運用反應原理研究氮、硫、氯、碘及其化合物的反應有重要意義.
(1 )在反應:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)的混合體系中,SO3的百分含量和溫度的關系如圖1(曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)):
①2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)的△H
 
0 (填“>”或“<”);若在恒溫、恒壓時,向該平衡體系中通入氦氣,平衡將
 
移動(填“向左”、“向右”或“不”);
②當溫度為T1,反應進行到狀態(tài)D時,V
 
V(填“>”、“<”或“=).
(2 )①圖2是一定條件下,N2和H2發(fā)生可逆反應生成1mol NH3的能量變化圖,該反應的熱化學反應方程式
 

(△H用含Q1、Q2的代數(shù)式表示) ②25°C時,將a mol?L-1的氨水與b mol?L-1的鹽酸等體積混合,所得溶液的PH=7,則c ( NH+4
 
c (Cl-),a
 
b,(填“>”、“<”或“=”);
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(3)海水中含有大量以化合態(tài)形式存在的氯、碘元素.
已知:25℃時,Ksp[AgCl]=1.6×10-10 mol2?L-2、Ksp[AgI]=1.5×10-16mol2?L-2).在 25℃時,向 10mL0.002mol?l-1 的 NaCl 溶液中滴入 10mL0.002mol.l-1AgNO3溶液,有白色沉淀生成,向所得濁液中繼續(xù)滴入O.1mol l-1的NaI溶液,白色沉淀逐漸轉化為黃色沉淀,其原因是
 
,該反應的離子方程式
 
分析:(1)①由圖1可知,溫度越高,混合體系中SO3的百分含量越小,說明升高溫度平衡向逆反應進行,升高溫度向吸熱反應方向移動;
恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣,體積應增大,反應混合物各組分的濃度降低,等效為降低壓強,壓強降低平衡向體積增大方向移動;
②D狀態(tài)未達平衡,混合體系中SO3的百分含量小于平衡時的,反應向正反應進行;
(2)①由圖2求出N2和H2反應生成1molNH3的反應熱,再根據(jù)熱化學反應方程式的書寫解答;
②根據(jù)電荷守恒判斷混合或溶液中c ( NH+4)、c (Cl-)的相對大小,溶液中存在平衡NH+4+H2O=NH3?H2O+OH-,據(jù)此解答;
(3)化學式所表示的陰陽離子個數(shù)比相同,溶度積越大,溶解性越大,物質由溶解度大的轉化為溶解度更小的.
解答:解:(1))①由圖可知,溫度越高,混合體系中SO3的百分含量越小,說明升高溫度平衡向逆反應進行,即向左移動,升高溫度向吸熱反應方向移動,即該反應正反應為放熱反應,即△H<0;
恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣,體積應增大,反應混合物各組分的濃度降低,等效為降低壓強,壓強降低平衡向體積增大方向移動,即向左移動.
故答案為:<;向左;
②、D狀態(tài)未達平衡,混合體系中SO3的百分含量小于平衡時的,反應向正反應進行,所以V>V,
故答案為:>;
(2)①、由圖可知,N2和H2反應生成1molNH3放出的熱量為(Q2-Q1)kJ,該反應的熱化學反應方程式為N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-2(Q2-Q1)kJ?mol-1,
故答案為:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-2(Q2-Q1)kJ?mol-1;
②、根據(jù)電荷守恒可知c(NH+4)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),溶液pH=7,則c(H+)=c(OH-),故c(NH+4)=c(Cl-),
溶液中存在平衡NH+4+H2O=NH3?H2O+OH-,故氨水的濃度等于鹽酸的濃度,即a>b,
故答案為:=,>;
(3)兩者化學式所表示的陰陽離子個數(shù)比相同,溶度積越大,溶解性越大,即AgCl比AgI的溶解度大,物質由溶解度大的轉化為溶解度更小的,所以由AgCl轉化為更難溶的AgI,現(xiàn)象為白色沉淀轉化為黃色沉淀,離子方程式為AgCl(s)+I-═AgI(s)+Cl-,
故答案為:Ksp(AgCl)>Ksp(AgI);AgCl(s)+I-═AgI(s)+Cl-
點評:本題考查化學平衡、熱化學方程式、沉淀轉化及讀圖能力等,難度中等,(2)中用字母表示反應熱數(shù)值,符號的確定容易忽略,為易錯點.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

(2012?揭陽一模)運用化學反應原理研究氮、氯、碘等單質及其化合物的反應有重要意義.
(1)如圖是一定的溫度和壓強下N2和H2反應生成lmolNH3過程中能量變化示意圖,請寫出工業(yè)合成氨的熱化學方程式(△H的數(shù)值用含字母Q1、Q2的代數(shù)式表示):
N2 (g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=2(Q1-Q2) kJ?mol-1
N2 (g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=2(Q1-Q2) kJ?mol-1

(2)已知:25℃時KSP(AgCl)=1.6×l0-10KSP(AgI)=1.5×l0-16海水中含有大量的元素,常量元素如氯,微量元素如碘,其在海水中均以化合態(tài)存在.在25℃下,向0.1L0.002mol?L-1的NaCl溶液中逐滴加入適量的0.1L0.002mol?L-1硝酸銀溶液,有白色沉淀生成,從難溶電解質的溶解平衡角度解釋產生沉淀的原因是
c(Ag+).c(Cl-)>Ksp(AgCl)
c(Ag+).c(Cl-)>Ksp(AgCl)
,向反應后的渾濁液中繼續(xù)加入0.1L0.002mol?L-1的NaI溶液,看到的現(xiàn)象是
白色沉淀轉化為黃色沉淀
白色沉淀轉化為黃色沉淀
,產生該現(xiàn)象的原因是(用離子方程式表示)
AgCl(s)+I-(aq)=AgI(s)+Cl-(aq)
AgCl(s)+I-(aq)=AgI(s)+Cl-(aq)

(3)氨氣溶于水得到氨水.在25℃下,將a mol?L-1的氨水與b mol?L-1的鹽酸等體積混合(混合后體積為混合前體積之和),反應后溶液顯中性.求25℃下該混合溶液中氨水的電離平衡常數(shù).
b×10-7
a-b
,
b×10-7
a-b
,

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

運用化學反應原理研究氮、氯、碘等單質及其化合物的反應有重要意義.
(1)如圖是一定的溫度和壓強下N2和H2反應生成lmolNH3過程中能量變化示意圖,請寫出工業(yè)合成氨的熱化學方程式(△H的數(shù)值用含字母Q1、Q2的代數(shù)式表示):
N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=2(Q1-Q2)kJ?mol-1
N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=2(Q1-Q2)kJ?mol-1

(2)最近一些科學家研究采用高質子導電性的SCY陶瓷(能傳遞H+)實現(xiàn)氮的固定--氨的電解法合成,大大提高了氮氣和氫氣的轉化率.總反應式為:N2+3H2
         通電         
.
(一定條件)
2NH3.則在電解法合成氨的過程中,應將H2不斷地通入
極(填“正”、“負”、“陰”或“陽”);在另一電極通入N2,該電極反應式為
N2+6H++6e-=2NH3
N2+6H++6e-=2NH3

(3)氨氣溶于水得到氨水.在25℃下,將a mol?L-1的氨水與b mol?L-1的鹽酸等體積混合(混合后體積為混合前體積之和),反應后溶液顯中性.求25℃下該混合溶液中氨水的電離平衡常數(shù)
b×10-7
a-b
b×10-7
a-b

(4)已知:25℃時KSP(AgCl)=1.6×l0-10   KSP(AgI)=1.5×l0-16
海水中含有大量的元素,常量元素如氯,微量元素如碘,其在海水中均以化合態(tài)存在.在25℃下,向0.1L0.002mol?L-l的NaCl溶液中逐滴加入適量的0.1L0.002mol?L-l硝酸銀溶液,有白色沉淀生成,從難溶電解質的溶解平衡角度解釋產生沉淀的原因是
c(Ag+)?c(Cl-)>Ksp(AgCl)
c(Ag+)?c(Cl-)>Ksp(AgCl)
,向反應后的渾濁液中繼續(xù)加入0.1L0.002mol?L-1的NaI溶液,看到的現(xiàn)象是
白色沉淀轉化為黃色沉淀
白色沉淀轉化為黃色沉淀
,產生該現(xiàn)象的原因是(用離子方程式表示)
AgCl(s)+I-(aq)═AgI(s)+Cl-(aq)
AgCl(s)+I-(aq)═AgI(s)+Cl-(aq)

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科目:高中化學 來源: 題型:

精英家教網(wǎng)運用化學反應原理研究氮、硫、氯等單質及其化合物的反應有重要的意義.
(1)放熱反應2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)是硫酸工業(yè)上的重要反應,在體積不變的條件下,下列措施有利于提高SO2平衡轉化率的有
 
(填字母).
A、升高溫度  B、降低溫度  C、減小壓強  D、加入催化劑    E.移出氧氣
(2)氮是大氣中含量最多的一種元素,氮及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要應用.用CH4將氮氧化物(用NOx表示)催化還原為N2可以消除氮氧化物帶來的污染,該反應的化學方程式為
 
.現(xiàn)有1L由NO、NO2組成的混合氣體,若將其還原為N2、需同溫同壓下0.4LCH4,則混合氣體中NO、NO2的物質的量之比為
 

(3)如圖是一定的溫度和壓強下,N2和H2反應生成1mol NH3過程中的能量變化圖,請寫出工業(yè)合成氨的熱化學方程式
 
.(△H的數(shù)值用含字母Q1、Q2的代數(shù)式表示).
(4)在25℃下,將xmol/L的氨水與y mol/L的鹽酸等體積混合,反應后溶液顯中性,則c(NH4+ )
 
 c(Cl-)(填“>”、“<”或“=”);用含x和y的代數(shù)式表示該混合溶液中氨水的電離平衡常
 

(5)已知:25℃時,Ksp(AgCl)=1.8×10-10、Ksp(AgBr)=4.9×10 -13.現(xiàn)在向0.001mol/L KBr和0.01mol/L KCl混合溶液中滴加0.1mol/L AgNO3溶液(反應過程中溶液體積變化忽略不計),當出現(xiàn)AgCl沉淀時.c(Br-)=
 
(保留兩位有效數(shù)字).

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科目:高中化學 來源:2012-2013學年廣東省惠州市高三第三次調研考試理綜化學試卷(解析版) 題型:填空題

運用反應原理研究氮、硫、氯、碘及其化合物的反應有重要意義。

(1)在反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的混合體系中,SO3的百分含量和溫度的關系如下圖(曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)):

①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的△H         0(填“>”或“<”);若在恒溫、恒壓時,向該平衡體系中通入氦氣平衡將         移動(填“向左”、“向右”或“不”);

②當溫度為T1,反應進行到狀態(tài)D時,V         V(填“>”、“<”或“=”)。

(2)①下圖是一定條件下,N2和H2發(fā)生可逆反應生成1mol NH3的能量變化圖,該反應的熱化學反應方程式                  。(△H用含Q1、Q2的代數(shù)式表示)

②25°C時,將a mol • L1的氨水與b mol • L1的鹽酸等體積混合,所得溶液的pH=7,則c (NH4+)          c(Cl),a         b(填“>”、“<”或“=”);

(3)海水中含有大量以化合態(tài)形式存在的氯、碘元素。已知:250C時,Ksp(AgCl)=1.6×1010mol2•L2、Ksp(AgI)=1.5×1016mol2•L2

在 250C時,向 10mL0.002mol•L1 的 NaCl 溶液中滴入 10mL0.002mol•L1AgNO3溶液, 有白色沉淀生成,向所得濁液中繼續(xù)滴人0.1mol •L1的NaI溶液,白色沉淀逐漸轉化為黃色沉淀,其原因是         ,該反應的離子方程式                 

 

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