室溫下,等體積的下列各組酸和堿的溶液混合后,溶液pH<7的是

①pH之和為14的硝酸和氫氧化鉀溶液  ②pH之和為15的鹽酸和氨水溶液  ③pH之和為14的醋酸和苛性鈉溶液  ④pH之和為13的硫酸和氫氧化鋇溶液

A.②               B.①②              C.②③             D.③④

D

解析:設(shè)酸的pH為a,堿的pH=b,①酸中c(H+)=10-a mol·L-1,堿中c(OH-)=10-14+b mol·L-1=10-a,所以等體積混合后pH=7;②氨水是弱堿,反應(yīng)后堿過量,pH>7;③醋酸是弱酸反應(yīng)后酸過量,反應(yīng)后pH<7;④酸中c(H+)=10-a mol·L-1,堿中c(OH-)=10-14+b=10-14+13-a=10-1-a mol·L-1<c(H+),反應(yīng)后pH<7,故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)室溫下,在pH=12的某種溶液中,由水電離的產(chǎn)生的c(OH-)為
10-12 mol/L或10-2 mol/L
10-12 mol/L或10-2 mol/L

(2)等體積的下列溶液中,陽離子的總物質(zhì)的量最大的是

①0.2mol?L-1的CuSO4溶液       ②0.1mol?L-1的Na2CO3
③0.2mol?L-1的KCl              ④0.1mol?L-1的Na2SO4
(3)濃度為0.100mol?L-1的下列各物質(zhì)的溶液中,c(NH4+)由大到小的順序是
②①④③
②①④③
(填序號).
①NH4Cl         ②NH4HSO4           ③NH3?H2O       ④CH3COONH4
(4)某二元酸(化學(xué)式用H2A表示)在水中的電離方程式是:H2A=H++HA-,HA-?H++A2-
①則Na2A溶液顯
堿性
堿性
(填“酸性”、“中性”或“堿性”),理由是
A2-+H2O?HA-+OH-
A2-+H2O?HA-+OH-
(用離子方程式表示).
②若有0.1mol?L-1 Na2A的溶液,其中各種離子濃度由大到小的順序是:
c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(HA-)>c(H+
c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(HA-)>c(H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)室溫下,在pH=12的某種溶液中,由水電離的c(OH-)為
 

(2)等體積的下列溶液中,陽離子的總物質(zhì)的量最大的是
 

①0.2mol?L-1的CuSO4溶液
②0.1mol?L-1的Na2CO3
③0.2mol?L-1的KCl
④0.1mol?L-1的Na2SO4
(3)濃度為0.100mol?L-1的下列各物質(zhì)的溶液中,c(NH4+)由大到小的順序是
 
(填序號).
①NH4Cl         ②NH4HSO4           ③NH3?H2O       ④CH3COONH4
(4)某二元酸(化學(xué)式用H2A表示)在水中的電離方程式是:H2A═H++HA-,HA-?H++A2-
①則Na2A溶液顯
 
(填“酸性”“中性”或“堿性”),理由是
 
(用離子方程式表示).
②若有0.1mol?L-1 Na2A的溶液,其中各種離子濃度由大到小的順序是:
 
(填序號).
A.c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(HA-)>c(H+
B.c(Na+)>c(OH-)>c(HA-)>c(A2-)>c(H+
C.c(Na+)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)>c(HA-
D.c(A2-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)>c(HA-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

精英家教網(wǎng)我省從2013年12月1日零時起,車用汽油升級為“國Ⅳ”標(biāo)準(zhǔn),汽油中的硫含量下降三分之二,對二氧化硫的排放有了大大的改善,SO2可以用Fe( NO33溶液吸收,某化學(xué)興趣小組對SO2和 Fe( NO33 溶液的反應(yīng)[0.1mol/L的Fe(NO33 溶液的 pH=2]做了相應(yīng)探究.
探究Ⅰ:
(1)某同學(xué)進(jìn)行了下列實驗:取12.8g銅片和20mL 18mol?L-1的濃硫酸放在三頸瓶中共熱,直至反應(yīng)完畢,最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余,同時根據(jù)所學(xué)的知識同學(xué)們認(rèn)為還有較多的硫酸剩余.
①配制1mol/L的Fe(NO33溶液,需準(zhǔn)確稱量一定質(zhì)量的Fe(NO33固體,在燒杯中溶解恢復(fù)到室溫后,將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中,再經(jīng)過洗滌、定容、搖勻可配得溶液,請回答將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中的操作方法
 

②裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 

③該同學(xué)設(shè)計求余酸的物質(zhì)的量實驗方案是測定產(chǎn)生氣體的量.其方法有多種,請問下列方案中不可行的是
 
 (填字母).
A.將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^預(yù)先稱量的盛有堿石灰的干燥管,結(jié)束反應(yīng)后再次稱重
B.將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔縉a2S溶液后,測量所得沉淀的質(zhì)量
C.用排飽和NaHSO3溶液的方法測定其產(chǎn)生氣體的體積(折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)
探究Ⅱ:
(2)為排除空氣對實驗的干擾,滴加濃硫酸之前應(yīng)進(jìn)行的操作是
 

(3)裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀,分析B中產(chǎn)生白色沉淀的原因,提出下列三種猜想:
猜想1:SO2與Fe3+反應(yīng);
猜想2:在酸性條件下SO2與NO3-反應(yīng);
猜想3:
 

①按猜想1,裝置B中反應(yīng)的離子方程式是
 
,證明該猜想1中生成的還原產(chǎn)物,某同學(xué)取少量溶液滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液,紫紅色褪去,請分析該同學(xué)做法是否正確
 
(填“正確”或“不正確”),理由是
 

②按猜想2,只需將裝置B中的Fe(NO33溶液替換為等體積的下列某種溶液,在相同條件下進(jìn)行實驗.應(yīng)選擇的替換溶液是
 
 (填序號).
a.1mol/L稀硝酸  b.pH=1的FeCl3溶液 c.6.0mol/L NaNO3和0.2mol/L鹽酸等體積混合的溶液.

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科目:高中化學(xué) 來源:2014屆江西省撫州市高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

在室溫下,等體積的下列酸和堿的溶液混合后,pH一定小于7的是(    )

A.pH=3的鹽酸與pH=11的氨水  

B.pH=3的硝酸與pH=11的氫氧化鈉溶液

C.pH=3的硫酸與pH=11的氫氧化鉀溶液   

D.pH=3的醋酸與pH=11的氫氧化鈉溶液

 

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