【題目】下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得出的結(jié)論不正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

A

將FeCl2樣品溶于鹽酸后，滴加KSCN溶液

溶液變成紅色

原FeCl2樣品已變質(zhì)

B

將Na2SO3樣品溶于水，滴加入稀鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液

產(chǎn)生白色沉淀

原Na2SO3樣品已變質(zhì)

C

向淀粉KI溶液中滴入3滴稀硫酸，再加入10%的H2O2溶液

滴入稀硫酸未見溶液變藍(lán)；加入H2O2溶液后，溶液立即變藍(lán)

酸性條件下，H2O2氧化性強(qiáng)于I2

D

向5mL0.5mol/LNaHCO3溶液中滴入2mL1mol/LBaCl2溶液

產(chǎn)生白色沉淀，且有無色氣體生成

反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO3+BaCl2=BaCO3↓+ 2NaCl+CO2↑+H2O

A. AB. BC. CD. D

【答案】B

【解析】

A、將FeCl2樣品溶于鹽酸后，滴加KSCN溶液，溶液變紅，說明溶液中含有Fe3＋，即原FeCl2樣品已變質(zhì)，故A說法正確；

B、NO3－在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，能將SO32－氧化成SO42－，產(chǎn)生白色沉淀，但不能說明Na2SO3已變質(zhì)，故B說法錯(cuò)誤；

C、淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，淀粉KI溶液中滴入稀硫酸，未見溶液變藍(lán)色，說明沒有碘單質(zhì)的生成，當(dāng)加入H2O2溶液后，溶液立即變藍(lán)，說明I－被H2O2氧化成I2，推出H2O2的氧化性強(qiáng)于I2，故C說法正確；

D、HCO3－在水中發(fā)生電離：HCO3－ H＋＋CO32－，Ba2＋與CO32－結(jié)合生成BaCO3沉淀，促使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，H＋增多，H＋與HCO3－發(fā)生反應(yīng)生成CO2，即反應(yīng)方程式為2NaHCO3＋BaCl2=BaCO3↓＋2NaCl＋CO2↑＋H2O，故D說法正確；

答案為B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】29.4gH2SO4中含有原子的總物質(zhì)的量為___，氫原子的物質(zhì)的量為___，氧原子的物質(zhì)的量為___，與___gH3PO4中所含H原子數(shù)相等。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)小組同學(xué)用下列裝置和試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，探究O2與KI溶液發(fā)生反應(yīng)的條件。

供選試劑：30%H2O2溶液、0.1mol/L H2SO4溶液、MnO2固體、KMnO4固體

（1）小組同學(xué)設(shè)計(jì)甲、乙、丙三組實(shí)驗(yàn)，記錄如下

操作

現(xiàn)象

甲

向I的錐形瓶中加入___，向I的____中加入30%H2O2溶液，連接I、Ⅲ，打開活塞

I中產(chǎn)生無色氣體并伴隨大量白霧；Ⅲ中有氣泡冒出，溶液迅速變藍(lán)

乙

向Ⅱ中加入KMnO4固體，連接Ⅱ、Ⅲ，點(diǎn)燃酒精燈

Ⅲ中有氣泡冒出，溶液不變藍(lán)

丙

向Ⅱ中加入KMnO4固體，Ⅲ中加入適量0.1mol/LH2SO4溶液，連接Ⅱ、Ⅲ，點(diǎn)燃酒精燈

Ⅲ中有氣泡冒出，溶液變藍(lán)

（2）丙實(shí)驗(yàn)中O2與KI溶液反應(yīng)的離子方程式是____。

（3）對比乙、丙實(shí)驗(yàn)可知，O2與KI溶液發(fā)生反應(yīng)的適宜條件是___。為進(jìn)一步探究該條件對反應(yīng)速率的影響，可采取的實(shí)驗(yàn)措施是___。

（4）由甲、乙、丙三實(shí)驗(yàn)推測，甲實(shí)驗(yàn)可能是I中的白霧使溶液變藍(lán)。學(xué)生將I中產(chǎn)生的氣體直接通入下列_____(填字母)溶液，證明了白霧中含有H2O2。

A．酸性KMnO4 B．FeC12 C．Na2S D．品紅

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會生成副產(chǎn)物HCl，利用下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用：4HCl(g)＋O2(g) 2Cl2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－115.6 kJ·mol－1。恒溫恒容的密閉容器中，充入一定量的反應(yīng)物發(fā)生上述反應(yīng)，能充分說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(　　 )

A. 混合氣體的密度不再改變

B. 氯化氫的轉(zhuǎn)化率不再改變

C. 斷開4 mol H—Cl鍵的同時(shí)生成4 mol H—O鍵

D. n(HCl)∶n(O2)∶n(Cl2)∶n(H2O)＝4∶1∶2∶2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，Na2S溶液中存在水解平衡：S2－＋H2OHS－＋OH－。下列說法正確的是(　　)

A. 稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大B. 加入CuSO4固體，HS－濃度減小

C. 升高溫度，c(HS－)/c(S2－)減小D. 加入NaOH固體，溶液pH減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將a克Fe2O3、Al2O3樣品溶解在過量的200mL pH=1的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH 溶液使Fe3+、Al3+剛好完全沉淀，用去NaOH 溶液100 mL,則NaOH 溶液的濃度為

A. 0.1 mol/LB. 0.2 mol/LC. 0.4 mol/LD. 0.8 mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)已知Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20，Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10－39。常溫下，某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，為了得到純凈的CuCl2·2H2O晶體，應(yīng)加入___________(填氧化物的化學(xué)式)，調(diào)節(jié)溶液的pH＝4，使溶液中的Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，此時(shí)溶液中的c(Fe3＋)＝________。過濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶，可得到CuCl2·2H2O晶體。

(2)某碳素鋼鍋爐內(nèi)水垢的主要成分是碳酸鈣、硫酸鈣、氫氧化鎂、鐵銹、二氧化硅等。水垢需及時(shí)清洗除去。清洗流程如下：

Ⅰ.加入NaOH和Na2CO3混合液，加熱，浸泡數(shù)小時(shí)；

Ⅱ.放出洗滌廢液，清水沖洗鍋爐，加入稀鹽酸和少量NaF溶液，浸泡；

Ⅲ.向洗滌液中加入Na2SO3溶液；

Ⅳ.清洗達(dá)標(biāo)，用NaNO2溶液鈍化鍋爐。

①用稀鹽酸溶解碳酸鈣的離子方程式是_____________________________。

②已知：25 ℃時(shí)有關(guān)物質(zhì)的溶度積

物質(zhì)

CaCO3

CaSO4

Mg(OH)2

MgCO3

Ksp

2.8×10－9

9.1×10－6

1.8×10－11

6.8×10－6

根據(jù)數(shù)據(jù)，結(jié)合化學(xué)平衡原理解釋清洗CaSO4的過程________________。（用溶解平衡表達(dá)式和必要的文字?jǐn)⑹黾右哉f明）；在步驟Ⅰ浸泡過程中還會發(fā)生反應(yīng)MgCO3(s)＋2OH－(aq)Mg(OH)2(s)＋CO32-(aq)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________(保留兩位有效數(shù)字)。

③步驟Ⅲ中，加入Na2SO3溶液的目的是_______________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室里用如圖所示儀器和藥品先制取純凈干燥的氯氣，再用氯氣制備少量無水氯化銅(Cu＋Cl2CuCl2)。圖中A、B、C、D、E、F表示玻璃管接口，接口的彎曲和伸長等部分未畫出。根據(jù)要求填寫下列各小題空白。

（1）如果所制氣體從左向右流向時(shí)，上述各儀器裝置的正確連接順序是(填各裝置的序號)③接⑤接（____）接（____）接①接（____），其中②與④裝置相連時(shí)，玻璃管接口(用裝置中字母表示)應(yīng)是____接____。

（2）③中儀器名稱是___；裝置④的作用是___；裝置⑥的作用是____。

（3）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，應(yīng)先檢驗(yàn)裝置的____，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)先熄滅___處的酒精燈。

（4）在裝置⑤的燒瓶中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

（5）若用含8 mol HCl的濃鹽酸跟足量二氧化錳反應(yīng)，產(chǎn)生氯氣的物質(zhì)的量應(yīng)____(填“大于”、“等于”或“小于”)2 mol，原因是____。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)5%的KNO3溶液，溶解過程KNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示，觀察圖象，分析形成這種結(jié)果的原因是

A.所用KNO3固體中含有水分B.量筒量水時(shí)俯視刻度線

C.KNO3固體溶解前所用燒杯內(nèi)有水D.配好的溶液裝瓶時(shí)部分液體灑落在試劑瓶外

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案