如果4g氨中含有x個(gè)氨分子，那么8g硫化氫中含有的電子數(shù)是
 
．
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：根據(jù)n=
m
M
計(jì)算氨氣、硫化氫的物質(zhì)的量，分子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比，據(jù)此計(jì)算硫化氫分子數(shù)目，電子物質(zhì)的量為硫化氫分子的18倍．
解答： 解：4g氨氣的物質(zhì)的量=
4g
17g/mol
=
4
17
mol，8g硫化氫的物質(zhì)的量=
8g
34g/mol
=
4
17
mol，
則硫化氫分子數(shù)目=x×
4
17
mol
4
17
mol
=x，電子物質(zhì)的量為硫化氫分子的18倍，故含有電子數(shù)目為18x，
故答案為：18x．
點(diǎn)評(píng)：本題考查微粒數(shù)目計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室需要480mL0.2mol?L-1的FeSO4溶液做實(shí)驗(yàn)，在配制FeSO4溶液時(shí)的操作步驟為：
①用天平稱取一定質(zhì)量的綠礬（FeSO4?7H2O），把它放在某儀器中，用適量的蒸餾水使其完全溶解；
②把制得的溶液小心的注入某儀器中；
③繼續(xù)向某儀器中滴加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處時(shí)，改用某儀器小心滴加，直到溶液的凹液面恰好與刻度線相切為止；
④用蒸餾水洗滌某儀器2～3次，每次的洗滌液都轉(zhuǎn)入某儀器中，并輕輕搖勻；
⑤將某儀器塞好，充分搖勻．
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）用托盤天平稱取的綠礬的質(zhì)量為：
 
；
（2）上述操作的正確順序?yàn)椋?div id="04eqeqg" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
；
（3）本次實(shí)驗(yàn)用到的玻璃儀有：
 
，
（4）在觀察液面定容時(shí)，若俯視刻度線，會(huì)使所配制的溶液的濃度
 
；
加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線后倒出部分溶液，使液面與刻度線相切，會(huì)
 
．〔填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
（5）用密度ρ=1.84g?mL-1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸配制250mL1mol?L-1的稀硫酸與上述配制溶液的步驟上的差別有：
①計(jì)算：理論上應(yīng)用量筒量取濃硫酸的體積V=
 
mL；
②量�。河捎诹客彩且环N粗略的量具，如想精確量取，必需選用
 
（填儀器名稱）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

本學(xué)期，同學(xué)們?cè)趯?shí)驗(yàn)室進(jìn)行了乙炔的制取及性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，如圖1所示

（1）實(shí)驗(yàn)室制取乙炔的化學(xué)方程式為
 
；實(shí)驗(yàn)時(shí)滴加飽和食鹽水而不滴加水，目的是
 
．
（2）為檢驗(yàn)乙炔的性質(zhì)，乙、丙試管中的液體分別是
 
，可觀察到的現(xiàn)象是
 
．
（3）以乙炔為原料，一定條件下按如圖2所示進(jìn)行反應(yīng)．
①A的結(jié)構(gòu)
 
；上述反應(yīng)中屬于消去反應(yīng)的有
 
（填數(shù)字代碼）．
②寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式
 
；
③若反應(yīng)⑥為取代反應(yīng)，則F可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
（一種即可）；反應(yīng)③與反應(yīng)⑤中，B的斷鍵位置是否完全相同？
 
（填“相同”或“不同”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下它是無色液體，密度是2.18克/厘米3，沸點(diǎn)131.4℃，熔點(diǎn)9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機(jī)溶劑．在實(shí)驗(yàn)中可以用下圖所示裝置制備1，2-二溴乙烷．其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，試管d中裝有濃溴（表面覆蓋少量水）．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）燒瓶a中發(fā)生的是乙醇的脫水反應(yīng)，即消去反應(yīng)，反應(yīng)溫度是170℃，并且該反應(yīng)要求溫度迅速升高到170℃，否則容易產(chǎn)生副反應(yīng)．請(qǐng)你寫出乙醇的這個(gè)消去反應(yīng)方程式：
 
．
（2）寫出制備1，2-二溴乙烷的化學(xué)方程式：
 
．
（3）c裝置內(nèi)NaOH溶液的作用是
 
；e裝置內(nèi)NaOH溶液的作用是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

今有a：CH3COOH  b：HCl  c：H2SO4三種溶液（用a，b，c表示）．
（1）當(dāng)它們的pH相同時(shí)，其物質(zhì)的量濃度的關(guān)系是：
 

（2）當(dāng)它們的物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，其pH關(guān)系是：
 

（3）中和同一燒堿溶液，需同濃度的三種溶液的體積關(guān)系是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是周期表中的一部分，根據(jù)A～I(xiàn)在周期表中的位置，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問題：
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
1A 
2   DE G 
3B CJF HI
（1）寫出下列元素符號(hào)：
B
 
，C
 
，E
 
，
（2）在這些元素中，最活潑的金屬元素是
 
，最活潑的非金屬元素是
 
．
（3）表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是
 
，畫出其原子結(jié)構(gòu)示意圖
 

只有負(fù)價(jià)而無正價(jià)的是
 
，可用于制半導(dǎo)體材料的元素是
 
．
（4）最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是
 
，酸性最強(qiáng)的是
 
，呈兩性的是
 
；
（5）A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的
 
；
（6）在B、C、D、J、E、F、G、H中，原子半徑最大的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

I：根據(jù)如圖圖式，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．

（1）
 

（2）
 

II：NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢地起反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO+2NO=N2+2CO2，為了控制大氣污染，提出下列建議：A．使用催化劑B．改變壓強(qiáng)C．提高反應(yīng)溫度．你認(rèn)為可行的方法是
 
，理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)在450℃并有催化劑存在下進(jìn)行：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）
（1）對(duì)于反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志為
 
．
A．SO2減少的化學(xué)反應(yīng)速率和SO3減少的化學(xué)反應(yīng)速率相等
B．容器中氣體的平均分子量不隨時(shí)間而變化
C．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化
D．恒容的容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化
（2）450℃時(shí)，將amol SO2與bmol O2以3：2通入固定容積5L的密閉容器中．
①反應(yīng)進(jìn)行至10min時(shí)，測(cè)得n（SO2）=8mol，n（SO3）=4mol，則b=
 
mol．
②10min內(nèi)平均速率v（SO2）=
 
．
③反應(yīng)達(dá)平衡后，測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)是反應(yīng)起始?jí)簭?qiáng)的0.715倍，則平衡時(shí)的SO2轉(zhuǎn)化率為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作或方法中，不正確的是（　�。�
A、
    區(qū)別碳酸鈉和碳酸氫鈉
B、
     檢驗(yàn)試液中NH4+的存在
C、
 實(shí)驗(yàn)室蒸餾石油
D、
  過濾操作

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