20．某金屬氯化物MCl2 40.5g，含有0.6mol Cl-，則金屬M的摩爾質(zhì)量為64g/mol．

分析 根據(jù)n=$\frac{m}{M}$結(jié)合物質(zhì)的構(gòu)成計算．

解答 解：某金屬氯化物MCl2 40.5g，含有0.6mol Cl-，由化學式可知為0.3mol，則M（MCl2）=$\frac{40.5g}{0.3mol}$=135g/mol，金屬M的摩爾質(zhì)量為135-2×35.5=64（g/mol），
故答案為：64 g/mol．

點評 本題考查物質(zhì)的量的計算，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析、計算能力的考查，注意把握相關(guān)公式的運用以及物質(zhì)的構(gòu)成特點，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　�。�
A．活化分子間發(fā)生的碰撞就是有效碰撞
B．增大反應物濃度會加快反應速率，原因是增大了活化分子百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增加
C．吸熱反應，升高溫度，v正增大，v逆減小
D．有氣體參與的反應達到平衡后，增大壓強，平衡可能不移動

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應的熱化學方程式如下（Q1、Q2均為正值）：
H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-Q1kJ/mol，
H2（g）+Br2（g）═2HBr（g）△H=-Q2kJ/mol，
有關(guān)上述反應的敘述正確的是（　�。�
A．Q1＞Q2
B．生成物總能量均高于反應物總能量
C．生成1molHCl氣體時放出Q1熱量
D．如果Q1＞Q2，斷開Cl-Cl鍵需要的能量比斷開Br-Br鍵需要的能量低

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．常溫下，在10mL 0.2mol/L氨水中，滴入0.2mol/L的稀鹽酸，使溶液的pH=7．則下列說法正確的是（　　）
A．加入鹽酸的體積大于10 mLB．c（NH4+）=c（Cl-）
C．加入鹽酸的體積等于10 mLD．c（NH4+）＜c（Cl-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法不正確的是（　�。�
A．檢驗Cl-的試劑是硝酸銀和硝酸
B．檢驗SO42-的試劑是氯化鋇和鹽酸
C．向某溶液中滴加鹽酸，生成使澄清石灰水變渾濁的無色無味的氣體，則該溶液中含有CO32-或HCO32-
D．向溶液中加入氯化鋇溶液后生成白色沉淀，即可證明有SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在一定條件下，pH相同的硫酸和硫酸鐵溶液中水電離出來的c（H+）分別是1.0×10-amol．L-1 和1.0×10-bmol．L-1，在此溫度下，下列說法正確的（　　）
A．a＜bB．a=b
C．水的離子積為1.0×10-（7+a）D．水的離子積為1.0×10-（b+a）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．據(jù)報道，中國科技大學研制出的以NaOH溶液為電解液的鋅空氣燃料電池具有零污染、高能量，及材料可再生等優(yōu)點．該電池的總反應為2Zn+O2+4NaOH═2Na2ZnO2+2H2O．下列說法中正確的是（　　）
A．電池工作時，電子通過外電路從正極流向負極
B．負極的電極反應式為Zn+4OH--2e-═ZnO22-+2H2O
C．該電池每消耗65 g Zn吸收11.2 LO2
D．在電池工作過程中，電解液的pH增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下面關(guān)于催化劑的說法正確的是（　�。�
A．催化劑只改變反應的正反應速率
B．催化劑通過升高反應的活化能來加快反應速率
C．催化劑能夠改變反應的反應熱
D．催化劑不能改變反應物的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．現(xiàn)有NaOH、Ba（OH）2、Na2CO3 3種無色溶液，選用一種試劑將它們鑒別出來，并寫出離子方程式．
（1）該試劑為H2SO4
（2）寫出反應的離子方程式：H++OH-═H2O、2H++2OH-+Ba2++SO42-═2H2O+BaSO4↓、2H++CO32-═H2O+CO2↑．

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