Ⅰ:某些化學(xué)反應(yīng)可表示為:A+B→C+D+H2O,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)若A、C、D均含有氯元素,且A中氯元素的化合價(jià)介于C與D之間,該反應(yīng)離子方程式為
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O(或3Cl2+6OH-
  △  
.
 
5Cl-+ClO3-+3H2O)
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O(或3Cl2+6OH-
  △  
.
 
5Cl-+ClO3-+3H2O)

(2)若A為淡黃色固體,C為無(wú)色的氣體,則該反應(yīng)的離子方程式為
2Na2O2+4H+═O2↑+4Na++2H2O
2Na2O2+4H+═O2↑+4Na++2H2O

(3)若A、C、D均是鐵的化合物,B是稀硫酸,則A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2(SO43+4H2O
Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2(SO43+4H2O

Ⅱ:某些化學(xué)反應(yīng)可表示為:A+B+H2O→C+D.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)若A為非金屬單質(zhì),C為非金屬單質(zhì),寫(xiě)出符合要求的化學(xué)反應(yīng)方程式
Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2
Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2

(2)若A為金屬單質(zhì),C為非金屬單質(zhì),寫(xiě)出符合要求的離子方程式
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2
分析:I:(1)A、C、D均含有氯元素,且A中氯元素的化合價(jià)介于C與D之間,為氯氣與堿的反應(yīng);
(2)A為淡黃色固體,C為無(wú)色的氣體,則A為Na2O2,C為O2,為A與鹽酸等物質(zhì)的反應(yīng);
(3)A、C、D均是鐵的化合物,B是稀硫酸,則A為Fe3O4;
II:(1)A為非金屬單質(zhì),C為非金屬單質(zhì),則反應(yīng)可能為Si與NaOH溶液的反應(yīng);
(2)A為金屬單質(zhì),C為非金屬單質(zhì),則反應(yīng)可能為Al與NaOH溶液的反應(yīng).
解答:解:I:(1)A、C、D均含有氯元素,且A中氯元素的化合價(jià)介于C與D之間,為氯氣與堿的反應(yīng),離子反應(yīng)為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O (或3Cl2+6OH-
  △  
.
 
5Cl-+ClO3-+3H2O),故答案為:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O (或3Cl2+6OH-
  △  
.
 
5Cl-+ClO3-+3H2O);
(2)A為淡黃色固體,C為無(wú)色的氣體,則A為Na2O2,C為O2,為A與鹽酸等物質(zhì)的反應(yīng),離子反應(yīng)為2Na2O2+4H+═O2↑+4Na++2H2O,故答案為:2Na2O2+4H+═O2↑+4Na++2H2O;
(3)A、C、D均是鐵的化合物,B是稀硫酸,則A為Fe3O4,A和B的反應(yīng)為Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2(SO43+4H2O,故答案為:Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2(SO43+4H2O;
II:(1)A為非金屬單質(zhì),C為非金屬單質(zhì),則反應(yīng)可能為Si與NaOH溶液的反應(yīng),該反應(yīng)為Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑,故答案為:Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑;
(2)A為金屬單質(zhì),C為非金屬單質(zhì),則反應(yīng)可能為Al與NaOH溶液的反應(yīng),離子反應(yīng)為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑,故答案為:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑.
點(diǎn)評(píng):本題考查無(wú)機(jī)物的推斷,側(cè)重“A+B→C+D+H2O”反應(yīng)的考查,把握元素化合物知識(shí)及物質(zhì)的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵,注意利用題干信息及物質(zhì)轉(zhuǎn)化推斷無(wú)機(jī)物,題目難度中等.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

甲醇是一種新型的汽車(chē)動(dòng)力燃料,工業(yè)上可通過(guò)CO和H2化合制備甲醇,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:CO (g)+2H2(g)?CH3OH (g)△H1  (反應(yīng)1)該反應(yīng)的原料CO和H2本身都可作為燃料提供動(dòng)力,已知下列物質(zhì)燃燒的熱化學(xué)方程式為:
CO(g)+
1
2
 O2(g)═CO2(g)△H2=-283.0kJ/mol         (反應(yīng)2)
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H3=-484kJ?mol-1        (反應(yīng)3)
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H4=-571.6KJ?mol-1(反應(yīng)4)
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H5=-890KJ?mol-1(反應(yīng)5)
某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表:
化學(xué)鍵 C-C C-H H-H C-O C≡O(shè)(CO) H-O
鍵能/kJ?mol-1 348 413 436 358 1072 463
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)反應(yīng)1的焓變△H1=
-116kJ/mol
-116kJ/mol

(2)寫(xiě)出表示CH3OH (g)燃燒熱的熱化學(xué)方程式
CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-738.6KJ/mol
CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-738.6KJ/mol

(3)工業(yè)上制備甲醇反應(yīng)體系中加入催化劑對(duì)反應(yīng)熱是否有影響?
(填“是”或“否”),原因是
催化劑不能改變化學(xué)反應(yīng)始態(tài)和終態(tài)的能量
催化劑不能改變化學(xué)反應(yīng)始態(tài)和終態(tài)的能量

(4)如將CO2與H2以1:4的體積比混合,在適當(dāng)?shù)臈l件下可制得CH4.寫(xiě)出CO2(g)與H2(g)反應(yīng)生成CH4(g)與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式
CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(l)△H=-253.2KJ?mol-1
CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(l)△H=-253.2KJ?mol-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

為了合理利用化學(xué)能,確保安全生產(chǎn),化工設(shè)計(jì)需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的焓變,并采取相應(yīng)措施.化學(xué)反應(yīng)的焓變通常用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行測(cè)定,也可進(jìn)行理論推算.
(1)實(shí)驗(yàn)測(cè)得,5g液態(tài)甲醇(CH3OH)在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出113.5kJ的熱量,試寫(xiě)出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式
2CH30H(l)+302(g)=2C02(g)+4H20(l)△H=-1452.8kJ?mol-1
2CH30H(l)+302(g)=2C02(g)+4H20(l)△H=-1452.8kJ?mol-1

(2)由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能.從化學(xué)鍵的角度分析,化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過(guò)程.在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中,拆開(kāi)化學(xué)鍵需要消耗能量,形成化學(xué)鍵又會(huì)釋放能量.
化學(xué)鍵 H-H N-H N≡N 鍵能/kJ?mol-1 436 391 946
已知反應(yīng)N2(g)+3H2 (g)?2NH3(g)△H=a kJ?mol-1.試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算a為
-92
-92

(3)依據(jù)蓋斯定律可以對(duì)某些難以通過(guò)實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進(jìn)行推算.
已知:C(s,石墨)+02(g)=C02(g);△H1=-393.5kJ?mol-1
2H2(g)+02(g)=2H20(l);△H2=-571.6kJ?mol-1
2C2H2(g)+502(g)=4C02(g)+2H20(l);△H3=-2599kJ?mol-1
根據(jù)蓋斯定律,計(jì)算298K時(shí)反應(yīng)2C(s,石墨)+H2(g)=C2H2(g)的焓變:△H=
+226.7kJ?mol-1
+226.7kJ?mol-1

(4)已知熱化學(xué)方程式:
①Fe2O3(s)+3CO(s)=2Fe(s)+3CO2(g);△H=-25kJ/mol
②3Fe2O3(s)+CO(s)=2Fe3O4(s)+CO2(g);△H=-47kJ/mol
③Fe3O4(s)+CO(s)=4FeO(s)+CO2(g);△H=+19kJ/mol
寫(xiě)出FeO(s)被CO還原成Fe和CO2的熱化學(xué)方程式
FeO(s)+CO(s)=Fe(s)+C02(g)△H=-11kJ/mol
FeO(s)+CO(s)=Fe(s)+C02(g)△H=-11kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

(2009?汕頭二模)不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用數(shù)值表示,該數(shù)值稱(chēng)為電負(fù)性.一般認(rèn)為:如果兩個(gè)成鍵元素間的電負(fù)性差值大于1.7,原子之間通常形成離子鍵;如果兩個(gè)成鍵元素間的電負(fù)性差值小于1.7,通常形成共價(jià)鍵.下表是某些元素的電負(fù)性值:
元素符號(hào) Li Be B C O F Na Al Si P S Cl
電負(fù)性值 0.98 1.57 2.04 2.55 3.44 3.98 0.93 1.61 1.90 2.19 2.58 3.16
觀察上述數(shù)據(jù),回答下列問(wèn)題:
(1)通過(guò)分析電負(fù)性值變化規(guī)律,確定Mg元素電負(fù)性值的最小范圍
0.93~1.57
0.93~1.57
;
(2)請(qǐng)歸納元素的電負(fù)性和金屬、非金屬的關(guān)系是
非金屬性越強(qiáng),電負(fù)性越大,金屬性越強(qiáng),電負(fù)性越小
非金屬性越強(qiáng),電負(fù)性越大,金屬性越強(qiáng),電負(fù)性越小
;
(3)COCl2俗稱(chēng)光氣,分子中C原子以
sp2
sp2
雜化軌道方式與其它原子成鍵;分子結(jié)構(gòu)中含有C-Cl鍵,其共用電子對(duì)偏向
Cl
Cl
(寫(xiě)原子名稱(chēng)).
(4)氯和硅元素形成的化合物SiCl4為共價(jià)化合物,它與氨氣一起使用可用于海上軍事作戰(zhàn)起煙幕作用,試說(shuō)明原因并寫(xiě)出相應(yīng)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式:
因?yàn)樗穆然枧c水發(fā)生反應(yīng)(強(qiáng)烈水解)產(chǎn)生大量的氯化氫氣體,氯化氫與氨氣化合產(chǎn)生大量的白煙,起隱蔽作用;SiCl4+4H2O═4HCl↑+H4SiO4,NH3+HCl=NH4Cl
因?yàn)樗穆然枧c水發(fā)生反應(yīng)(強(qiáng)烈水解)產(chǎn)生大量的氯化氫氣體,氯化氫與氨氣化合產(chǎn)生大量的白煙,起隱蔽作用;SiCl4+4H2O═4HCl↑+H4SiO4,NH3+HCl=NH4Cl
;
(5)從電負(fù)性角度,判斷AlCl3是離子化合物還是共價(jià)化合物?請(qǐng)說(shuō)出理由(即寫(xiě)出判斷的方法和結(jié)論)是:
Al元素和Cl元素的電負(fù)性差值為1.55<1.7,所以形成共價(jià)鍵,為共價(jià)化合物
Al元素和Cl元素的電負(fù)性差值為1.55<1.7,所以形成共價(jià)鍵,為共價(jià)化合物
;請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案證明上述所得到的結(jié)論:
將氯化鋁加熱到熔融態(tài),進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn),如果不導(dǎo)電,說(shuō)明是共價(jià)化合物
將氯化鋁加熱到熔融態(tài),進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn),如果不導(dǎo)電,說(shuō)明是共價(jià)化合物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

為了合理利用化學(xué)能,確保安全生產(chǎn),化工設(shè)計(jì)需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的焓變,并采取相應(yīng)措施.化學(xué)反應(yīng)的焓變通常用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行測(cè)定,也可進(jìn)行理論推算.
(1).已知熱化學(xué)方程式:
①.Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H=-25kJ/mol
②.3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)△H=-47kJ/mol
③.Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)△H=+19kJ/mol
寫(xiě)出FeO(s)被CO(g)還原成Fe(s)和CO2(g)的熱化學(xué)方程式
FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+C02(g)△H=-11kJ/mol.
FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+C02(g)△H=-11kJ/mol.

(2).由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能.從化學(xué)鍵的角度分析,化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過(guò)程.在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中,拆開(kāi)化學(xué)鍵需要消耗能量,形成化學(xué)鍵又會(huì)釋放能量.
化學(xué)鍵 H-H N-H N≡N
鍵能/kJ?mol-1 436 391 946
已知反應(yīng)N2(g)+3H2 (g)?2NH3(g)△H=a kJ/mol.試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算a為
-92
-92

(3).依據(jù)蓋斯定律可以對(duì)某些難以通過(guò)實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進(jìn)行推算.
已知:C(s,石墨)+O2 (g)=CO2(g)△H1=+393.5kJ/mol
2H2(g)+O2 (g)=2H2(l)△H2=-571.6kJ/mol
2C2H2(g)+5O2 (g)=4CO2 (g)+2H2(l)△H3=-2599kJ/mol
根據(jù)蓋斯定律,計(jì)算298K時(shí)反應(yīng)2C(s,石墨)+H2(g)=C2H2(g)的焓變:△H=
+226.7KJ/mol
+226.7KJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下表為元素周期表的一部分,請(qǐng)參照元素①-⑧在表中的位置,用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題:

周期

IA

0

1

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

3

(1)④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)椋ㄌ钤胤?hào))               。

(2)②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是(填化學(xué)式)                  。

(3)①、④、⑤中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物,寫(xiě)出其中兩種化合物的化學(xué)式:                    。

(4)由表中兩種元素的原子按1︰1組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物的稀溶液易被MnO2催化分解,向酸性FeCl2溶液中先加入KSCN,再加入該溶液,現(xiàn)象是                                 ,

反應(yīng)的離子方程式是                                              。

(5)⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與⑥反應(yīng)的化學(xué)方程式                          

(6)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制備⑧的化學(xué)反應(yīng)方程式                                        

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