【題目】近年來(lái),由于石油價(jià)格的不斷上漲,以煤為原料制備一些化工產(chǎn)品的前景又被看好。下圖是以煤為原料生產(chǎn)聚乙烯PVC和人造羊毛的合成線路。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1寫出反應(yīng)類型:反應(yīng)______________,反應(yīng)__________________。

2寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:PVC________________,C______________________。

3寫出AD的化學(xué)方程式_______________________________。

4與D互為同分異構(gòu)體且可發(fā)生堿性水解的物質(zhì)有________種不包括環(huán)狀化合物,寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______________________________________。

【答案】1加成反應(yīng);加聚反應(yīng); 2 ;H2C=HC-CN;3 3HC≡CHCH3COOH H2C=CHOOCCH3;44CH2=CHCOOCH3。

【解析】

試題分析:1煤干餾的產(chǎn)物和氧化鈣在電爐的作用下,生成CaC2,CaC2和水反應(yīng)生成乙炔,反應(yīng)乙炔和HCl發(fā)生加成反應(yīng),根據(jù)人造羊毛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,此反應(yīng)是加聚反應(yīng);2PVC是聚氯乙烯,則結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,A和HCN發(fā)生加成反應(yīng),則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:H2C=HC-CN;3根據(jù)人造羊毛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,推出單體是CH2=CHCN、CH2=CHOOCCH3,乙炔和E反應(yīng)生成CH2=CHOOCCH3,發(fā)生加成反應(yīng),根據(jù)原子守恒,則E為乙酸,其反應(yīng)方程式為HC≡CHCH3COOH H2C=CHOOCCH3;4能在堿性條件下水解,說(shuō)明是酯,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH2OOCH、CH2=CHCOOCH3、CH3CH=CHOOCH、CH2=CCH3OOCH,共有4種。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A + B X + Y + H2O未配平,反應(yīng)條件略去是中學(xué)常見反應(yīng)的化學(xué)方程式,請(qǐng)回答:

1若Y為黃綠色氣體:

①當(dāng) A、B的物質(zhì)的量之比為1∶4且A為黑色固體時(shí),該反應(yīng)的離子方程式是

;

②當(dāng) A、B的物質(zhì)的量之比為1∶6時(shí),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式,并用雙線橋表示反應(yīng)過(guò)程中的電子轉(zhuǎn)移:_________________________________________。

2若A為單質(zhì),B為無(wú)色油狀黏稠液體,當(dāng) A、B的物質(zhì)的量之比為1∶2時(shí),則A可能為______________,檢查其中刺激性氣體產(chǎn)物X的方法是____________________。

3常溫下A在B的濃溶液中會(huì)“鈍化”,且A可溶于X溶液中,若A為金屬單質(zhì),A和B以物質(zhì)的量之比1∶4反應(yīng)。過(guò)量的A和100mL,2mol/L的B溶液充分反應(yīng)后,將溶液稀釋至500mL,溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度為______ _______。

4若A、B、X、Y均為化合物,向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀;B的焰色為黃色,則A與B按物質(zhì)的量之比1:4反應(yīng)后,溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Ⅰ.工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn),回答下列問(wèn)題:

(1)工業(yè)生產(chǎn)時(shí),制取氫氣的一個(gè)反應(yīng)為:CO+H2O(g)CO2+H2。T℃時(shí),往1L密閉容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸氣。反應(yīng)建立平衡后,體系中c(H2)=0.12mol·L-1。該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______(填計(jì)算結(jié)果)。

(2)硝酸廠的尾氣直接排放將污染空氣,目前科學(xué)家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮氧化物還原為氮?dú)夂退,其反?yīng)機(jī)理為:

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-574kJ·mol-1

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-1160kJ·mol-1

則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為: 。

(3)氨氣在純氧中燃燒,生成一種單質(zhì)和水?茖W(xué)家利用此原理,設(shè)計(jì)成氨氣-氧氣燃料電池,則通入氨氣的電極在堿性條件下發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為 。

.甲醇是一種重要的有機(jī)化工原料,可用于制取甲醚。一定溫度下,在三個(gè)體積為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+ H2O(g)。

容器

編號(hào)

溫度(℃)

起始物質(zhì)的量(mol)

平衡物質(zhì)的量(mol)

CH3OH(g)

CH3OCH3(g)

H2O(g)

I

387

0.20

0.080

0.080

II

387

0.40

a

b

III

207

0.20

0.090

0.090

(4) 容器I中的反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)所需的時(shí)間_______(填“大于”“小于”或等于)容器II中的。

(5) a=

(6) 下列說(shuō)法中能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。(填字母)

A容器中壓強(qiáng)不變

B混合氣體中c(CH3OCH3) 不變

C混合氣體的密度不變

D單位時(shí)間內(nèi)生成1 mol CH3OCH3 同時(shí)消耗2molCH3OH

(7)已知下面兩個(gè)反應(yīng)(m、n均大于0):

反應(yīng)①:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH=m kJ·mol-1

反應(yīng)②:2CO(g)+4H2(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH= n kJ·mol-1

則下列m與n的關(guān)系中,正確的是 (填字母)。

An﹥2m Bm﹥2 n C2m﹥n Dm﹥3n

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)D痴n外研究小組測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量,實(shí)驗(yàn)步驟如下:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1) 證明步驟①濾液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液,再滴加 ,該過(guò)程的現(xiàn)象為: 。

(2) 步驟②加入過(guò)量H2O2的目的: 。

(3) 步驟③中反應(yīng)的離子方程式: 。

(4) 步驟④中一系列處理的操作步驟:過(guò)濾、 、灼燒、 、稱量。

(5) 若實(shí)驗(yàn)無(wú)損耗,則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量 g。

(6) 該小組有些同學(xué)認(rèn)為用KMnO4溶液滴定也能進(jìn)行鐵元素含量的測(cè)定。

(5Fe2++MnO4+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O)

①實(shí)驗(yàn)前,首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL,配制時(shí)需要的儀器除天平、玻棒、燒杯、膠頭滴管外,還需 。

②上述實(shí)驗(yàn)中的KMnO4溶液需要酸化,用于酸化的酸是 。

a.稀硝酸 b.稀硫酸 c.稀鹽酸 d.濃硝酸

③滴定到終點(diǎn)時(shí)的顏色為 色。若滴定到終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管刻度線,對(duì)測(cè)量值有何影響 “偏高、偏低或無(wú)影響” )。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A大量燃燒化石燃料是造成霧霾的一種重要因素

B食品中的抗氧化劑本身是難于氧化的物質(zhì)

C含SO42﹣的澄清溶液中不會(huì)含Ba2+

D凡溶于水能電離出H+離子的化合物均屬于酸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品,屬于一元弱酸,具有較強(qiáng)的還原性。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

AH3PO2溶于水的電離方程式為:H3PO23H++PO23-

BH3PO2與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為:H3PO2+3OH=PO23-+3H2O

C將H3PO2溶液加入到酸性高錳酸鉀溶液中,H3PO2氧化產(chǎn)物為H3PO4

D用惰性電極電解NaH2PO2溶液,其陽(yáng)極反應(yīng)式為:H2PO2-4e+2H2O =O2↑+4H+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】O2F2可以發(fā)生反應(yīng):H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2,下列說(shuō)法正確的是( )

A.氧氣是氧化產(chǎn)物

B.O2F2既是氧化劑又是還原劑

C.若生成4.48LHF,則轉(zhuǎn)移0.8mol電子

D.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1:4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為探究足量鋅與濃硫酸的反應(yīng),某研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。取足量鋅與濃H2SO4充分反應(yīng),對(duì)于制得的氣體,有同學(xué)認(rèn)為可能混有雜質(zhì)。

(1)研究小組所制得的氣體中混有的主要雜質(zhì)氣體可能是:__________(填分子式)。產(chǎn)生這種結(jié)果的主要原因是: (用化學(xué)方程式和必要的文字加以說(shuō)明)

(2)為證實(shí)相關(guān)分析,該化學(xué)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),組裝了圖1裝置,對(duì)所制了的氣體進(jìn)行探究.

裝置C中加入的試劑是:__________;裝置D中加入的試劑是:__________

裝置F中加入的試劑是:__________U型管G的作用為:______________

有同學(xué)認(rèn)為A、B間應(yīng)增加圖中的甲裝置,該裝置的作用為:______________

證明反應(yīng)生成SO2H2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】關(guān)于烷烴的敘述不正確的是

A.分子式符合CnH2n+2的烴一定是烷烴

B.烷烴均能與氯水發(fā)生取代反應(yīng)

C.正戊烷的熔沸點(diǎn)比乙烷的高

D.烷烴不能被酸性高錳酸鉀等強(qiáng)氧化劑氧化

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同步練習(xí)冊(cè)答案