Question

有關物質(zhì)間轉化關系如圖，試回答：

（1）轉化①的反應條件為______．
（2）轉化②的化學方程式為______．轉化③的離子方程式為______．
（3）若轉化⑤用于實驗室制Al（OH）₃，則試劑A宜選擇______（填名稱）．
（4）向50mL 3mol?L^-1 AlCl₃溶液中滴加1mol?L^-1 NaOH溶液，結果Al³⁺離子有轉化為Al（OH）₃沉淀，則加入的NaOH溶液的體積可能為______mL．

Answer 1

解：（1）轉化①的反應條件為：融熔、電解，故答案為：融熔、電解；
（2）金屬鋁和強堿反應的化學方程式為：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；制取氯氣的離子方程式為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
故答案為：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；MnO₂+4H⁺+2Cl^-Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（3）由于氫氧化鋁溶于強堿溶液，故制取時選用弱堿氨水，故答案是：氨水；
（4）n（AlCl₃）=0.05L×3mol?L^-1=0.15mol，生成的Al（OH）₃沉淀為0.05mol；
第一種情況：氫氧化鈉不足，只生成了氫氧化鋁，n（NaOH）=3n（Al（OH）₃）=0.15mol，加入的NaOH溶液的體積為 =0.15L=150mL；
第二種情況：氫氧化鈉部分過量，生成了0.05mol氫氧化鋁，0.10mol的NaAlO₂，根據(jù)反應：Al³⁺+30H^-═Al（OH）₃ Al（OH）₃+0H^-═AlO₂ ^-+2H₂O、
Al³⁺+40H^-═AlO₂ ^-+2H₂O；
n（NaOH）=0.10mol×4+0.05mol×3=0.65mol，NaOH溶液的體積為=0.65L=650nL；
故答案為：150或550．
分析：（1）利用電解熔融的氧化鋁可以制取金屬鋁；
（2）金屬鋁能夠和強堿反應生成NaAlO₂和水；二氧化錳和濃鹽酸加熱反應生成了氯氣，離子方程式中濃鹽酸寫成離子形式；
（3）氫氧化鋁溶于強堿溶液，不溶于弱堿，故制取氫氧化鋁選用的是弱堿氨水；
（4）Al³⁺離子有轉化為Al（OH）₃沉淀，存在兩種情況，一種是氫氧化鈉溶液不足，恰好生成氫氧化鋁；一種是氫氧化鈉稍過量，生成的沉淀有 反應了，剩余沒有反應．
點評：本題考查鋁的制取、氫氧化鋁的制取、氫氧化鋁的兩性等知識，注意濃鹽酸書寫離子方程式時寫成離子形式，難度中等．