Question

Ⅰ、用18.4mol/L的濃硫酸稀釋成0.92mol/L的稀硫酸100mL，回答下列問題：
（1）需取濃硫酸

 

 mL（保留小數(shù)點后一位數(shù)字）．
（2）配制操作可分解成如下幾步：
A 向容量瓶中注入少量蒸餾水，檢查容量瓶是否漏水
B 用少量蒸餾水洗滌燒杯，將溶液注入容量瓶，并重復操作兩次
C 將已冷卻的硫酸注入容量瓶中
D 根據計算，用量筒量取一定體積的濃硫酸
E 將濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入盛有蒸餾水的小燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌
F 蓋上容量瓶塞子，振蕩，搖勻，裝瓶
G 用膠頭滴管繼續(xù)加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度相切
H 繼續(xù)往容量瓶中小心地加蒸餾水，使液面接近刻度線
正確的操作順序是：A

 

F．
（3）下列操作結果，使溶液物質的量濃度偏低的是

 

．
A  沒有將洗滌液轉移到容量瓶中
B  容量瓶洗凈后未經干燥處理
C  轉移過程中有少量的溶液濺出
D  搖勻后立即觀察，發(fā)現(xiàn)溶液未達刻度線，沒有再用滴管加幾滴蒸餾水至刻度線
Ⅱ、某同學用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態(tài)如圖．由圖中可以看出，該同學在操作時的一個錯誤是

 

，燒杯的實際質量為

 

g．

Answer 1

考點：配制一定物質的量濃度的溶液

專題：實驗題

分析：（1）根據溶液稀釋過程中溶質的物質的量不變計算出需要濃硫酸的體積；
（2）根據配制一定物質的量濃度的溶液步驟進行排序；
（3）根據實驗操作對c=

n

V

的影響進行判斷；
（4）根據托盤天平的正確使用方法進行判斷，根據托盤天平的稱量原理計算出燒杯的實際質量．

解答： 解：（1）用18.4mol/L的濃硫酸稀釋成0.92mol/L的稀硫酸100mL，需要濃硫酸的體積為：

0.92mol/L×0.1L

18.4mol/L

=0.005L=5.0mL，
故答案為：5.0；
（2）配制該溶液的步驟有：計算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，首先檢查容量瓶是否漏水后，用量筒量取（用到膠頭滴管）5.0mL濃硫酸，在燒杯中稀釋，用玻璃棒攪拌，冷卻后轉移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2-3次，將洗滌液轉移到容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻，所以實驗操作步驟的正確順序為：ADECBHGF，
故答案為：DECBHG；
（3）A 沒有將洗滌液轉移到容量瓶中，會導致配制的溶液中溶質的物質的量偏小，配制的溶液濃度偏低，故A正確；
B 容量瓶洗凈后未經干燥處理，對溶質的物質的量及最終配制的溶液體積沒有影響，所以不影響配制結果，故B錯誤；
C 轉移過程中有少量的溶液濺出，導致配制的溶液中溶質的物質的量偏小，配制的溶液的濃度偏低，故C正確；
D 搖勻后立即觀察，發(fā)現(xiàn)溶液未達刻度線，沒有再用滴管加幾滴蒸餾水至刻度線，該操作正確，不影響配制結果，故D錯誤；
故答案為：AC；
（4）根據圖示可知，砝碼與燒杯的位置放顛倒了，游碼讀數(shù)為2.6g，砝碼質量為30g，根據托盤天平稱量原理可知：燒杯質量+游碼質量=砝碼質量，則燒杯的質量為：30g-2.6g=27.4g，
故答案為：燒杯與砝碼的位置放錯（或者說放反了）；27.4．

點評：本題考查了配制一定物質的量濃度的溶液方法、托盤天平的使用方法，題目難度中等，注意掌握配制一定濃度的溶液步驟及誤差分析的方法與技巧，明確托盤天平的稱量原理．