（10分）將過量Mg粉溶于100mL 1.5mol·L－1稀H2SO4中，反應(yīng)結(jié)束后，濾去多余Mg粉，濾液在t℃下蒸發(fā)，當濾液質(zhì)量為72.0g時開始析出MgSO4·xH2O晶體，當析出晶體12.3g時，剩下濾液48.0g。通過計算請回答下列問題（請寫出計算過程）。

（1）生成標準狀況下的氣體體積；

（2）開始析出MgSO4·xH2O晶體時溶液的質(zhì)量分數(shù)；

（3）MgSO4·xH2O中的x值。

 

（1）3.36L  （2）25.0%（3）7

解析:n（H2SO4）=0.1L×1.5mol·L－1=0.15mol

（1）Mg ＋ H2SO4  =  MgSO4  ＋ H2↑

0.15mol   0.15mol    0.15mol

V（H2）=22.4L·mol－1×0.15mol=3.36L

（3）

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：模擬題 題型：實驗題

已知硝酸能把鐵氧化成Fe(NO3)3，但當鐵過量時，產(chǎn)物是Fe(NO3)2。某同學(xué)受此啟發(fā)，提出一個相似的觀點：即當足量Cl2與鐵反應(yīng)時則生成FeCl3，當少量Cl2與足量鐵反應(yīng)時則生成FeCl2。為驗證該觀點是否正確，該同學(xué)設(shè)計了以下實驗。
(1)制取Cl2。下列裝置能用來制備、收集干燥純凈Cl2的有__________（填代號）。
制備反應(yīng)產(chǎn)物。將一根細的純鐵絲分別在足量和少量的Cl2中點燃。取其表面生成物并分別編號為A、 B，然后通過實驗確定其成分。
(2)探究過程如下：①提出假設(shè)：A是FeCl3，B是FeCl2。
②設(shè)計實驗方案：分別取A、B的溶液進行以下實驗，但實驗現(xiàn)象相同。請?zhí)顚懴卤碇械目崭瘛?
③實驗結(jié)論，寫出Cl2與鐵粉加熱時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________。
(3)實際應(yīng)用：FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等。
①寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式：_____________________；
②若將①中的反應(yīng)設(shè)計成原電池，請在方框中畫出原電池的裝置圖，并標出正、負極。
(4)實驗室中使用的FeCl3藥品的含量通�？捎玫饬糠y定。主要過程為：稱取mg無水氯化鐵樣品，溶于 稀鹽酸，再轉(zhuǎn)移到100 mL容量瓶中，用蒸餾水定容；取出10 mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應(yīng)后，滴 入幾滴淀粉溶液后，再用c mol/L Na2S2O3溶液滴定，到達滴定終點時用去V mL。（已知：I2+2S2O32-=
2I-+S4O62-）
①滴定終點的現(xiàn)象是_______________。
②樣品中氯化鐵的質(zhì)量分數(shù)為________。

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