【題目】25 ℃時,水的電離達到平衡:H2OH++OH-,下列敘述正確的是 ( )
A. 向水中加入氨水,平衡逆向移動,c(OH-)降低
B. 向水中加入固體醋酸鈉,平衡逆向移動,c(H+)降低
C. 向水中加入少量固體硫酸氫鈉,c(H+)增大,Kw不變
D. 將水加熱,Kw增大,pH不變
【答案】C
【解析】
A、加入氨水后溶液中氫氧根離子濃度增大,抑制了水的電離,氨水溶液顯堿性,純水顯中性,堿中OH-濃度大于水中的OH-濃度;
B、醋酸根離子結合水電離的氫離子,平衡向著正向移動;
C、硫酸氫鈉能完全電離產(chǎn)生鈉離子、氫離子和硫酸根離子,抑制了水的電離,溫度不變,水的離子積不變;
D、升高溫度,促進水的電離,Kw增大。
A項、向水中加入氨水,溶液由中性到堿性,堿對水的電離起抑制作用,所以平衡逆向移動,但c(OH-)增大,故A錯誤;
B項、向水中加入少量固體醋酸鈉,醋酸根離子水解,促進了水的電離,平衡向著正向移動,醋酸根離子結合氫離子,則c(H+)降低,故B錯誤;
C項、向水中加入少量固體硫酸氫鈉,溶液顯示酸性,溶液中氫離子濃度增大,由于溫度不變,水的離子積Kw不變,故C正確;
D項、水的電離達到平衡:H2OH++OH-;△H>0升高溫度,促進水的電離,Kw增大,氫離子濃度增大,則pH減小,故D錯誤。
故選C。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】可逆反應mA(s)+nB(g)eC(g)+fD(g)反應過程中,當其他條件不變時,C的體積分數(shù)(C)在不同溫度(T)和不同壓強(P)的條件下隨時間(t)的變化關系如圖所示。下列敘述正確的是( )
A. 達到平衡后,若使用催化劑,C的體積分數(shù)將增大
B. 當平衡后,若溫度升高,化學平衡向逆反應方向移動
C. 化學方程式中,n>e+f
D. 達到平衡后,增加A的質(zhì)量有利于化學平衡向正反應方向移動
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】右圖是一種試驗某氣體化學性質(zhì)的實驗裝置。在A處通入氯氣,圖中B為開關,關閉B時,C中紅色布條顏色無變化;打開B時,C處紅色布條顏色褪去。由此做出的判斷正確的是
A. D中可以是水 B. D中可以是飽和食鹽水
C. D中不可能是濃H2SO4 D. 通入的氯氣中含有水蒸氣
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【題目】金屬的腐蝕每年都造成很大的經(jīng)濟損失;卮鹣铝袉栴}。
(1)海邊的鐵制品比較容易生銹,是因為鐵制品中含有 元素,和鐵形成 ,發(fā)生吸氧腐蝕,其電極反應為:正極:O2+2H2O+4e-=4OH-,
負極: ;請寫出兩種金屬防護的方法 , 。
(2)某小組對鐵生銹進行研究,已知堿石灰有強的吸水性。
① 經(jīng)過較長時間后,上述圖中的鐵釘最容易生銹的是 (填編號)
② 在鐵釘?shù)匿P蝕過程中,F(xiàn)e發(fā)生了 (填“氧化”或“還原”)反應
③ 由此實驗可知,鐵生銹的外部條件是
④ 為了防止鐵釘生銹,該同學想在鐵釘表面鍍上一層金屬,最好是
A.錫 B.銅 C.鋅
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【題目】常溫下下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 ( )
A. c(H+)/c(OH-)=1×1012的溶液中:NH、Cl-、NO、Al3+
B. 由水電離出的c(H+)=1×10-14mol/L的溶液中:Ca2+、Cl-、HCO、K+
C. pH=1的溶液中:Fe2+、NO、SO、Na+
D. c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中:K+、ClO-、SO、SCN-
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【題目】如圖是病人輸液用的葡萄糖(分子式為C6H12O6)注射液的標簽上的部分內(nèi)容。據(jù)標簽所提供的信息,以下說法錯誤的是( )
5%葡萄糖注射液
500 mL
(性狀)本品為無色或幾乎為無色的透明液體
(規(guī)格)500 mL 25 g
(貯藏)密封保存
A. 該注射液中葡萄糖的質(zhì)量分數(shù)是5%
B. 葡萄糖的摩爾質(zhì)量為180 g·mol-1
C. 該注射液的密度約為1g·cm-3
D. 該注射液中葡萄糖的物質(zhì)的量濃度約為0.014mol·L-1
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【題目】如圖是鐵鏈圖案,圖中相連的兩物質(zhì)可歸屬于同一類別,相交部分A、B、C、D為其相應的分類依據(jù)代號。
(1)①寫出兩種物質(zhì)之間能發(fā)生反應的化學方程式______。
②寫出除去NaCl溶液中雜質(zhì)FeCl3的化學方程式_____。
(2)請簡述選用圖中物質(zhì)制備Fe(OH)3膠體的實驗操作_____。
(3)如圖中化合物A是上述圖中的一種物質(zhì),是常見的一種調(diào)味品,如圖是該物質(zhì)在化工生產(chǎn)中的一系列反應;其中化合物F俗稱燒堿,單質(zhì)C也是上述圖中的一種物質(zhì)。
①寫出單質(zhì)A與H2O反應的化學方程式_____。
②化合物A與水在通電下反應的化學方程式為____。
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【題目】在NaCl和的混合液中,當的物質(zhì)的量濃度是的物質(zhì)的量濃度的倍時,下列敘述正確的是()
A.溶液中可能含有和
B.離子和離子的物質(zhì)的量之和等于的物質(zhì)的量
C.所帶的電荷數(shù)是所帶的電荷數(shù)的倍
D.和NaCl物質(zhì)的量濃度之比為1:3
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