有機物X可以還原成醇，也可以氧化成一元羧酸，該醇與該一元羧酸反應(yīng)可生成化學(xué)式為C2H4O2的有機物，則下列結(jié)論中不正確的是（　�。�
A、X具有還原性
B、X分子中含有甲基
C、X的式量為30
D、X中的含碳量為40%
考點：乙醇的化學(xué)性質(zhì),有機物分子中的官能團及其結(jié)構(gòu)
專題：有機反應(yīng)
分析：有機物X可以還原成醇，也可以氧化成一元羧酸，則X為醛，由X生成的醇與一元羧酸反應(yīng)可生成分子式為C2H4O2的有機物Y，則Y為甲酸甲酯，醇為甲醇，一元羧酸為甲酸，以此來解答．
解答： 解：有機物X可以還原成醇，也可以氧化成一元羧酸，則X為醛，由X生成的醇與一元羧酸反應(yīng)可生成分子式為C2H4O2的有機物Y，則Y為甲酸甲酯；
A．X為HCHO，含有醛基，具有還原性，故A正確；
B．X為HCHO，分子中沒有甲基，故B錯誤；
C．X為HCHO，相對分子質(zhì)量為30，故C正確；
D．X為HCHO，含碳量為
12
30
×100%=40%，故D正確；
故選B．
點評：本題考查有機物的推斷，注意醛的性質(zhì)既能氧化又能還原為解答的關(guān)鍵，明確Y為酯及C原子數(shù)分析推斷即可解答，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某濃度的氨水中存在下列平衡：NH3?H2O?NH4++OH-，如想增大NH4+的濃度，而不增大OH-的濃度，下列措施不正確的是（　�。�
A、加少量MgCl2
B、加入NH4Cl固體
C、適當(dāng)升高溫度
D、加入少量鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知酸性KMnO4溶液可使乙烯生成CO2．可以用來鑒別甲烷和乙烯，還可以用來除去甲烷中混有的少量乙烯的操作方法是（　　）
A、將混合氣體通過盛有酸性KMnO4溶液的洗氣瓶
B、將混合氣體通過盛有適量溴水的洗氣瓶
C、將混合氣體通過盛有水的洗氣瓶
D、將混合氣體通過盛有澄清石灰水的洗氣瓶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在標(biāo)準狀況下，1體積水溶解336體積氯化氫，所得溶液密度為1.1g/cm3，溶液中氣體的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)分別為（　　）
A、10.7mol/L　35.4%
B、14.8 mol/L　28.8%
C、14.8 mol/L　35.4%
D、10.7mol/L　 28.8%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/L的是（　　）
A、將40gNaOH溶于1L水所得的溶液
B、將80g SO3溶于水并配成1L的溶液
C、將0.5mol/L的NaNO3溶液100mL加熱蒸發(fā)掉50g水的溶液
D、含K+為2mol的K2SO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下，已知有關(guān)某溶液的一些數(shù)據(jù)：①溶液的質(zhì)量，②溶劑的質(zhì)量，③溶液的體積，④溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，⑤溶質(zhì)（氣體）的體積（Vm已知），⑥溶液的密度，⑦溶液的質(zhì)量分數(shù)．利用下列各組數(shù)據(jù)計算該溶液的物質(zhì)的量濃度，不能算出的一組（　�。�
A、③⑤B、①④⑥
C、①④⑥⑦D、①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鐵片放入下列溶液中，無氣體放出，鐵片質(zhì)量減輕，則該溶液是（　�。�
A、Fe2（SO4）3
B、濃鹽酸
C、AgNO3
D、稀硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在體積相同的兩個密閉容器中分別充滿NO2、N2O4氣體，當(dāng)這兩個容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時，下列說法正確的是（　�。�
A、兩種氣體的壓強相等
B、兩種氣體N原子為1：2
C、兩種氣體的分子數(shù)目相等
D、兩種氣體的氧原子數(shù)目相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述中正確的是（　�。�
A、FeCl3溶液、Fe（OH）3膠體與Fe（OH）3沉淀的本質(zhì)區(qū)別是有沒有丁達爾現(xiàn)象
B、按反應(yīng)物與生成物種類的多少把所有的無機反應(yīng)分為分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)與化合反應(yīng)
C、HCl（強電解質(zhì)）、CH3COOH（弱電解質(zhì)）、CH3I（非電解質(zhì)）、CO2（電解質(zhì)）
D、研究物質(zhì)的性質(zhì)一般按觀察物理性質(zhì)、預(yù)測化學(xué)性質(zhì)、驗證或探究物質(zhì)的性質(zhì)與分析現(xiàn)象并解釋這四個步驟進行

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同步練習(xí)冊答案