10．能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是（　　）
A．氫氧化銅與鹽酸的反應(yīng)       Cu（OH）2+2H+=Cu2++2 H2O
B．澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)  Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O
C．銅片插入硝酸銀溶液中  Cu+Ag+=Cu2++Ag
D．碳酸鈣溶于鹽酸中   CaCO3+H+=Ca2++H2O+CO2↑

分析 A．反應(yīng)生成氯化銅和水；
B．氫氧化鈣完全電離；
C．電子、電荷不守恒；
D．反應(yīng)生成氯化鈣、水、二氧化碳，電荷不守恒．

解答 解：A．氫氧化銅與鹽酸的反應(yīng)的離子反應(yīng)為Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O，故A正確；
B．澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為OH-+H+=H2O，故B錯(cuò)誤；
C．銅片插入硝酸銀溶液中的離子反應(yīng)為 Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故C錯(cuò)誤；
D．碳酸鈣溶于鹽酸中的離子反應(yīng)為CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍；Y的氣態(tài)氫化物可以使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；液態(tài)Z可作為核反應(yīng)堆的熱傳導(dǎo)劑；W與X原子最外層電子數(shù)之比為3：2．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．化合物Z2O2含有離子鍵和極性共價(jià)鍵
B．原子半徑大小：W＞Z＞X＞Y
C．WO2能使品紅溶液褪色，其漂白原理與氯水類似
D．Y的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物可反應(yīng)生成鹽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．硫在空氣中燃燒可以生成SO2，SO2在催化劑作用下可以被氧化為SO3，其熱化學(xué)方程式可表示為：S（g）+O2（g）═SO2（g）△H=-297kJ/mol，SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）；△H=-98.3kJ/mol．如圖是上述兩個(gè)反應(yīng)過(guò)程與能量變化的關(guān)系圖，其中Ⅰ表示0.4mol SO2（g）、1.6mol SO3（g）、0.2mol O2（g）具有的能量，Ⅲ表示64gS（g）與96g O2（g）所具有的能量．
（1）Ⅰ→Ⅱ的反應(yīng)是吸熱（填“吸熱”，“放熱”）反應(yīng)．
（2）c為594KJ．
（3）圖示中b的大小對(duì)Ⅲ→Ⅱ反應(yīng)的△H的影響是D．
A．△H隨著b的增大而增大
B．△H隨著b的增大而減小
C．△H隨著b的減小而增大     
D．△H不隨b的變化而變化
（4）圖中的d+e-b=751.28KJ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．有以下物質(zhì)
a．氨水  b．蔗糖  c．燒堿  d．NH3H2O  e．CO2  f．碳酸鈣  g．CH3COOH  h．銅  i．氯氣  j．石墨   k．稀鹽酸  l．HCl氣體  m．大理石  n．熔融的氯化鈉
其中屬于電解質(zhì)的是cdfgln；屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是cfln；屬于非電解質(zhì)的是be．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

5．氫氣還原氧化亞鐵：FeO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ H2O+Fe，在該反應(yīng)中（　　）
A．Fe做還原劑B．FeO做氧化劑
C．鐵元素的化合價(jià)降低D．鐵元素化合劑升高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列各組物質(zhì)中，前者是單質(zhì)，后者是氧化物的是（　　）
A．水   堿石灰B．金剛石    干冰C．液氧   氯酸鉀D．汞    純堿

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．無(wú)機(jī)化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類，
（1）如圖所示的物質(zhì)分類方法名稱是樹(shù)狀分類法．
（2）
物質(zhì)類別酸堿鹽酸性
氧化物		堿性
氧化物
化學(xué)式①H2SO4、H2SO3、HNO3、H2CO3
②H2S		③NaOH、KOH、NH3．H2O
④Ba（OH）2		⑤Na2CO3
⑥Na2SO3、NaNO3、K2SO4、K2CO3、KNO3		⑦SO2
⑧--		⑨--
⑩--
以Na、K、H、O、C、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填在上表中①②③⑥⑧⑨⑩后面的橫線上．
（3）寫(xiě)出少量的⑦通入NaOH溶液的化學(xué)方程式：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O．
（4）實(shí)驗(yàn)室制備⑦常用Na2SO3和濃H2SO4反應(yīng)，檢驗(yàn)該氣體的方法是氣體通過(guò)品紅溶液褪色，加熱恢復(fù)紅色，證明為二氧化硫
（5）寫(xiě)出④與⑤反應(yīng)的離子方程式Ba2++CO32-=BaCO3↓．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．軟質(zhì)隱形眼鏡材料W、樹(shù)脂X的合成路線如圖所示．

已知：

（1）A中含有的官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是碳碳雙鍵、醛基．
（2）甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CH2CHO．
（3）B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（4）B有多種同分異構(gòu)體．屬于酯且含有碳碳雙鍵的同分異構(gòu)體共有3種（不考慮順?lè)串悩?gòu)．
（5）已知F的相對(duì)分子質(zhì)量為110，1molF可與足量鈉反應(yīng)生成22.4L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），
苯環(huán)上的氫原子化學(xué)環(huán)境都相同．則F還能發(fā)生的反應(yīng)是ab（填序號(hào)）
a．加成反應(yīng)    b．氧化反應(yīng)    c．加聚反應(yīng)    d．水解反應(yīng)
（6）寫(xiě)出樹(shù)脂X可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（寫(xiě)出一種即可）．
（7）E的分子式為C10H14O2，含三個(gè)甲基，苯環(huán)上的一溴代物有兩種，生成E的化學(xué)方程式是．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．以下為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)：①Cu； ②1mol•L-1的FeCl3溶液； ③CuCl2溶液；④CO2；⑤H2SO4；⑥酒精；⑦CaCO3；⑧FeSO4
（1）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是⑤⑦⑧；屬于混合物的是②③．
（2）用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入②的溶液，至液體呈透明的紅褐色氫氧化鐵膠體．則反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3HCl；氫氧化鐵膠體中分散質(zhì)微粒的直徑范圍為1～100nm；判斷該膠體制備是否成功的方法是用一束光線照射，能產(chǎn)生一條光亮的通路．
（3）將②③⑧混合配制成濃度均為1mol•L-1的混合溶液100mL，加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后，若鐵粉無(wú)剩余，且有銅生成．則反應(yīng)后的溶液中一定含有Fe2+陽(yáng)離子，可能含有Cu2+陽(yáng)離子，該陽(yáng)離子在溶液中物質(zhì)的量可能的存在范圍是0.25mol＜n（Fe2+）≤0.35mol．

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