【題目】功能高分子P的合成路線如下：
已知FnG為高分子化合物，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A的分子式是C7H8 ， 其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ．
（2）試劑a是 ．
（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式： ．
（4）E的分子式是C6H10O2 ． E中含有的官能團(tuán)： ．
（5）反應(yīng)④的反應(yīng)類(lèi)型是 ．
（6）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式： ．

【答案】
（1）
（2）濃硫酸和濃硝酸
（3） +NaOH +NaCl
（4）碳碳雙鍵、酯基
（5）加聚反應(yīng)
（6） +nH2O +n CH3CH2OH
【解析】解：A的分子式是C7H8 ， 其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ，結(jié)合P的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知A與濃硝酸在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成B為 ，B與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成C為 ，C在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成D為 ，可知G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ，則F為 ，E的分子式是C6H10O2 ， 則E為CH3CH=CHCOOCH2CH3 ． （1）A的分子式是C7H8 ， 其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ，所以答案是： ；（2）反應(yīng)①是 與濃硝酸在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成 ，試劑a是：濃硫酸和濃硝酸，所以答案是：濃硫酸和濃硝酸；（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式： +NaOH +NaCl， 所以答案是： +NaOH +NaCl；（4）E為CH3CH=CHCOOCH2CH3 ， E中含有的官能團(tuán)：碳碳雙鍵、酯基，所以答案是：碳碳雙鍵、酯基；（5）反應(yīng)④是CH3CH=CHCOOCH2CH3轉(zhuǎn)化為 ，反應(yīng)類(lèi)型是：加聚反應(yīng)，所以答案是：加聚反應(yīng)；（6）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式 +nH2O +n CH3CH2OH，
所以答案是： +nH2O +n CH3CH2OH．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到目的是（ ）
A.可用圖①所示裝置收集SO2
B.可用圖②所示裝置比較KMnO4、Cl2、S的氧化性強(qiáng)弱
C.可用圖③所示裝置除去CH4中混有的少量C2H4
D.可用圖④所示裝置防止鐵釘生銹

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列表達(dá)式正確的是（ ）
A.CH3COOH溶液中CH3COOH的電離：CH3COOH=H ++CH3COO﹣
B.用CuCl2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡發(fā)光：CuCl2 Cu2++2Cl﹣
C.NaHCO3溶液中HCO3﹣的水解：HCO3﹣+H2 O?H3 O ++CO32﹣
D.將FeCl3溶液滴入Na2CO3溶液中：2Fe3++3 CO32￣+3 H2 O═2Fe（OH）3↓+3 CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按一定的特點(diǎn)或規(guī)律對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)，給化學(xué)學(xué)習(xí)與研究帶來(lái)很大的方便。下列各組物質(zhì)中，符合“氧化物—酸—堿—鹽”順序排列的是

A．CO HNO3 NaOH KNO3 B．CO2 H2CO3 Na2CO3 Ca(HCO3)2

C．H2SO4 HCl Mg(OH)2 MgCl2 D．SO3 NaHCO3 NaOH Na2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)基本操作（或注意事項(xiàng)）中，主要是出于實(shí)驗(yàn)安全考慮的是

A．實(shí)驗(yàn)剩余的藥品不能放回原試劑瓶 B．可燃性氣體的驗(yàn)純

C．氣體實(shí)驗(yàn)裝置在實(shí)驗(yàn)前進(jìn)行氣密性檢查 D．滴管不能交叉使用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.1L 1 molL﹣1的Na2CO3 溶液中含有的陰離子數(shù)目大于NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4中含有共價(jià)鍵總數(shù)為0.4NA
C.常溫常壓下，18g D2O的原子總數(shù)為3NA
D.7.1g Cl2與足量的Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】等質(zhì)量的兩塊鈉，第一塊在氧氣中加熱生成Na2O2，第二塊在足量氧氣 (常溫)中充分反應(yīng)生成Na2O，則下列說(shuō)法正確的是

A.第一塊鈉失去電子多B.兩塊鈉失去電子一樣多

C.第一塊鈉的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量大D.兩塊鈉的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量一樣大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在密閉容器里，通入x mol H2(g)和y mol I2(g)，發(fā)生反應(yīng)：H2(g)+I2(g)2HI(g) △H＜0。達(dá)到平衡后，改變下列條件，反應(yīng)速率將如何改變 (填“增大”“減小”或“不變”)？平衡將如何移動(dòng)(填“向左”“向右”或“不變”)？

（1）升高溫度，反應(yīng)速率將_________，平衡將如何移動(dòng) ；

（2）加入正催化劑，反應(yīng)速率將_________，平衡將如何移動(dòng) ；

（3）充入更多的H2，反應(yīng)速率將_________，平衡將如何移動(dòng) ；

（4）擴(kuò)大容器的體積，反應(yīng)速率將_________，平衡將如何移動(dòng) ；

（5）容器體積不變，通入氖氣，反應(yīng)速率將___________，平衡將如何移動(dòng) ；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，可逆反應(yīng)A2（g）＋B2（g）2AB（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是：( )

A. 單位時(shí)間內(nèi)生成 n mol A2，同時(shí)生成 n mol AB

B. 體系內(nèi)的總壓不隨時(shí)間變化

C. 單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol AB的同時(shí)生成n mol B2

D. 單位時(shí)間內(nèi)生成 n mol A2的同時(shí)，生成n mol B2

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