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【題目】化學反應的本質是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成。已知某些化學鍵的鍵能數據如下：

化學鍵

H—H

Cl—Cl

H—Cl

鍵能/(kJ·mol-1)

436

243

431

則下列熱化學方程式不正確的是（ ）

A.H2(g)＋Cl2(g)=HCl(g) ΔH=-91.5kJ·mol-1

B.H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=-183kJ·mol-1

C.H2(g)＋Cl2(g)=HCl(g) ΔH=+91.5kJ·mol-1

D.2HCl(g)=H2(g)＋Cl2(g) ΔH=+183kJ·mol-1

【答案】C

【解析】

A． ，A正確；

B． ，B正確；

C．由A可知，氫氣和氯氣反應生成HCl(g)是放熱反應，C錯誤；

D．2HCl(g)=H2(g)＋Cl2(g)是的逆過程，故2HCl(g)=H2(g)＋Cl2(g) ΔH=+183kJ·mol-1，D正確。

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中，電子轉移方向和數目正確的是（ ）

A.

B.

C.

D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. lmol葡萄糖能水解生成2molCH3CH2OH和2molCO2

B. 苯的結構簡式為，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C. 相同物質的量的乙烯與乙醇分別在足量的O2中完全燃燒，消耗O2的物質的量相同

D. 乙烯和植物油都能使溴水褪色，其褪色原理不同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液只含有K+、Fe2+、Cl-、Mg2+、I-、CO32-、SO42-中的幾種，限用以下試劑檢驗：鹽酸、硫酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液。設計如下實驗步驟，并記錄相關現(xiàn)象，下列敘述正確的是

A. 該溶液中一定有I-、CO32-、SO42-、K+

B. 溶液中可能含有K+、Mg2+、Cl-、

C. 通過在黃色溶液中加入硝酸銀可以檢驗原溶液中是否存在Cl-

D. 試劑②可能為硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]是分析化學中的重要試劑，在不同溫度下加熱分解產物不同。設計如圖實驗裝置（夾持裝置略去），在500℃時隔絕空氣加熱A中的硫酸亞鐵銨至分解完全。確定分解產物的成分。

（1）B裝置的作用是__________。

（2）實驗中，觀察到C中無明顯現(xiàn)象，D中有白色沉淀生成，可確定產物中定有______氣體產生，寫出D中發(fā)生反應的離子方程式__________。若去掉C，是否能得出同樣結論并解釋其原因_____________。

（3）A中固體完全分解后變?yōu)榧t宗色粉末，某同學設計實驗驗證固體殘留物僅為Fe2O3.而不含FeO。請完成表內容。(試劑，僅然和用品自選)

實驗步驟

預期現(xiàn)象

結論

取少量A中殘留物于試管中，加入適量稀硫酸，充分振蕩使其完全溶解：_________

___________

固體殘留物僅為Fe2O3

（4）E中收集到的氣體只有N2，其物質的量為xmol，固體殘留物剛體死目物Fe2O3的物質的量為ymol，D中沉淀物質的量為zmol，根據氧化還原反應的基本規(guī)律，x、y和z應滿足的關系為________。

（5）結合上述實驗現(xiàn)象和相關數據的分析。寫出硫酸亞鐵銨在500℃時隔絕空氣加熱完全分解的化學方程式：_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】聚合物（W是鏈接中的部分結構）是一類重要的功能高分子材料，聚合物X是其中的一種，轉化路線如下：

已知：

i．R1CHO+R2CH2CHO

ii．

iii．R1CH=CHR2+R3CH=CHR4R1CH=CHR4+R2CH=CHR3

（R代表烴基或氫原子）

（1）E所含的官能團名稱是_____。

（2）N的名稱是_____。

（3）②的反應類型是_____。

（4）①的化學方程式是_____。③的化學方程式是_____。

（5）X的結構簡式是_____。

（6）Q有多種同分異構體，其中符合下列條件的有_____種。

①屬于芳香類化合物且苯環(huán)上只有兩個側鏈

②遇FeCl3溶液顯紫色

③苯環(huán)上的一氯代物只有兩種

其中符合核磁共振氫譜中峰面積之比1：2：2：1：6的結構簡式為_____（寫出其中一種即可）。

（7）請以CH3CH2OH為原料（無機試劑任選），用不超過4步的反應合成CH3CH2CH2COOH，試寫出合成流程圖__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將氣體A、B置于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)，反應進行到10s末，達到平衡，測得A的物質的量為1.8mol，B的物質的量為0.6mol，C的物質的量為0.8mol。

（1）用C表示10s內反應的平均反應速率為___；

（2）A與B的平衡轉化率之比為___；

（3）反應過程中容器內氣體的平均相對分子質量變化是___(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，氣體的密度變化是___；

（4）一定能說明上述反應已經達到化學平衡狀態(tài)的是___。

a.容器內氣體壓強不再改變

b.2v(A)=3v(C)

c.A的濃度不再改變

d.A、B、C、D的分子數之比為3∶1∶2∶2

e.反應停止，不再繼續(xù)進行

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】稠環(huán)芳香烴是指兩個或兩個以上的苯環(huán)通過共用環(huán)邊所構成的多環(huán)有機化合物。常見的稠環(huán)芳香烴如萘、蒽、菲、芘等,其結構分別為

下列說法不正確的是（ ）

A. 萘與H2完全加成后，產物的分子式為C10H18

B. 蒽、菲、芘的一氯代物分別有3種、5種、5種

C. 上述四種物質的分子中,所有碳原子均共平面

D. 上述四種物質均能發(fā)生加成反應、取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NO2是大氣污染物，但只要合理利用也是重要的資源。回答下列問題：

(1)NO2可以被NaOH溶液捕獲生成兩種鈉鹽，溶液呈堿性，寫出反應的化學方程式______________，已知常溫下，HNO2的電離平衡常數為Ka=5.0×10-4，則0.1mo/L NaNO2中c(OH-)=_____________(已知)

(2)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應歷程分兩步，反應情況如下表：

反應

速率表達式

反應熱

反應I：2NO(g) N2O2(g)(快)

，

△H1<0

反應II：N2O2(g)+O2(g) 2NO2(g)(慢)

，

△H2<0

反應2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的△H______(用△H1、△H2表示)。一定溫度下，反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)達到平衡狀態(tài)，若升高溫度，K將____(填“增大”、“減小”或“不變”)，平衡常數的表達式K=____(用、、、表示)

(3)反應N2O4(g) 2NO2(g)，在一定條件下N2O4與NO2的消耗速率與自身壓強關系為：υ(N2O4)=k1· p(N2O4)，υ(NO2)=k2· p(NO2)，其中、是與溫度有關的常數。一定溫度下，相應的速率與壓強關系如圖所示，在圖中標出的點中，能表示該反應達到平衡狀態(tài)對應的兩個點是___________

(4)NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料電池，其原理如圖，該電池在使用過程中石墨I電極上生成氧化物Y，Y可循環(huán)使用。Y的化學式為____________

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