 NA
C．常溫、常壓下，1.6g O2和O3混合物中，氧原子的數(shù)目為0.1NA
D．0.1mol Na2O2與足量CO2反應時，轉移的電子數(shù)目為0.2 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列示意圖中，白球代表氫原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中間有一個可以上下滑動的隔板(其質(zhì)量忽略不計)。其中能表示等質(zhì)量的氫氣與氦氣的是

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

VmL硫酸鐵溶液中含wgSO42―，取此溶液0.5VmL，用水稀釋成2VmL.則稀釋后的溶液中Fe3+物質(zhì)的量濃度為（ ）

A．125w/72v mol/L B．250w/72v mol/L
C．250w/48v mol/L D．125w/18v mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

PM2．5是指直徑小于等于2．5是懸浮顆粒物，其主要來源為燃煤、機動車尾氣等。某實驗小組將PM2．5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。測得該試樣呈酸性，其各離子濃度如下表，根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知該溶液PH為

離子
K+
Na+
NH4十


C1—
濃度/mol．L—1
4×l0—6
6×l0—6
2×l0—5
4×l0—5
3×l0—5
2×l0—5
 
A．2        B．4        C．1        D．6 

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銅有兩種常見的氧化物CuO和Cu2O。某學習小組取0.98g（用精密天平測量）Cu(OH)2固體加熱，有銅的氧化物生成，其質(zhì)量隨溫度變化如圖1所示：另外，某同學繪制了三條表示金屬氧化物與其所含金屬元素的質(zhì)量的關系曲線，如圖2所示。則下列分析正確的是

A．圖1中，A到B的過程中有0.01 mol電子發(fā)生了轉移 
B．圖1整個過程中共生成0.26 g水 
C．圖2三條曲線中，表示CuO和其中所含Cu元素質(zhì)量關系的曲線是A 
D．圖1中A和B化學式分別為Cu2O和CuO 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

設表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．1.7gH2O2中含有的中子數(shù)目為0.9
B．1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4
C．標準狀況下，0.1molCl2溶于水，轉移電子數(shù)目為0.1
D．25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH－的數(shù)目為0.1

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