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在標準狀況下，氣體M和N的混合氣體相對于氫氣的密度為15，其中M氣體在標準狀況下的密度為1.25 g/L，16 g氣體N在標準狀況下所占的體積為11.2 L，則M和N兩種氣體的體積比為


  1. A.
    1∶1
  2. B.
    1∶2
  3. C.
    1∶3
  4. D.
    1∶4
A
因為氣體M和N的混合氣體相對于氫氣的密度為15，所以混合氣體的相對平均分子質量為30．M的相對分子質量為1.25×22.4＝28，N的相對分子質量為32．根據十字交叉法可以計算兩氣體的體積之比為1∶1．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

現有m g某氣體，它由雙原子分子構成，它的摩爾質量為M g?mol-1．若阿伏加德羅常數用NA表示，則該氣體的物質的量為
m
M
m
M
 mol，該氣體所含原子總數為
2mNA
M
2mNA
M
個，在標準狀況下該氣體的體積為
22.4
m
M
22.4
m
M
 L．若該氣體不與水反應，將其溶于1L水中，所得溶液中溶質的質量分數為
100m
m+1000
%
100m
m+1000
%
，該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質的量濃度為
m
VM
m
VM
mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Fe和Al是兩種重要的金屬，將它們按一定的質量比組成混合物．
（1）取一定質量的該混合物，若加入足量的NaOH溶液，生成的氣體在標準狀況下體積為n L；若加入足量的稀硫酸，生成的氣體在標準狀況下體積為m L．則原混合物中Fe的物質的量為
m-n
22.4
m-n
22.4
 mol（用含n、m的代數式表示）．
（2）取一定質量的該混合物，在純氧中充分燃燒．向所得產物中加入過量的NaOH溶液，充分反應后將不溶物過濾、洗滌、干燥后稱量，測得該不溶物的質量與原混合物的質量恰好相等．則原混合物中Fe與Al的質量比為
21：8
21：8
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現有A、B、C、D四種元素，A元素形成的-2價陰離子比氦原子的核外電子數多8個，B元素形成的一種化合物為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質；C為原子核內有12個中子的金屬元素，當2.4g C與足量熱水反應時，在標準狀況下放出氣體2.24L，C形成正二價陽離子；D元素原子的M層上有7個電子．
（1）寫出C的元素符號：C
Mg
Mg
；
（2）指出D在周期表的位置：
第三周期第ⅦA族
第三周期第ⅦA族
；
（3）B的最高價氧化物的水化物的電子式為
，所含的化學鍵類型為
離子鍵、共價鍵
離子鍵、共價鍵
；
（4）D的氣態(tài)氫化物、H2S、HF的熱穩(wěn)定性由強到弱順序是：
HF＞HCl＞H2S
HF＞HCl＞H2S
（用化學式表示）．

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科目：高中化學 來源：學習周報　化學　人教課標高一版(必修1)　2009－2010學年　第2期　總第158期 人教課標版 題型：013

在標準狀況下，氣體M和N的混合氣體相對于氫氣的密度為15，其中M氣體在標準狀況下的密度為1.25 g/L，16 g氣體N在標準狀況下所占的體積為11.2 L，則M和N兩種氣體的體積比為

[　　]

A．

1∶1

B．

1∶2

C．

1∶3

D．

1∶4

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