【題目】鋁是一種重要金屬:
(1)生產(chǎn)中曾用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌,則鋁與氧化鐵發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為: ___________ 。
(2)鋁還用于冶煉熔點(diǎn)較高的金屬如釩、鉻、錳等,請配平下列用鋁冶煉金屬釩的化學(xué)反應(yīng)方程式: V2O5 + Al ==== Al2O3 + V_____________
該反應(yīng)中氧化劑是_____________ ,要得到1mol金屬釩,需要純鋁的質(zhì)量__________g。
【答案】2 Al +Fe2O3Al2O3+2Fe 3 V2O5+ 10Al === 5 Al2O3+ 6 V V2O5 45
【解析】
本題考查鋁熱反應(yīng),氧化還原反應(yīng)方程式的配平,以及化學(xué)計(jì)算,(1)利用鋁的金屬性強(qiáng)于鐵,鋁與氧化鐵發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe;(2)Al的化合價(jià)由0→+3價(jià),V2O5中V的價(jià)態(tài)為+5價(jià),轉(zhuǎn)化為0價(jià),V2O5中V共降低10價(jià),最小公倍數(shù)為30,即化學(xué)反應(yīng)方程式為3V2O5+10Al=5Al2O5+6V;氧化劑是化合價(jià)降低的物質(zhì),即氧化劑為V2O5,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式,生成1molV,需要消耗金屬鋁的物質(zhì)的量為10/6mol=5/3mol,其質(zhì)量為5×27/3g=45g。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)配平下列離子方程式:______
Ce3++ H2O2+ H2O === Ce(OH)4↓+_______H+
(2)已知某待測液由Ag+、Mg2+、K+、Ba2+、NH4+、NO3-中的若干種離子組成,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
第一步:加入過量的稀鹽酸,有白色沉淀生成。
第二步:過濾,在濾液中加入過量的稀硫酸,又有白色沉淀生成。
第三步:再過濾,取少量濾液,逐漸滴入NaOH溶液至溶液呈堿性,在此過程中沒有沉淀和氣體產(chǎn)生,加熱該溶液,可產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體。
根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答:
①寫出第三步加熱該溶液后,有氣體生成的反應(yīng)的離子方程式:_________________;
②待測液中一定含有_______和NO3-離子,一定不含有_________離子,還有一種離子不能確定其是否存在,要檢驗(yàn)這種離子的實(shí)驗(yàn)方法是(填寫實(shí)驗(yàn)名稱)___________。
③往含等物質(zhì)的量CO32-和HCO3-的溶液中滴入HCl溶液,下列表示產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積與加入的HCl溶液體積關(guān)系圖正確的是_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用下列裝置可以完成的實(shí)驗(yàn)組合是
選項(xiàng) | 制氣裝置 | 洗氣瓶中試劑 | 瓶中氣體 |
A | 氯酸鉀 MnO2 | 濃硫酸 | O2 |
B | 石灰石 稀鹽酸 | NaHCO3溶液 | CO2 |
C | Zn 稀硫酸 | 濃硫酸 | H2 |
D | MnO2 濃鹽酸 | 濃硫酸 | Cl2 |
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
A. 二氧化錳與氯酸鉀制取氧氣,屬于固體加熱型,錐形瓶沒有加熱,所以不能用圖中實(shí)驗(yàn)裝置制取,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;
B.大理石與鹽酸生成二氧化碳?xì)怏w,屬于固液常溫型,鹽酸有揮發(fā)性,揮發(fā)的HCl能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w,且二氧化碳密度比空氣的大,能用向上排空氣法收集;選項(xiàng)B正確。
C.鋅粒與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣,屬于固液常溫型,但氫氣密度比空氣的小,不能用向下排空氣法收集,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;
D. 二氧化錳與濃鹽酸制取氯氣,屬于固體加熱型,錐形瓶沒有加熱,所以不能用圖中實(shí)驗(yàn)裝置制取,選項(xiàng)D錯(cuò)誤;
故合理選項(xiàng)是B。
【題型】單選題
【結(jié)束】
20
【題目】下列物質(zhì)中,不可作漂白劑的是( )
A. SO2 B. Ca(ClO)2 C. Na2SiO3 D. NaClO
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列措施可以提高燃料燃燒效率的是( )
①固體燃料粉碎 ②液體燃料霧化 ③煤經(jīng)氣化處理 ④通入大大過量的空氣
A.①③B.①②③C.①③④D.全部
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】3.9克的鎂鋁合金,投入到500mL 2mol/L的鹽酸中,金屬完全溶解,再加入4mol/L的氫氧化鈉溶液,若要生成沉淀最多,加入這種氫氧化鈉溶液的體積是()
A.125mL B.200mL C.250mL D.560mL
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】當(dāng)反應(yīng) COCl2(g)CO(g)+Cl2(g) ΔH>0達(dá)到平衡時(shí),分別只再采取下列措施:①升溫;②恒容通入惰性氣體;③增加CO濃度;④減壓;⑤加催化劑;⑥恒壓通入惰性氣體。其中,能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的措施是( )
A. ①②④ B. ①④⑥ C. ②③⑤ D. ③⑤⑥
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】膳食纖維有助于胃腸蠕動(dòng),被人們譽(yù)為食物中的“第7營養(yǎng)素”。下列食物中含膳食纖維較多的是
①玉米 ②精制面粉 ③西芹 ④豆腐
A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ①④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碳和氮的化合物在生產(chǎn)生活中廣泛存在;卮鹣铝袉栴}:
(1)三氯化氮(NCl3)是一種黃色、油狀、具有刺激性氣味的揮發(fā)性有毒液體,各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。其電子式是__________________。氯堿工業(yè)生產(chǎn)時(shí),由于食鹽水中通常含有少量NH4Cl,而在陽極區(qū)與生成的氯氣反應(yīng)產(chǎn)生少量NCl3,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。
(2)一定條件下,不同物質(zhì)的量的CO2與不同體積的1.0mol/LNaOH溶液充分反應(yīng)放出的熱量如下表所示:
反應(yīng)序號 | n (CO2)/mol | V (NaOH) /L | 放出的熱量/kJ |
1 | 0.5 | 0.75 | a |
2 | 1.0 | 2.00 | b |
該條件CO2與NaOH 溶液反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為______________________。
(3)利用CO可以將NO轉(zhuǎn)化為無害的N2,其反應(yīng)為: 2NO(g) +2CO(g) N2(g) +2CO2(g),向容積均為1L的甲、乙兩個(gè)恒溫(溫度分別為300℃、T℃)容器中分別加入2.00molNO和2.00molCO,測得各容器中n(CO)隨反應(yīng)時(shí)間t的變化情況如下表所示:
t/min | 0 | 40 | 80 | 120 | 160 |
N甲(CO)/mol | 2.00 | 1.50 | 1.10 | 0.80 | 0.80 |
N乙(CO)/mol | 2.00 | 1.45 | 1.00 | 1.00 | 1.00 |
/p>
①甲容器中,0~40min 內(nèi)用NO的濃度變化表示的反應(yīng)速率v(NO)=_____________。
②該反應(yīng)的△H____0(填“>”或“<”)。
③甲容器反應(yīng)達(dá)到平衡后,若容器內(nèi)各物質(zhì)的量均增加1倍,則平衡______(填“正向”、“逆向”或“不”)移動(dòng)。
(4)常溫下, 在(NH4)2C2O4溶液中,反應(yīng)NH4++C2O42-+H2ONH3·H2O+HC2O4-的平衡常數(shù)K=________________________。(已知常溫下,NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=2×10-5,H2C2O4的電離平衡常數(shù)Ka1=5×10-2,Ka2=5×10-5)
(5)在酸性電解質(zhì)溶液中,以惰性材料作電極,將CO2轉(zhuǎn)化為丙烯的原理如下圖所示
①太陽能電池的負(fù)極是__________(填“a”或“b”)
②生成丙烯的電極反應(yīng)式是_____________________________。
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