Question

Cl₂通入70℃的氫氧化鈉水溶液中，能同時(shí)發(fā)生兩個(gè)自身氧化還原反應(yīng)：NaOH+Cl₂→NaCl+NaClO+H₂O，NaOH+Cl₂→NaCl+NaClO₃+H₂O（未配平）．反應(yīng)完成后測(cè)得溶液中NaClO與NaClO₃的數(shù)目之比為4：1，則該溶液中NaCl與NaClO的數(shù)目之比為（　�。�

• A、9：4
• B、5：4
• C、14：5
• D、1：1

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算

專(zhuān)題：守恒法

分析：反應(yīng)中注意氯元素的化合價(jià)變化，令溶液中NaClO與NaClO₃的物質(zhì)的量分別為4mol、1mol，根據(jù)電子注意守恒計(jì)算NaCl的物質(zhì)的量，據(jù)此解答．

解答： 解：反應(yīng)中注意氯元素的化合價(jià)變化，令溶液中NaClO與NaClO₃的物質(zhì)的量分別為4mol、1mol，根據(jù)電子注意守恒可知NaCl的物質(zhì)的量=4mol×1+1mol×（5-0）=9mol，則該溶液中NaCl與NaClO的數(shù)目之比為9mol：4mol=9：4，
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，注意根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒進(jìn)行計(jì)算．