【題目】下列不能減慢鋅與稀鹽酸的反應速率的措施是

A. 降低溫度B. 加入氯化鈉溶液

C. 加入少量CH3COONa固體D. 增大鋅的用量

【答案】D

【解析】

A. 降低溫度,反應速率減慢,故此項不選;

B. 加入氯化鈉溶液,溶液被稀釋,反應物濃度降低,速率減慢,故此項不選;

C. 加入少量CH3COONa固體,與鹽酸反應后生成醋酸,降低了氫離子濃度,反應速率降低,故此項不選;

D. 增大鋅的用量,鋅為固體,對反應速率沒有影響,故此項符合題意;

故選D

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Na2S2O3是重要的化工原料,用途很廣,其還原性較強,在溶液中易被Cl2氧化成,常用作脫氯劑,主要用于治療氰化物中毒。工業(yè)上可利用反應Na2CO3+2Na2S+4SO2===3Na2S2O3+CO2制取Na2S2O3,下列說法正確的是(  )

A. Na2S2O3只有還原性

B. 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1

C. 每生成1 mol Na2S2O3,轉(zhuǎn)移4×6.02×1023個電子

D. 標準狀況下,每吸收4 mol SO2就會放出22.4 L CO2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】進入實驗室,不應受到警告的行為是( 。

A. 穿實驗服B. 吃零食C. 玩弄手機D. 嬉戲打鬧

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)某鉛蓄電池的正、負極標記被磨損,試用如圖裝置設(shè)計實驗,識別出此鉛蓄電池的正、負極。

①若A接E,B接F,而B電極出現(xiàn)____________現(xiàn)象,電極反應式為_______________,則說明F為正極。

②鉛蓄電池工作時(放電),其E所在電極的電極反應式為 ________,充電時該極與外接電源的________極相連。

③若有0.2 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,則正極消耗的PbO2的物質(zhì)的量是________。

(2)利用甲醇(CH3OH)、氧氣組成燃料電池,電解質(zhì)溶液為堿性,電池工作時,其負極反應式為________________________________________________________________________

(3)一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計的酒精檢測儀,負極上的反應為CH3CH2OH-4e+H2O===CH3COOH+4H,正極的反應式:_____________________________;電池反應的總方程式為____________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】甲、乙、丙三種物質(zhì)是某抗生素合成過程中的中間產(chǎn)物,下列說法不正確的是( )

A. 乙、丙都能發(fā)生銀鏡反應

B. 可用FeCl3溶液鑒別甲、丙兩種有機化合物

C. 甲分子中所有碳原子可能共平面

D. 乙、丙兩種有機化合物均可與NaOH溶液發(fā)生反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氯化鉀溶液中混有少量的硫酸銅,若加入一種試劑能除去硫酸銅,該試劑為(

A.NaOHB.AgNO3 C.BaCl2 D.Ba(OH)2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鋁是當前應用最廣泛的金屬材料之一,鋁制品及其化合物在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中也有著重要的用途。回答下列問題:

(1)基態(tài)鋁原子的核外電子排布式為____________。

(2)根據(jù)元素周期律等知識判斷,第一電離能Al____________Mg(填寫“大于”或“小于”)。

(3)Al2O3是常用的耐火材料,工業(yè)上也是用電解Al2O3方法制取金屬Al,據(jù)此判斷Al2O3的晶體類型是____________。

(4)LiAlH4是一種重要的有機合成試劑,AlH4-的立體構(gòu)型為____________,LiAlH4中Al原子的雜化軌道類型為____________。

(5)金屬鋁的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示,原子之間相對位置關(guān)系的平面圖如圖2所示。

①晶體鋁中原子的堆積方式為____________

②已知鋁原子半徑為acm,摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則晶體鋁的密度ρ=_______g·cm-3(用含a、M、NA的代數(shù)式來表示)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】以CH2=C(CH3)2為原料可制備香料E(C11H12O2),其合成路線如下:

已知C 能發(fā)生銀鏡反應,D能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。請回答下列問題:

(1) 根據(jù)系統(tǒng)命名法有機物CH2=C(CH3)2的名稱為___________

(2) C 中能發(fā)生銀鏡反應的官能團名稱是___________;

(3) ⑤的反應類型是_________

(4) 寫出⑥反應的化學方程式:__________________;

(5) 含苯環(huán)的的同分異構(gòu)體有______種(不包含),其中核磁共振氫譜圖有4 組峰且能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應的有機物的結(jié)構(gòu)簡式為________;

(6) 參照上述合成路線設(shè)計一條由乙烯制備聚乙二酸乙二酯的合成路線(無需注明反應條件)______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]是一種用途廣泛的化工原料。工業(yè)上可用電子工業(yè)中刻蝕線路板的酸性廢液(主要成分有FeCl3、CuCl2、FeCl2)制備,其制備過程如下:

查閱資料知,通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性可使Cu2+,Fe2+,Fe3+生成沉淀的pH如下:

物質(zhì)

Cu(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

開始沉淀pH

4.7

7.5

1.4

沉淀完全pH

6.7

14

3.7

(1)氯酸鈉的作用是______________________________________。

(2)調(diào)節(jié)反應A所得溶液的pH范圍為_______________________

可以選擇的試劑是______(填序號)。

a.氨水  b.硫酸銅  c.氫氧化銅  d.堿式碳酸銅

(3)反應B的溫度要控制在60℃左右,且保持恒溫,可采用的加熱方法是________;若溫度過高,所得藍綠色沉淀中會有黑色固體出現(xiàn),黑色固體可能是________。

(4)已知濾液中含有碳酸氫鈉,寫出生成堿式碳酸銅的離子方程式:______________________________________________。

(5)過濾得到的產(chǎn)品洗滌時,如何判斷產(chǎn)品已經(jīng)洗凈____________________。

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