【題目】實(shí)驗(yàn)室測定已部分變質(zhì)的過氧化鈉樣品純度的裝置如圖所示(Q為彈性良好的氣球不與藥品反應(yīng)，取定量的樣品放入其中)。按圖示安裝好儀器，打開分液漏斗的活塞，將稀硫酸滴入氣球中。下列說法中不正確的是

A. 稀硫酸滴入氣球中，Q 中能生成兩種氣體

B. 準(zhǔn)確讀取量筒I讀數(shù)后，先關(guān)閉K3然后打開K2，再緩緩打開K1，準(zhǔn)確讀取量筒II讀數(shù)

C. I、II中測量的氣體體積的差值即為CO2的體積(相同狀況下)

D. b中的固體試劑可以是堿石灰，也可以是無水氯化鈣。

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，變質(zhì)的過氧化鈉中含有碳酸鈉，加入稀硫酸后Q內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2↑；Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑，所以Q中能生成兩種氣體，故A正確。B項(xiàng)，反應(yīng)生成的CO2、O2使氣球變大，將大廣口瓶中氣體排出，水進(jìn)入量筒Ⅰ中，所以量筒Ⅰ中水的體積即為生成的CO2、O2的體積；反應(yīng)停止后，關(guān)閉K3，打開K2，再緩緩打開K1，廣口瓶內(nèi)外相通，氣球Q會慢慢縮�。换旌蠚怏w通過堿石灰吸收CO2后，最后量筒Ⅱ中收集的是O2；準(zhǔn)確讀取量筒II讀數(shù)，故B正確。C項(xiàng)，由前面分析知，量筒I測量的是CO2、O2的體積，量筒II測量的是O2的體積，所以I、II中測量的氣體體積的差值即為CO2的體積(相同狀況下)，故C正確；D項(xiàng)，b中的固體試劑主要是用于吸收CO2，而無水氯化鈣不能吸收CO2，所以b中的固體試劑不可以是無水氯化鈣，故D錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】質(zhì)子核磁共振譜是研究有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)的有力手段之一。結(jié)構(gòu)中的等效氫原子核磁共振譜中都給出了相應(yīng)的峰值(信號)，譜中峰的強(qiáng)度與結(jié)構(gòu)中的H原子數(shù)成正比。試回答：

(1)結(jié)構(gòu)簡式為的有機(jī)化合物，在核磁共振譜中觀察峰給出的強(qiáng)度之比為___________。

(2)實(shí)踐中可根據(jù)核共振譜上觀察到H原子給出的峰值情況，確定有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)。分子式為C3H6O2的鏈狀有機(jī)化合物核磁共振譜上峰給出的穩(wěn)定強(qiáng)度僅有四種，它們分別是①3∶3，②3∶2∶1，③3∶1∶1∶1，④1∶2∶2∶1。

請分別推斷出其對應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡式：

①________________________； ② ___________________________；

③________________________； ④ ___________________________。

(3)測得CH3CH2CH2CH3化合物核磁共振譜上可觀察到兩種峰，而CH3CH=CHCH3的核磁共振譜有4種峰，結(jié)合其空間結(jié)構(gòu)，解釋產(chǎn)生4個峰的原因：_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）
A.含離子鍵的化合物是離子化合物，含共價鍵的化合物是共價化合物
B.離子鍵的形成過程中一定有電子得失
C.第ⅠA、ⅡA族元素與第ⅥA、ⅦA族元素一定形成離子鍵
D.離子鍵與共價鍵的本質(zhì)都是靜電作用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能證明乙酸是弱酸的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是

A. CH3COOH溶液與Zn反應(yīng)放出H2

B. 0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液的pH大于7

C. CH3COOH溶液與Na2CO3反應(yīng)生成CO2

D. 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液可使紫色石蕊變紅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知某離子晶體晶胞如圖所示，其摩爾質(zhì)量為M，阿伏加德羅常數(shù)為NA，晶體的密度為d g/cm3。下列說法中正確的是(　　)

A. 晶體晶胞中陰、陽離子的個數(shù)都為1

B. 其中陰、陽離子的配位數(shù)都是4

C. 該晶胞可能是NaCl的晶胞

D. 該晶體中兩個距離最近的陽離子的核間距為cm

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某校學(xué)生課外活動小組的同學(xué)設(shè)計下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，用來驗(yàn)證一氧化碳具有還原性。已知堿石灰的成分是氫氧化鈉和氧化鈣的混合物；炭與水蒸氣在高溫條件下發(fā)生以下反應(yīng)：C + H2O（g） CO + H2�；卮鹣铝袉栴}：

(1)寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________。

(2)若實(shí)驗(yàn)中沒有裝置C，使裝置B與裝置D直接相連，會對實(shí)驗(yàn)造成的影響是：____________。

(3)裝置D中黑色固體為___________ (填名稱)。

(4)按照如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時，首先進(jìn)行的操作是___________________________________ 。

(5)根據(jù)實(shí)驗(yàn)中的____________________________現(xiàn)象，可證明CO具有還原性。

(6)若要根據(jù)裝置F中澄清石灰水變渾濁的現(xiàn)象確認(rèn)一氧化碳具有還原性，應(yīng)在上圖裝置____與____之間連接下圖中的____________________裝置(填序號)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。B原子的p軌道半充滿，形成的氫化物的沸點(diǎn)是同主族元素的氫化物中最低的。D原子得到一個電子后3p軌道全充滿。A＋比D原子形成的離子少一個電子層。C與A形成A2C型離子化合物。E的原子序數(shù)為26，E原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物。請根據(jù)以上情況，回答下列問題：(答題時，A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示)

（1）A、B、C、D的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?/span>________________。

（2）C的最高價氧化物分子是________(填“極性”或“非極性”)分子。

（3）與B同主族元素X,其氣態(tài)氫化物是同主族元素的氫化物中沸點(diǎn)最高的，解釋X的氣態(tài)氫化物極易溶于水的原因：①_______________②_______________

（4）E的一種常見配合物E(CO)5常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為－20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑。據(jù)此可判斷E(CO)5的晶體類型為____；E(CO)5在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng)：E(CO)5===E(s)＋5CO，反應(yīng)過程中，斷裂的化學(xué)鍵只有配位鍵，形成的化學(xué)鍵是________________。

（5）金屬E單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞如圖所示。

體心立方晶胞和面心立方晶胞中E原子的配位數(shù)之比為________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（ ）

A. 氫能、核能都是無污染的高效能源

B. 把煤轉(zhuǎn)化為液態(tài)燃料可提高煤的燃燒效率

C. 推廣使用太陽能、風(fēng)能、海洋能，有利于緩解溫室效應(yīng)

D. 升溫，能增大單位體積活化分子百分?jǐn)?shù)，所以反應(yīng)速率增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用18mol/L 濃硫酸配制100 ml 3.0mol/L 稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

① 計算所用濃硫酸的體積 ② 量取一定體積的濃硫酸 ③ 溶解

④ 轉(zhuǎn)移、洗滌 ⑤ 定容、搖勻

回答下列問題：

（1）所需濃硫酸的體積是 mL ，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是 。

（從下列中選用 A. 10mL B. 25mL C. 50mL D. 100ml）

（2）第③步實(shí)驗(yàn)的操作是

。

（3）第⑤步實(shí)驗(yàn)的操作是

。

（4）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用偏大、偏小、無影響填寫）

A. 所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中

B. 容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水

C. 所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌

D. 定容時俯視溶液的液凹面

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同步練習(xí)冊答案