Question

常溫下，向l00mL 0．01 mol?L^-1鹽酸中逐滴加入0．02 mol?L^-1 MOH溶液，如下圖所示，曲線表示混合溶液的pH變化情況（溶液體積變化忽略不計(jì)）。下列說(shuō)法中不正確的是（ ）

A．MOH是弱堿

B．N點(diǎn)c(Cl-) = c(M+)

C．隨著MOH溶液的滴加，比值不變

D．K點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液c(MOH)+c(OH-)－c(H+) = 0．005 mol?L-1

Answer 1

D

解析試題分析：A． 若MOH為強(qiáng)堿，則在恰好完全中和前后溶液的pH應(yīng)該有一個(gè)很大的突越。，但是該圖的pH在恰好中和時(shí)變化不明顯。因此MOH為弱堿。正確。B．根據(jù)電荷守恒可得c(Cl^-)+c(OH^-) = c(H⁺)+c(M⁺),而在N點(diǎn)的溶液中c(OH^-) = c(H⁺)，所以N點(diǎn)c(Cl^-) = c(M⁺)。正確。C．隨著MOH溶液的滴加，c(M⁺)、c(OH^-)不斷增大，在恰好完全中和前， c(MOH)逐漸減小，因此c(M⁺)·c(OH^-)/ c(MOH)比值逐漸增大。錯(cuò)誤。D．在K點(diǎn)根據(jù)電荷守恒可得c(H⁺)+c(M⁺)=c(OH^-)+c(Cl^-);根據(jù)物料守恒可得c(M⁺)+ c(MOH) =0．01 mol/L；c(Cl^-)=0．005mol/L，所以c(M⁺)=c(OH^-)+c(Cl^-)- c(H⁺)，c(M⁺)+ c(MOH)= c(OH^-)+c(Cl^-)- c(H⁺)+ c(MOH)，c(MOH)+c(OH^-)－c(H⁺) = 0．01mol/L-0．005mol/L=0．005mol/L。正確。
考點(diǎn)：考查酸堿中和反應(yīng)中離子濃度的大小比較、物質(zhì)的強(qiáng)弱的判斷及離子濃度的關(guān)系的知識(shí)。