6．Na2FeO4可通過電解法制備，裝置如圖，下列說法正確的是（　�。�
A．Pt周圍的pH降低
B．當生成標準狀況下22.4LH2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.5 NA
C．陽極反應(yīng)式是Fe-6e-+8OH-═FeO42-+4H2O
D．制得1mol Na2FeO4，有8molOH-從左向右通過離子交換膜

分析 整個裝置用于制備高鐵酸鈉，根據(jù)裝置圖，其中陽極為Fe極，是活潑金屬作為電極，注意介質(zhì)是強堿性，因此電解時陽極發(fā)生反應(yīng)：Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O，陰極發(fā)生反應(yīng)：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，據(jù)此分析．

解答 解：A．Pt電極為陰極，陰極是物質(zhì)得到電子被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，考慮到溶液是堿性，因此陰極發(fā)生的電極反應(yīng)為：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，反應(yīng)產(chǎn)生了OH-，因此Pt周圍的pH升高，故A錯誤；
B．當生成標況下22.4LH2時，即H2的物質(zhì)的量為$\frac{22.4L}{22.4L/mol}=1mol$，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)為：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，因此反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2mol，即2NA，故B錯誤；
C．陽極是Fe作為電極，是活性電極，在NaOH濃溶液中，電解生成Na2FeO4，因此陽極的電極反應(yīng)式為：Fe-6e-+8OH-═FeO42-+4H2O，故C正確；
D．陽極反應(yīng)式為：Fe-6e-+8OH-═FeO42-+4H2O，當值得1molNa2FeO4時，同時陽極生成8molOH-，根據(jù)電子守恒，此時陰極生成6molOH-，并沒有8molOH-從左向右通過離子交換膜，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查電解原理，牢牢把握住電子守恒，分析電解時的離子運動規(guī)律，注意溶液是強堿性的，是OH-參與反應(yīng)或生成OH-．題目難度不大，是基礎(chǔ)題．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．關(guān)于化學(xué)鍵的各種敘述中正確的是（　�。�
A．離子化合物里一定不存在共價鍵
B．共價化合物里一定不存在離子鍵
C．非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子里
D．由不同元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下面是用硫酸鈣生產(chǎn)硫酸、漂白粉等一系列物質(zhì)的流程圖．下列說法正確的是（　�。�
A．CO、SO2、SO3均是酸性氧化物
B．圖示轉(zhuǎn)化反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)
C．工業(yè)上用氯氣和石灰乳制取漂白粉的反應(yīng)中原子利用率為100%
D．嚴禁用工業(yè)酒精勾兌飲用酒是因為工業(yè)酒精中含有有毒的甲醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．X、Y、Z、W、Q都是短周期主族元素，其中X是短周期原子半徑最大的元素，X與Y處于同一周期，Y與Z同主族且能形成兩種常見的化合物，W能形成兩種簡單的離子，Q原子的電子總數(shù)等于其電子層數(shù)的3倍．則下列說法正確的是（　�。�
A．元素Q是短周期非金屬性最強的元素
B．Y、Z形成的化合物中只有一種屬于酸性氧化物
C．Y、Z、Q分別與W形成的化合物中，Z形成的化合物的沸點最低
D．X分別與Y、Z、W形成的化合物中可能既含離子鍵又含共價鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列各組離子一定能大量共存的是（　�。�
A．在強堿溶液中：Na+．K+．AlO2-．CO32-
B．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+．Na+．Cl-．SCN-
C．在c（H+）=10-13mol/L 的溶液中：NH4+．Al3+．SO42-．NO3-
D．在pH=1的溶液中：K+．Fe2+．Cl-．NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型、高效的水處理劑，與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Na2FeO4+10H2O═4Fe（OH）3+3O2↑+8NaOH．電解制備 Na2FeO4 裝置示意圖如圖1．

（1）a是電源的負極（填“正”或“負”）．電解時，石墨電極附近溶液的堿性增強（填“增強”、“減弱”或“不變”）．
（2）鐵電極的反應(yīng)式為Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O．
（3）維持一定的電流強度和電解溫度，NaOH起始濃度對Na2FeO4濃度影響如圖2（電解液體積相同情況下進行實驗）．
①電解3.0h內(nèi)，隨NaOH起始濃度增大，Na2FeO4濃度變化趨勢是增大 （填“增大”、“不變”或“減小”）．
②當NaOH起始濃度為16mol•L-1，1.0～2.0h內(nèi)生成Na2FeO4的速率是8  mol•L-1•h-1
③A 點與B 點相比，n[Fe（OH）3]：A＜  B （填“＞”、“=”或“＜”）
（4）提純電解所得Na2FeO4，采用重結(jié)晶、過濾、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用C 溶液（填標號）和異丙醇．
A．Fe（NO3）3B．NH4ClC．CH3COONa
（5）次氯酸鈉氧化法也可以制得Na2FeO4．
己知 2H2（g）+O2（g）═2H2O （1）△H=akJ•mol-1
NaCl（aq）+H2O（1）═NaClO（aq）+H2（g）△H=bkJ•mol-1
4Na2FeO4（aq）+10H2O（1）═4Fe（OH）3（s）+3O2（g）+8NaOH（aq）△H=c kJ•mol-1
反應(yīng) 2Fe（OH）3（s）+3NaClO（aq）+4NaOH（aq）=2Na2FeO4（aq）+3NaCl（aq）+5H2O（1）
的△H=$\frac{-c-3a-6b}{2}$kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．（1）科學(xué)家尋找高效催化劑，通過如下反應(yīng)實現(xiàn)大氣污染物轉(zhuǎn)化：
2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H1
已知：CO燃燒熱△H2=-283kj/mol
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H3
幾種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表一：
表一：
化學(xué)鍵N≡NO=ONO中氮氧鍵
鍵能（kJ/mol）945498630
上述△H3=+183kJ•moL-1，△H1=-749kJ•moL-1．
（2）NH3作為一種重要化工原料，被大量應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)，與其有關(guān)性質(zhì)反應(yīng)的催化劑研究曾被列入國家863計劃．在恒溫恒容裝置中充入一定量的NH3和O2，在某催化劑的作用下進行下述反應(yīng)I，測得不同時間的NH3和O2的濃度如表：
表二：
時間（min）0510152025
c（NH3）/mol•L-11.000.360.120.080.00720.0072
c（O2）/mol•L-12.001.200.900.850.840.84
則下列有關(guān)敘述中正確的是AD
A．使用催化劑時，可降低該反應(yīng)的活化能，加快其反應(yīng)速率
B．若測得容器內(nèi)4υ正（NH3）=6υ逆（H2O）時，說明反應(yīng)已達平衡
C．當容器內(nèi)$\frac{n（NO）}{n（N{H}_{3}）}$=1時，說明反應(yīng)已達平衡
D．前10分鐘內(nèi)的平均速率υ（NO）=0.088mol•L-1•min-1
（3）氨催化氧化時會發(fā)生下述兩個競爭反應(yīng)I、II．催化劑常具有較強的選擇性，即專一性．已知：反應(yīng)I：4NH3（g）+5O2（g）$?_{高溫}^{Pt/Ru}$ 4NO（g）+6H2O（g）
反應(yīng)II：4NH3（g）+3O2（g）$?_{高溫}^{Cu/TiO_{2}}$   2N2（g）+6H2O（g）
為分析某催化劑對該反應(yīng)的選擇性，在1L密閉容器中充入1mol NH3和2mol O2，測得有關(guān)物質(zhì)的量關(guān)系如圖：
①該催化劑在高溫時選擇反應(yīng)I（填“I”或“II”）．
②520℃時，4NH3+3O2?2N2+6H2O的平衡常數(shù)K=$\frac{0．{2}^{4}×0．{9}^{6}}{0．{4}^{4}×1.4{5}^{5}}$（不要求得出計算結(jié)果，只需列出數(shù)字計算式）．
③由圖象可判斷，反應(yīng)I正反應(yīng)△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）
④C點比B點所產(chǎn)生的NO的物質(zhì)的量少的主要原因升高溫度平衡逆向移動．
（4）羥胺（NH2OH）的電子式，羥胺是一種還原劑，現(xiàn)用25.00mL 0.049mol/L的羥胺的酸性溶液跟足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應(yīng)，生成的Fe2+恰好與24.50mL0.020mol/L的KMnO4酸性溶液完全作用，則在上述反應(yīng)中，羥胺的氧化產(chǎn)物是N2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．將等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b分別加入過量的稀硫酸，同時向a中加少量CuSO4溶液，如圖中產(chǎn)生H2的體積V （L）與時間t（min）的關(guān)系，其中正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．五種短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A2屬于綠色燃料，C的氧化物用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維，D元素原子的核電荷數(shù)是同主族上一周期元素的2倍，B、C為同周期元素，B、D原子最外層電子數(shù)之和等于E的最外層電子數(shù)． 根據(jù)以上敘述，下列說法中正確的是（　�。�
A．五種元素中有兩種金屬元素
B．元素C、D、E的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性增強
C．元素D、E分別與元素A形成化合物的穩(wěn)定性：A2D＞AE
D．元素B、D、E的簡單離子半徑大小為：B＞D＞E

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