有5種有機(jī)物：
①②③④
⑤CH2=CH-CH=CH2，其中可用于合成高分子材料（結(jié)構(gòu)如圖所示）的正確組合為（　　）
A、①②④B、①②⑤
C、②④⑤D、③④⑤
考點(diǎn)：聚合反應(yīng)與酯化反應(yīng)
專題：有機(jī)反應(yīng)
分析：高聚物單體的判斷方法：凡鏈節(jié)的主鏈上只有兩個(gè)碳原子（無其它原子）的高聚物，其合成單體必為一種，將兩半鏈閉合即可；
凡鏈節(jié)主鏈上只有四個(gè)碳原子（無其它原子）且鏈節(jié)無雙鍵的高聚物，其單體必為兩種，在正中間畫線斷開，然后將四個(gè)半鍵閉合；
凡鏈節(jié)主鏈上只有碳原子并存在碳碳雙鍵結(jié)構(gòu)的高聚物，其規(guī)律是“見雙鍵，四個(gè)碳，無雙鍵，兩個(gè)碳”畫線斷開，然后將半鍵閉合，即將單雙鍵互換．
解答： 解：根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知，該有機(jī)物為加聚反應(yīng)產(chǎn)物，其主鏈含有兩個(gè)碳碳雙鍵，先將中括號去掉，然后從左向右，按照“見雙鍵，四個(gè)碳，無雙鍵，兩個(gè)碳”畫線斷開：，則可以得到該有機(jī)物的三種單體：④、⑤CH2=CH-CH=CH2、③，
故選D．
點(diǎn)評：本題主要考查不飽和烴加聚反應(yīng)的規(guī)律、反應(yīng)單體的判斷，題目難度不大，本題注意單體與高聚物的判斷方法，學(xué)習(xí)中注意把握化學(xué)方程式的書寫方法．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

據(jù)《重慶晚報(bào)》2010.8.12報(bào)道：在全民補(bǔ)碘政策實(shí)施15年之后的今天，來自民間和醫(yī)學(xué)界自主補(bǔ)碘的呼聲越來越高．加碘食鹽是“防病”還是“致病”？甲狀腺疾病頻發(fā)是否與碘營養(yǎng)過量有關(guān)？中國食鹽加碘“一刀切”政策或?qū)⒚媾R深層次的調(diào)整…下表是食用碘鹽包裝袋上的部分說明：
配  料 食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑
碘含量 35±15mg/kg
儲藏方法 密封、避光、防潮
食用方法 烹飪時(shí)，待食品熟后加入碘鹽
請回答下列問題：
（1）下列說法正確的是
 
．
A．碘酸鉀易揮發(fā)                       B．高溫會導(dǎo)致碘的損失
C．用淀粉就能直接檢驗(yàn)碘鹽中的碘酸鉀     D．碘酸鉀可氧化氯化鈉
（2）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)：KIO3+KI+H2SO4→K2SO4+I2+H2O（未配平）
該化學(xué)方程式配平后系數(shù)依次為
 
．該反應(yīng)的還原劑為
 
；1mol KIO3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為
 
．
（3）碘不能多也不能少．已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-，我�；瘜W(xué)興趣小組測定某食用碘鹽中碘的含量．其步驟為：
①準(zhǔn)確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
②用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；
③以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為1.0×10-3mol?L-1的Na2S2O3溶液20.0mL，恰好反應(yīng)完全．則所測鹽中碘的含量是（以含w的代數(shù)式表示）
 
mg/kg．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某實(shí)驗(yàn)小組對H2O2的分解做了如下探究：
下表是該實(shí)驗(yàn)小組研究影響H2O2分解速率的因素時(shí)記錄的一組數(shù)據(jù)：
用10mL H2O2制取150mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）O2所需的時(shí)間（s）
30%H2O2 15%H2O2 10%H2O2 5%H2O2
無催化劑
不加熱		 幾乎不反應(yīng) 幾乎不反應(yīng) 幾乎不反應(yīng) 幾乎不反應(yīng)
無催化劑
加熱		 360 480 t 720
MnO2催化劑
加熱		 10 25 60 120
（1）①該實(shí)驗(yàn)小組在設(shè)計(jì)方案時(shí)，考慮了濃度、
 
、
 
 等因素對H2O2分解速率的影響．上述因素對H2O2分解速率的影響分別是：
 
；
 
；
 
；
②推測t（s）的范圍為
 
．
（2）將質(zhì)量相同但聚集狀態(tài)不同的MnO2分別加入15mL 5%的H2O2溶液中，并用帶火星的木條測試，結(jié)果如下
催化劑
MnO2		 操作
情況		 觀察結(jié)果 反應(yīng)完成
所需時(shí)間
粉末狀 混合
不振蕩		 劇烈反應(yīng)，帶火星的木條復(fù)燃 3.5min
塊狀 反應(yīng)較慢，火星紅亮但木條未復(fù)燃 30min
①寫出上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
②實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明，催化劑的催化效果與
 
有關(guān)．
（3）下列有關(guān)催化劑的說法中正確的是
 
（填序號）
A、催化劑不參與反應(yīng)，反應(yīng)前后催化劑的性質(zhì)和質(zhì)量都不變
B、催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量都不變
C、催化劑能使不起反應(yīng)的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)
D、催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率
E、任何化學(xué)反應(yīng)都需要催化劑
F、催化劑具有高度的選擇性（或?qū)Ｒ恍裕?/div>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）A和B反應(yīng)生成C，假定反應(yīng)由A、B開始，它們的起始濃度均為1mol/L．反應(yīng)進(jìn)行2min后A的濃度為0.8mol/L，B的濃度為0.6mol/L，C的濃度為0.6mol/L．則2min內(nèi)反應(yīng)的平均速率VA=
 
，VC=
 
．該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．
（2）在①乙烯、②乙醇、③乙酸三種物質(zhì)中，含有碳碳雙鍵的是
 
（填序號，下同），含有羥基的是
 
，含有羧基的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈
 
（填“酸性”“中性”或“堿性”，下同），溶液中c（Na+）
 
c（CH3COO-）（填“＞”或“=”或“＜”）．
（2）pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈
 
，溶液中c（Na+）
 
c（CH3COO-）
（3）物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈
 
，醋酸體積
 
氫氧化鈉溶液體積．
（4）碳酸氫鈉溶液顯堿性，說明在溶液中碳酸氫根離子的電離程度
 
水解程度（填“＞或＜或=”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在酸性溶液中，下列離子不能大量存在的是（　�。�
A、Na+
B、K+
C、CO32-
D、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，屬于同素異形體的是（　�。�
A、S2和S4
B、CO和CO2
C、16O和18O
D、H2和D2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)溶液中微粒濃度關(guān)系的敘述正確的是（　　）
A、c（NH4+）相等的（NH4）2 S04、NH4HS04、NH4Cl溶液中：c（NH4 HS04）＞c[（NH4）2S04]＞c（NH4Cl）
B、已知HF的酸性比CH3 COOH的強(qiáng)，pH相等的NaF與CH3COOK溶液中：c（Na+）-c（F-）＜c（K+）-c（CH3COO-）
C、向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液中：c（CH3 COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
D、溶有等物質(zhì)的量NaClO、NaHC03的溶液中：c（HClO）+c（ClO-）═c（ HCO3?）+c（H2CO3 ）+2c（CO32?）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中有固定沸點(diǎn)的是（　�。�
A、糖水B、重水C、溴水D、玻璃

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