Question

7．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�

• A． 11.2 L NH₃中所含的原子數(shù)為2N_A
• B． 2.4g金屬鎂變?yōu)镸g²⁺時(shí)失去的電子數(shù)為0.1 N_A
• C． 常溫常壓下，1.06g Na₂CO₃含有的Na⁺離子數(shù)為0.02 N_A個(gè)
• D． 物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl₂溶液中，含有Cl^-個(gè)數(shù)為N_A個(gè)

Answer 1

分析 A．溫度和壓強(qiáng)未知導(dǎo)致氣體摩爾體積未知，無(wú)法計(jì)算氨氣物質(zhì)的量；
B．每個(gè)Mg原子變?yōu)镸g²⁺時(shí)失去2個(gè)電子，2.4gMg的物質(zhì)的量為0.1mol，則失去電子物質(zhì)的量為0.2mol；
C．常溫常壓下，1.06g Na₂CO₃的物質(zhì)的量=$\frac{1.06g}{106g/mol}$=0.01mol，每個(gè)碳酸鈉化學(xué)式中含有兩個(gè)鈉離子，則鈉離子物質(zhì)的量為0.02mol，據(jù)此計(jì)算鈉離子個(gè)數(shù)；
D．溶液體積未知，無(wú)法計(jì)算氯化鎂物質(zhì)的量．

解答 解：A．溫度和壓強(qiáng)未知導(dǎo)致氣體摩爾體積未知，無(wú)法計(jì)算氨氣物質(zhì)的量，所以無(wú)法計(jì)算原子總數(shù)，故A錯(cuò)誤；
B．每個(gè)Mg原子變?yōu)镸g²⁺時(shí)失去2個(gè)電子，2.4gMg的物質(zhì)的量為0.1mol，則失去電子物質(zhì)的量為0.2mol，所以失去電子總數(shù)為0.2N_A，故B錯(cuò)誤；
C．常溫常壓下，1.06g Na₂CO₃的物質(zhì)的量=$\frac{1.06g}{106g/mol}$=0.01mol，每個(gè)碳酸鈉化學(xué)式中含有兩個(gè)鈉離子，則鈉離子物質(zhì)的量為0.02mol，鈉離子個(gè)數(shù)為0.02N_A，故C正確；
D．溶液體積未知，無(wú)法計(jì)算氯化鎂物質(zhì)的量，所以無(wú)法計(jì)算氯離子個(gè)數(shù)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題以阿伏伽德羅常數(shù)為載體考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，明確各個(gè)物理量關(guān)系及氣體摩爾體積適用范圍及適用條件是解本題關(guān)鍵，注意物質(zhì)的構(gòu)成，易錯(cuò)選項(xiàng)是A．