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【題目】用Pb電極電解含有Cu2+和X3+均為0.1mol的溶液，陰極析出金屬的質量m與溶液中通過電子的物質的量n關系如圖，則離子的氧化性能力由大到小排列正確的是（ ）

A. Cu2+＞X3+＞H+ B. H+＞X3+＞Cu2+

C. X3+＞H+＞Cu2+ D. Cu2+＞H+＞X3+

【答案】D

【解析】試題分析：由圖可知，轉移電子的物質的量是0.2mol時，陰極析出的固體質量不再改變，而0.1mol Cu2＋生成0.1mol單質Cu轉移電子的物質的量正好是0.2mol，說明Cu2＋先放電，氧化性最強，之后無固體析出，說明再放電的是氫離子，最后是X3＋，所以離子的氧化能力由大到小排列是Cu2＋＞H＋＞X3＋，答案選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】微量元素硼和鎂對植物的葉的生長和人體骨骼的健康有著十分重要的作用。請回答下列問題：

（1）區(qū)分晶體硼和無定形硼最可靠的科學方法為________。晶體硼的結構單元是正二十面體，每個單元中有12個硼原子(如圖)。若每個單元中有兩個原子為10B，其余為11B，則該單元結構的類型有___種。

（2）NaBH4是一種重要的儲氫載體，陰離子結構式為________。

（3）圖1表示多硼酸根的一種無限長的鏈式結構，其化學式可表示為____(以n表示硼原子的個數)。

（4）硼酸晶體是片層結構，有與石墨相似的層狀結構，圖2表示的是其中一層的結構。硼酸晶體中存在的作用力有共價鍵、________、________。與H3BO3酸性最接近的是________(填字母)。

A．H4SiO4 B.H3PO4 C．HNO2

硼酸晶體在冷水中溶解度很小，但在熱水中較大，原因是____________________。

（5）鎂的堆積方式為________________，配位數為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近年全國各地霧霾嚴重，為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質量。研究并有效控制空氣中氮氧化物、碳氧化物等污染物是一項重要而艱巨的工作。

I．氮氧化物的研究

（1）一定條件下，將2molNO與2molO2置于恒容密閉容器中發(fā)生反應： 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)，下列狀態(tài)能說明該反應達到化學平衡的是_______

A．混合氣體的密度保持不變 B．NO的轉化率保持不變

C．NO和O2的物質的量之比保持不變 D．O2的消耗速率和NO2的消耗速率相等

（2）已知反應：2NO(g) N2(g)+O2(g) ΔH<0，在不同條件時N2的體積分數隨時間(t)的變化如圖所示。根據圖象可以判斷曲線R1、R2對應的是下列反應條件中的______ (填字母序號)。

A．壓強 B．溫度 C．催化劑

根據如圖中的能量變化數據，計算反應：2NO(g) N2(g)+O2(g) 的ΔH=__________

II．碳氧化物的研究

（3）CO和H2在一定條件下可以合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH<0,現在體積為1L的恒容密閉容器(如圖甲)中通入1molCO和2molH2，測定不同時間、不同溫度(T)下容器中CO的物質的量，如下表：

請回答：

T1_____ T2（填“>”或“<”或“=”）。已知T2℃時，第20min時容器內壓強不再改變，此時H2的轉化率為_________ 。

（4）已知：Ksp[Al(OH)3]＝1×10－33，Ksp[Fe(OH)3]＝3×10－39，pH＝7.1時Mn(OH)2開始沉淀。室溫下，除去MnSO4溶液中的Fe3＋、Al3＋(使其濃度均小于1×10－6 mol·L－1)，需調節(jié)溶液pH范圍為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2S是一種劇毒氣體，對H2S廢氣資源化利用途徑之一是回收能量并得到單質硫，反應原理為：2H2S(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O(l) H=－632kJ·mol-1。下圖為質子膜H2S燃料電池的示意圖。下列說法錯誤的是( )

A. 電池工作時，電子從電極a經負載流向電極b

B. 實際工作中當反應生成64gS2時，電池內部釋放632kJ電能

C. 電極a上發(fā)生的電極反應為：2H2S - 4e-=S2 + 4H+

D. 當電路中通過4mol電子時，有4molH+經質子膜進入正極區(qū)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關下列四個常用電化學裝置的敘述正確的是(　　)

圖1　堿性鋅錳電池 圖2　鉛—硫酸蓄電池 圖3　電解精煉銅 圖4　銀鋅紐扣電池

A. 圖1所示電池中，MnO2的作用是催化劑

B. 圖2所示電池放電過程中，硫酸濃度不斷增大

C. 圖3所示裝置工作過程中，電解質溶液中Cu2+濃度始終不變

D. 圖4所示電池中，Ag2O是氧化劑，電池工作過程中還原為Ag

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國古代青銅器工藝精湛，有很高的藝術價值和歷史價值，但出土的青銅器大多受到環(huán)境腐蝕，故對其進行修復和防護具有重要意義。 右圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學腐蝕的原理示意圖。下列說法不正確的是（ ）

A. 腐蝕過程中，負極是c

B. 正極反應是 O2+ 4e－+2H2O = 4OH－

C. 若生成4.29 g Cu2(OH）3Cl，則理論上耗氧體積為0.224L（標準狀況）

D. 環(huán)境中的Cl－擴散到孔口，并與正極反應產物和負極反應產物作用生成多孔粉狀銹Cu2(OH）3Cl，其離子方程式為2Cu2＋+3OH－+Cl－=Cu2(OH）3Cl↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】羊通過吃草獲得化合物和元素，那么羊和草體內的各種化學元素（ ）

A. 種類差異很大，含量大體相同 B. 種類和含量差異都很大

C. 種類大體相同，含量差異很大 D. 種類和含量都是大體相同的

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D、E五種短周期元素，A與B可形成BA型化合物，且A元素是鹵族元素中非金屬性最強的元素；金屬B的原子核內質子數比它前一周期同主族元素原子的質子數多8；C元素有3種同位素C1、C2、C3，自然界中含量最多的是C1，C3原子的質量數是C1的3倍，C2原子的質量數是C1的2倍；D的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性；而其最高價氧化物對應的水化物為強酸；E元素原子的最外層電子數比次外層電子數多4。

(1)寫出下列元素的元素符號：A.________，B.______，C.________，D.________，E.________。

(2)寫出C1、C2、C3三種原子的符號：C1________，C2________，C3________。

(3)E2－的結構示意圖為________。

(4)A與B形成的化合物的化學式是_______，最常見的E原子與C2形成的分子中含________個中子。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】熱激活電池可用作火箭、導彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結構如圖所示,其中作為電解質的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后,電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應為PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有關說法正確的是( )。

A. 正極反應式:Ca+2Cl--2e-=CaCl2

B. 放電過程中,Li+向負極移動

C. 每轉移0.1 mol電子,理論上生成20.7 g Pb

D. 常溫時,在正、負極間接上電流表或檢流計,指針不偏轉

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