【題目】葡萄糖酸鈣是一種可促進骨骼生長的營養(yǎng)物質(zhì)。葡萄糖酸鈣可通過以下反應制得：

C6H12O6(葡萄糖)＋Br2＋H2O→C6H12O7(葡萄糖酸)＋2HBr

2C6H12O7(葡萄糖酸)＋CaCO3→Ca(C6H11O7)2(葡萄糖酸鈣)＋H2O＋CO2

實驗流程如下：

C6H12O6溶液濾液懸濁液Ca(C6H11O7)2

已知：葡萄糖酸鈣微溶于乙醇，可溶于冷水，易溶于熱水。則下列說法不正確的是

A.第②步充分反應后CaCO3固體需有剩余，其目的是確保葡萄糖酸完全轉(zhuǎn)化為鈣鹽

B.第④步加入乙醇的作用是減小葡萄糖酸鈣在水中的溶解量，使其結(jié)晶析出

C.第⑤步過濾時，發(fā)現(xiàn)有固體產(chǎn)品殘留在原容器壁上，可加少量熱水沖洗再轉(zhuǎn)移至過濾器內(nèi)

D.可用O2代替Br2，在葡萄糖氧化酶作用下氧化葡萄糖進而制備葡萄糖酸鈣

【答案】C

【解析】

A. 第②步充分反應后CaCO3固體需有剩余，其目的是提高葡萄糖酸的轉(zhuǎn)化率，符合強酸制弱酸原理，以確保葡萄糖酸完全轉(zhuǎn)化為鈣鹽，選項A正確；

B. 葡萄糖酸鈣微溶于乙醇，第④步加入乙醇的作用是減小葡萄糖酸鈣在水中的溶解量，使其結(jié)晶析出，選項B正確；

C. 第⑤步過濾時，發(fā)現(xiàn)有固體產(chǎn)品殘留在原容器壁上，若加少量熱水沖洗再轉(zhuǎn)移至過濾器內(nèi)，會導致沉淀溶解而損失，選項C不正確；

D. O2氧化性比Br2強，可用O2代替Br2，在葡萄糖氧化酶作用下氧化葡萄糖進而制備葡萄糖酸鈣，選項D正確；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

銅及其化合物在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應用。請回答下列問題：

(1)銅元素位于元素周期表中第四周期________族，屬于元素周期表中________區(qū)元素，基態(tài)Cu原子有___________種不同能級的電子。

(2)元素銅與鎳的第二電離能分別為：ICu＝1958 kJ·mol-1、INi＝1753 kJ·mol-1， ICu＞INi的原因是________________________________________________________。

(3)硫化亞銅和氧化亞銅均為離子晶體，二者比較，熔點較高的是氧化亞銅，原因為_________________________________________。

(4)某含銅化合物的離子結(jié)構如圖1所示。

①該離子中存在的作用力有______________(填標號)。

A．離子鍵　　B．共價鍵　　C．配位鍵　　D．氫鍵 E．范德華力

②該離子中碳原子的雜化類型有____________。

(5)CuCl2和CuCl是銅的兩種氯化物。

①圖2中表示的是________(填“CuCl2”或“CuCl”)的晶胞。

②原子坐標參數(shù)可用來表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置。圖2中各原子坐標參數(shù)A為(0，0，0)；B為(0，1，1)；C為(1，1，0)；則D原子的坐標參數(shù)為____________。

③已知圖2所示晶胞中C、D兩原子核間距為298pm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體密度為___________________ g·cm－3(列出計算式即可)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成某藥物的中間體G的流程如圖：

請回答下列問題：

（1）A的名稱為___(系統(tǒng)命名法)，F的分子式為___。反應⑤的反應類型是___。

（2）C中含氧官能團的名稱為__。

（3）已知一定條件下2分子乙酸分子間脫水生成1分子乙酸酐，寫出該反應的化學方程式：___。

（4）寫出滿足下列條件的E的同分異構體的結(jié)構簡式：___。

①苯環(huán)上只有三個取代基；

②核磁共振氫譜圖中只有4組吸收峰；

③1mol該物質(zhì)與足量NaHCO3溶液反應生成2molCO2。

（5）根據(jù)已有知識并結(jié)合相關信息，寫出以C6H5—OOCCH2CH3為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任選)。___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】等物質(zhì)的量的N2、O2、CO2混合氣體通過Na2O2后，體積變?yōu)樵w積的8/9（同溫同壓），這時混合氣體中N2、O2、CO2物質(zhì)的量之比為

A. 6︰9︰0 B. 3︰3︰2 C. 6︰7︰3 D. 3︰4︰1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述不正確的是

A.圖1所示，若將開關與a連接，可以實現(xiàn)化學能轉(zhuǎn)化為電能；若將開關與b連接，相當于“外加電流的陰極保護法”

B.冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力隨著水的體積變化的曲線如圖2所示。a、b、c中導電能力最大的是b點，但b點對應醋酸的電離度并非最大

C.圖3是室溫下H2O2催化分解放出氧氣的反應中c(H2O2 )隨反應時間變化的曲線，說明隨著反應的進行H2O2分解速率逐漸減小

D.圖4為CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)的能量變化圖，由此可知，生成1mol CH3OH(g)，至少需要外界提供419kJ 的能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氣因熱值高、來源廣、產(chǎn)物無污染，常被人們看做一種理想的“綠色能源”，氫氣的制取是氫能源利用領域的研究熱點。

（1）H2O的熱分解可得到H2，高溫下水分解體系中主要氣體的體積分數(shù)與溫度的關系如圖1所示。圖1中曲線A對應的物質(zhì)是______________。

（2）圖2為用電解法制備H2，寫出陽極的電極反應式：________________。

（3）從可持續(xù)發(fā)展考慮，太陽能光解水制氫是獲取H2的最好途徑，但迄今仍然存在諸多問題，如光催化劑大多僅在紫外光區(qū)穩(wěn)定有效，能夠在可見光區(qū)使用的光催化劑不但催化活性低，而且?guī)缀醵即嬖诠飧g現(xiàn)象，需使用犧牲劑進行抑制，能量轉(zhuǎn)化效率低等，這些都阻礙了光解水的實際應用，需設計課題進一步研究解決。下列設想符合研究方向的是_________

A 將研究方向?qū)Ｗ⒂谧贤夤鈪^(qū)，無需考慮可見光區(qū)

B 研究光腐蝕機理，尋找高穩(wěn)定性，不產(chǎn)生光腐蝕的制氫材料

C 研制具有特殊結(jié)構的新型光催化劑，開發(fā)低成本、高性能光催化材料

D 研究新的光解水的催化機制，使利用紅外光進行光解水制氫成為可能

（4）以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。

已知：CH4(g) + H2O(g) = CO（g）+ 3H2 (g)　 ΔH= -206.2 kJmol-1

CH4(g) + CO2 (g) = 2CO（g）+ 2H2 (g) ΔH= -247.4 kJmol-1

則CH4(g)與H2O(g)反應生成CO2（g）和H2（g）的熱化學方程式為：_________

（5）利用廢棄的H2S的熱分解可生產(chǎn)H2：2H2S(g) 2H2(g)＋S2(g)。現(xiàn)將0.30 mol H2S(g)通入到壓強為p的恒壓密閉容器中，在不同溫度下測得H2S的平衡轉(zhuǎn)化率如圖3所示：

①溫度為T4℃時，初始體積為1L，t分鐘后，反應達到平衡，該溫度下的平衡常數(shù)K＝________。

②若保持恒溫T℃，將一定量的 H2S（g）通入到恒壓密閉容器中，反應一段時間后，壓強為p的體系恰好達到平衡，試在圖4上畫出不同起始壓強下H2S轉(zhuǎn)化率的趨勢圖________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖甲是利用一種微生物將廢水中尿素[CO(NH2)2]的化學能直接轉(zhuǎn)化為電能，并生成環(huán)境友好物質(zhì)的裝置，同時利用此裝置在圖乙中的鐵上鍍銅。下列說法中錯誤的是 ( )

A.銅電極應與Y電極相連接

B.H+通過質(zhì)子交換膜由左向右移動

C.當N電極消耗0.25mol氣體時，則鐵電極增重16g

D.M電極的電極反應式為CO(NH2)2 + H2O -6e- = CO2↑ +N2↑ +6H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“對氨基苯甲酸丁酯”是防曬霜中能吸收紫外線的防曬劑。下列關于“對氨基苯甲酸丁酯”的說法正確的是(　　)

A. 從有機物分類看，它可屬于“氨基酸類”“酯類”“芳香烴類”

B. 它能與鹽酸反應，但不能與苛性鈉溶液反應

C. 甲酸丁酯基(—COOC4H9)有3種不同結(jié)構

D. 它的分子式為C11H15NO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用VSEPR模型預測下列分子或離子的立體結(jié)構，其中正確的是 （ 　 ）

A. H2O與BeCl2為角形（V形） B. CS2與SO2為直線形

C. SO3與CO為平面三角形 D. BF3與PCl3為三角錐形

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