Question

（2012?武漢模擬）A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種元素．已知：A是周期表中原子半徑最小的元素．B的基態(tài)原子核外電子有7種運動狀態(tài)，B、C、E三種元素原子中未成對電子數(shù)之比為3：2：1，D源子核外有4個能級且均充滿電子，D與E可形成DE₂型化合物，F(xiàn)原子核外最外層只有1個電子，其余各層均充滿電子．
回答下列問題：
（1）B、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序為

N＞O＞Mg

（用元素符號表示）
（2）'F在周期表位位于

ds

區(qū)，與F同周期且未成對電子數(shù)最多的元素為

Cr

（填寫元素符號），該元素價電子排圖為

；
（3）B、E兩種元素可形成BE₃型化合物其化學式為

NCl₃

，中心原子雜化方式為

sp³

，分子的空間構型為

三角錐型

；
（4）化合物BA₃易溶解于化合物A₂C中，其原因是

NH₃分子與H₂O分子之間容易形成氫鍵

；
（5）化合物DC熔點于DE₂的熔點，原因是

MgO、MgCl₂都屬于離子化合物，O^2-離子半徑小于Cl^-離子半徑，MgO的晶格能高于MgCl₂

．

Answer 1

分析：A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種元素．A是周期表中原子半徑最小的元素，則A為氫元素；B的基態(tài)原子核外電子有7種運動狀態(tài)，B原子核外電子數(shù)為7，則B為氮元素；D原子核外有4個能級且均充滿電子，核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²，則D為Mg元素；B、C、E三種元素原子中未成對電子數(shù)之比為3：2：1，則C、E的原子中未成對電子數(shù)分別為2、1，C的原子序數(shù)介于氮、鎂元素之間，則C原子核外電子排布式為1s²2s²2p⁴，故C為氧元素；F原子核外最外層只有1個電子，其余各層均充滿電子，原子序數(shù)大于Mg元素，則F原子各層電子數(shù)為2、8、18、1，則F為Cu元素，E的原子序數(shù)大于Mg原子，D與E可形成DE₂型化合物，則E為-1價，則E原子核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁵，則E為Cl元素，據(jù)此解答．

解答：解：A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種元素．A是周期表中原子半徑最小的元素，則A為氫元素；B的基態(tài)原子核外電子有7種運動狀態(tài)，B原子核外電子數(shù)為7，則B為氮元素；D原子核外有4個能級且均充滿電子，核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²，則D為Mg元素；B、C、E三種元素原子中未成對電子數(shù)之比為3：2：1，則C、E的原子中未成對電子數(shù)分別為2、1，C的原子序數(shù)介于氮、鎂元素之間，則C原子核外電子排布式為1s²2s²2p⁴，故C為氧元素；F原子核外最外層只有1個電子，其余各層均充滿電子，原子序數(shù)大于Mg元素，則F原子各層電子數(shù)為2、8、18、1，則F為Cu元素，E的原子序數(shù)大于Mg原子，D與E可形成DE₂型化合物，則E為-1價，則E原子核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁵，則E為Cl元素，
（1）Mg的金屬性最強，第一電離能最小，N、O同周期，N原子的2p能級容納3個電子，為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，故氮元素的第一電離能故氧元素的大，故三種元素的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞Mg，
故答案為：N＞O＞Mg；
（2）F為Cu元素，外圍電子排布為3d¹⁰4s¹，在周期表位位于ds區(qū)，與F同周期且未成對電子數(shù)最多的元素，其外圍電子排布為3d⁵4s¹，為24號元素，故為Cr，該元素價電子排圖為，
故答案為：ds；Cr；；
（3）B、E兩種元素可形成BE₃型化合物，其化學式為NCl₃，中心N原子價層電子對數(shù)=3+

5-1×3

2

=4，N原子含有孤對電子對數(shù)為

5-1×3

2

=1，N原子雜化方式為sp³，分子的空間構型為三角錐型，
故答案為：NCl₃；sp³；三角錐型；
（4）由于NH₃分子與H₂O分子之間容易形成氫鍵，NH₃易溶于H₂O中，
故答案為：NH₃分子與H₂O分子之間容易形成氫鍵；
（5）MgO、MgCl₂都屬于離子化合物，O^2-離子半徑小于Cl^-離子半徑，MgO的晶格能高于MgCl₂，MgO的熔點更高，
故答案為：MgO、MgCl₂都屬于離子化合物，O^2-離子半徑小于Cl^-離子半徑，MgO的晶格能高于MgCl₂．

點評：本題是對物質(zhì)結構與性質(zhì)的綜合考查，難度中等，涉及核外電子排布規(guī)律、電離能、雜化理論與分子結構、晶體類型與性質(zhì)等，推斷元素是解題關鍵，需要學生具有扎實的基礎與靈活運用能力．