自來水常用氯氣進(jìn)行消毒．某實(shí)驗(yàn)室用自來水配制下列物質(zhì)的溶液，不會(huì)產(chǎn)生明顯藥品變質(zhì)問題的是（　　）
A、FeCl2
B、Na2SO3
C、NaOH
D、AlCl3
考點(diǎn)：氯氣的化學(xué)性質(zhì)
專題：鹵族元素
分析：氯水中含有H+、Cl2、HClO、ClO-、Cl-等微粒，根據(jù)Ag+與Cl-反應(yīng)，H+與弱酸根離子、氫氧根離子反應(yīng)，亞鐵離子具有還原性，能被氧化來解答．
解答： 解：A．氯水中含有Cl2、HClO、ClO-等微粒，具有氧化性，能氧化亞鐵離子，則產(chǎn)生明顯的藥品變質(zhì)問題，故A錯(cuò)誤；
B．氯水中含有H+，H+與亞硫酸根離子反應(yīng)生成水和二氧化硫，同時(shí)Cl2、HClO、ClO-等微粒具有氧化性，能氧化SO32-，則產(chǎn)生明顯的藥品變質(zhì)問題，故B錯(cuò)誤；
C．氯水中含有H+，H+能與氫氧化鈉反應(yīng)生成水和氯化鈉，則產(chǎn)生明顯的藥品變質(zhì)問題，故C錯(cuò)誤；
D．氯水中含有的微粒不會(huì)與AlCl3溶液中的微粒發(fā)生反應(yīng)，則不會(huì)產(chǎn)生明顯的藥品變質(zhì)問題，故D正確；
故選：D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查溶液的配制，側(cè)重于氯水的成分和性質(zhì)的考查，為高頻考點(diǎn)，明確氯水中的成分及離子之間的反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

同位素示蹤法可用于反應(yīng)機(jī)理的研究，下列反應(yīng)中同位素示蹤表示正確的是（　�。�
A、2Na218O2+2H2O=4Na18OH+O2↑
B、2KMnO4+5H218O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H2O
C、NH3?2H2O+HCl=NH4Cl+2H2O
D、K37ClO3+6HCl=K37Cl+3Cl2↑+3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)裝置用途正確的是（　�。�
A、裝置（I）用于I2與NH4Cl混合物的分離
B、裝置（Ⅱ）用于制取少量純凈的CO2氣體
C、裝置（Ⅲ）用于去除Fe（0H）3膠體中含有的可溶性物質(zhì)
D、裝置（Ⅳ）用于HC1的吸收，以防倒吸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

珍愛生命，遠(yuǎn)離毒品．以下是四種毒品的結(jié)構(gòu)簡式，下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A、四種毒品中都含有苯環(huán)，都屬于芳香烴
B、搖頭丸經(jīng)過消去反應(yīng)、加成反應(yīng)可制取冰毒
C、用酸性高錳酸鉀溶液可以鑒別大麻和搖頭丸
D、氯胺酮分子中環(huán)上所有碳原子可能共平面

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常壓下，水冷卻至0℃以下，即可結(jié)晶成六方晶系的冰．日常生活中見到的冰、霜和雪等都是屬于這種結(jié)構(gòu)，其晶胞如圖所示（只顯示氧原子，略去氫原子），晶胞參數(shù)側(cè)棱c=737pm，菱形底邊a=452pm，底面菱形的銳角是60°．
回答下列問題：
①計(jì)算晶胞中含有幾個(gè)水分子．
②計(jì)算冰的密度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鐵及其化合物均為重要化合物．回答下列問題
（1）工業(yè)煉鐵的主要原理為：Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）
在T℃、2L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質(zhì)，反應(yīng)經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡．
Fe2O3COFeCO2
甲/mol1.01.01.01.0
乙/m011.01.51.01.0
①若平衡后，再通入一定量的N2，則CO的轉(zhuǎn)化率將
 
（填“增大”、“減小”、“不變”）
②若甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為60%，則T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．
③下列說法正確的是
 
（填編號(hào)）．
A．若容器壓強(qiáng)恒定，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)   B．若容器內(nèi)氣體密度恒定，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C．甲、乙容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率相等    D．增加Fe2O3就能提高CO的轉(zhuǎn)化率
（2）愛迪生蓄電池的反應(yīng)式為：Fe+NiO2+2H2O
放電
充電
Fe（OH）2+Ni（OH）2；高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型凈水劑．用如圖裝置可以制取少量高鐵酸鉀．
①此裝置中愛迪生蓄電池的負(fù)極是
 
（填“a”或“b”），寫出陽極的電極反應(yīng)式
 
．
②當(dāng)生成19.8g的Ka2FeO4時(shí)，隔膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差（△m右一△m左）為
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是我校實(shí)驗(yàn)室化學(xué)試劑濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．現(xiàn)用該濃硫酸配制480mL 1mol?L-1的稀硫酸．可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②玻璃棒；③燒杯；④量筒．請回答下列問題：
硫酸
化學(xué)純（CP）（500mL）
品名：硫酸
化學(xué)式：H2SO4
相對(duì)分子質(zhì)量：98
密度：1.84g?cm-3
質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%
（1）盛放濃硫酸的試劑瓶標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)記中的
 
；

（2）配制稀硫酸時(shí)，還缺少的儀器有
 
（寫儀器名稱）．
（3）經(jīng)計(jì)算，所需濃硫酸的體積約為
 
mL；若將該硫酸與等體積的水混合，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
 
49%（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋．稀釋的操作方法是
 
；若在稀釋過程中，少量濃硫酸不慎沾在手上，處理方法為
 
．
（5）對(duì)所配制的稀硫酸進(jìn)行測定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于1mol?L-1，配制過程中下列各項(xiàng)操作可能引起該誤差的原因
 
．
①用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視刻度線
②容量瓶用蒸餾水洗滌后未經(jīng)干燥
③將稀釋后的稀硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶后，立即進(jìn)行后面的實(shí)驗(yàn)操作
④轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有少量溶液灑出
⑤定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線
⑥定容后，把容量瓶倒置搖勻，正放后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又補(bǔ)充幾滴水至刻度處．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用純凈的CaCO3與100mL稀鹽酸反應(yīng)制取CO2，實(shí)驗(yàn)過程記錄如圖所示（CO2的體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）．
（1）下列分析不正確的是
 

A．OE段表示的平均速率最快
B．EF段，用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.4mol/（L?min）
C．EF段表示的平均速率最快，主要原因是反應(yīng)放熱
D．G點(diǎn)表示收集的CO2的量最多
（2）為了降低上述化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率，欲向溶液中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的是
 

A．蒸餾水     B．NaCl固體    C．CH3COONa固體     D．濃鹽酸
（3）除了上述方法外，你認(rèn)為還可以采取哪些措施來降低化學(xué)反應(yīng)速率？
 
（填一種方法即可）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是（　�。�
A、用待測液潤洗滴定用的錐形瓶
B、滴定管洗凈后經(jīng)蒸餾水潤洗，即可注入標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定
C、玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH試紙上
D、Na2CO3溶液保存在帶玻璃塞的試劑瓶中

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同步練習(xí)冊答案