【題目】LiPF6是鋰離子電池中廣泛應(yīng)用的電解質(zhì)。某工廠用LiFPCl5為原料,低溫反應(yīng)制備LiPF6,其流程如下:

已知:HCl的沸點(diǎn)是-85.0 ,HF的沸點(diǎn)是19.5 。

1步反應(yīng)中無水HF的作用是________________、________________。反應(yīng)設(shè)備不能用玻璃材質(zhì)的原因是______________________________________________(用化學(xué)方程式表示)。無水HF有腐蝕性和毒性,工廠安全手冊(cè)提示:如果不小心將HF沾到皮膚上,可立即用2%________溶液沖洗。

2該流程需在無水條件下進(jìn)行,第步反應(yīng)中PF5極易水解,其產(chǎn)物為兩種酸,寫出PF5水解的化學(xué)方程式:____________________________________。

3步分離采用的方法是________;第步分離尾氣中HFHCl采用的方法是________。

4LiPF6產(chǎn)品中通;煊猩倭LiF。取樣品w g,測(cè)得Li的物質(zhì)的量為n mol,則該樣品中LiPF6的物質(zhì)的量為________mol(用含w、n的代數(shù)式表示)。

【答案】1反應(yīng)物 溶劑 SiO24HF=SiF4↑+2H2O NaHCO3

2PF54H2O=H3PO45HF 3過濾 冷凝4

【解析】

試題分析:1)根據(jù)題目中的流程可以看出,固體+液體新物質(zhì)+飽和溶液,因此無水HF的作用是反應(yīng)物和溶劑;反應(yīng)設(shè)備不能用玻璃材質(zhì)的原因是HF能與二氧化硅反應(yīng),腐蝕設(shè)備,方程式為:SiO24HF=SiF4↑+2H2O;HF屬于弱酸,若不小心沾到皮膚上,必須用弱堿性溶液除去,比如2%NaHCO3溶液;

2PF5極易水解,其產(chǎn)物為兩種酸,根據(jù)元素組成可知,兩種酸為:H3PO4HF,水解的化學(xué)方程式為:PF54H2O=H3PO45HF;

3是固液的分離,因此采用過濾的方法;步分離尾氣中HFHCl,根據(jù)HFHCl的沸點(diǎn)不同,可以采用冷凝法分離;

4)設(shè)LiPF6的物質(zhì)的量為x,LiF的物質(zhì)的量為y,則根據(jù)Li原子守恒可知,x+y=n;根據(jù)質(zhì)量守恒可知,152x+26y=w,聯(lián)立兩個(gè)方程,解得:x=。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】反應(yīng)A(g)2B(g)===C(g)的反應(yīng)過程中能最變化如下圖所示。下列相關(guān)說法正確的是

A.曲線b表示使用催化劑后的能量變化

B.正反應(yīng)活化能大于逆反應(yīng)活化能

C.由圖可知該反應(yīng)的焓變H=+91 kJmol-1

D.反應(yīng)中將氣體A換為固體反應(yīng),其他條件不變,反應(yīng)放出熱量大于91kJ

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【題目】(1)HNO3與金屬反應(yīng)情況多種多樣.為探究HNO3性質(zhì),某興趣小組作如下探究:用濃硝酸和水按照不同體積比配成不同濃度的硝酸溶液,各取10mL硝酸溶液分別與銅片反應(yīng),實(shí)驗(yàn)記錄如下:

序號(hào)

濃硝酸與水的體積比

實(shí) 驗(yàn) 現(xiàn) 象

1 ﹕1

反應(yīng)速率快,溶液很快變成藍(lán)色,銅絲表面有大量氣泡冒出,氣體呈紅棕色

1 ﹕3

反應(yīng)速率較快,溶液變成藍(lán)色,銅絲表面有大量氣泡冒出,氣體無色

1 ﹕5

反應(yīng)速率慢,微熱后速率加快,溶液變成藍(lán)色,銅絲表面有氣泡冒出,氣體無色

制備NO氣體最適宜的是: ,理由是:

(2).興趣小組以木炭和濃硝酸為起始原料,探究一氧化氮與過氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉。設(shè)計(jì)裝置如下(忽略裝置中空氣的影響),請(qǐng)回答下列問題:

①組裝好儀器后,必須進(jìn)行的一項(xiàng)操作是:_________________。

②推測(cè)B中可以觀察到的主要現(xiàn)象是:______;C裝置的作用是: 。

裝置D中除生成NaNO2外,還有另一種固態(tài)物質(zhì)Y,Y的化學(xué)式是:_____。可以通過適當(dāng)改進(jìn),不產(chǎn)生Y物質(zhì),請(qǐng)你提出改進(jìn)方法: _。

④E裝置的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?/span> 。

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【題目】歸納法是高中化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法之一,某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了《化學(xué)反應(yīng)原理》后作出了如下的歸納總結(jié):(均在常溫下)

① pH =1的強(qiáng)酸溶液,加水稀釋后,溶液中所有離子的濃度均降低

② pH=2的鹽酸和pH=1的醋酸,c(H)之比為2∶1

③在等物質(zhì)的量濃度、等體積的氯化銨和氨水的混合溶液中存在下列關(guān)系c(NH4+)+2c(H+) =2c(OH-)+ c(NH3·H2O)

反應(yīng)2A (s) + B (g)=2C (g) + D (g) 不能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)△H一定大于0

已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka;醋酸根水解常數(shù)為Kh;水的離子積為Kw 則三者關(guān)系為:Ka·Kh=Kw

⑥ 反應(yīng)A(g)2B(g);若正反應(yīng)的活化能為Ea kJ·mol-1,逆反應(yīng)的活化能為Eb kJ·mol-1,則該反應(yīng)的△H =(Ea -Eb)kJ·mol-1。其歸納正確的是 ( )

A.①③⑤⑥ B.③④⑤⑥ C.②④⑤⑥ D.①③④⑤

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【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )

A.高溫下,0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應(yīng),生成的H2分子數(shù)目為0.3 NA

B.室溫下,1 L pH13NaOH溶液中,由水電離的OH數(shù)目為0.1NA

C.氫氧燃料電池正極消耗22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí),電路中通過的電子數(shù)目為2NA

D5NH4NO32HNO34N2↑+9H2O反應(yīng)中,生成28 g N2時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】[化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)] X、Y、Z、M、W、R是元素周期表中1~36號(hào)元素,且原子序數(shù)依次增大,X、Y、Z是位于同一周期的相鄰元素,Y元素基態(tài)原子的2p軌道處于半充滿狀態(tài);M為元素周期表1~36號(hào)元素中電負(fù)性最小的元素,W元素基態(tài)原子的價(jià)電子構(gòu)型為3d74s2;R位于周期表第11列。回答下列問題(若需表示具體元素必須用相應(yīng)的元素符號(hào)):

(1)X、Y、Z三種元素的第一電離能由大到小的順序是_____________(用元素符號(hào)表示),Y的最簡單氣態(tài)氫化物在水中的溶解度遠(yuǎn)大于X的最簡單氣態(tài)氫化物,主要原因是____________。

(2)R元素基態(tài)原子的電子排布式為_______。Z、M形成化合物M2Z2的電子式為_________。

(3)X、Z、W三種元素可以形成橘紅色易升華的固體配合物W2(XZ)8,該配合物中提供空軌道的是_________,提供孤對(duì)電子的是__________________(填化學(xué)式)。

(4)已知某化合物部分結(jié)構(gòu)如圖(a)所示,該化合物由X、Y兩元素組成,硬度超過金剛石。該化合物的化學(xué)式為_____,其晶體類型為______,晶體中X、Y兩種元素原子的雜化方式均為___________。

(5)在圖(b)中標(biāo)出R晶體中R原子的位置,該晶體中R原子直徑為a pm,R的相對(duì)原子質(zhì)量為M,阿伏加德羅常數(shù)為NA,該晶胞密度表達(dá)式為___________g·cm-3(用a,M,NA表示)。

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【題目】NCl3可用于漂白,也可用于檸檬等水果的熏蒸處理。已知:NCl3熔點(diǎn)為-40,沸點(diǎn)為70,95以上易爆炸,有刺激性氣味,可與水反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室中可用氯氣和氨氣反應(yīng)制取NCl3,反應(yīng)方程式為4NH3+3C12===NCl3+3NH4Cl。某;瘜W(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(NH4Cl的分解溫度為300左右)。

回答下列問題:

(1)寫出裝置F中的燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:___________________________。

(2)E中的試劑為__________________。

(3)導(dǎo)管G末端應(yīng)連接的裝置為下圖中的___________(填選項(xiàng)字母)。

(4)NCl3遇水可發(fā)生水解反應(yīng)生成兩種物質(zhì),其中一種是可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,寫出NCl3水解的化學(xué)方程式:_______________。

(5)已知C中生成的NH4Cl溶解在NCl3中,欲將二者分離可采取的操作方法為_____________________。

(6)NH4Al(SO4)2也可用于自來水的凈化。

NH4Al(SO4)2溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開________________。

向NH4Al(SO4)2溶液中滴加氨水至溶液呈中性,在此過程中水的電離程度_________(填增大”“減小不變)。

常溫下,將a mol NH4Al(SO4)2:加入到b L c mol/L的氨水中,所得溶液呈中性,此時(shí)溶液中c(Al3+)0 mol/L,計(jì)算該溫度下NH3·H2O的電離常數(shù)___________(用含字母的代數(shù)式表示,忽略溶液體積變化)。

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【題目】分析下圖有機(jī)分子的球棍模型,回答下列問題:

(1)互為同分異構(gòu)體的是__________,E和H互為 ,E的分子空間構(gòu)型是 。 (2)F與氯氣發(fā)生一元取代反應(yīng)的化學(xué)方程式

(3)有機(jī)物種類繁多的原因有 、 (答兩種原因)。

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【題目】磷元素在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。

(1)P原子價(jià)電子排布圖為__________________________。

(2)(三苯基膦)鈀分子結(jié)構(gòu)如右圖:P原子以正四面體的形態(tài)圍繞在鈀原子中心上,鈀原子的雜化軌道類型為______;判斷該物質(zhì)在水中溶解度并加以解釋_________________________________________。該物質(zhì)可用于如圖所示物質(zhì)A的合成:物質(zhì)A中碳原子雜化軌道類型為________________;一個(gè)A分子中手性碳原子數(shù)目為_______________。

(3)在圖示中表示出四(三苯基膦)鈀分子中配位鍵

(4)PCl5是一種白色晶體,在恒容密閉容器中加熱可在148 ℃液化,形成一種能導(dǎo)電的熔體,測(cè)得其中含有一種正四面體形陽離子和一種正六面體形陰離子,熔體中P-Cl的鍵長只有198 nm和206 nm兩種,這兩種離子的化學(xué)式為 ;正四面體形陽離子中鍵角小于PCl3的鍵角原因?yàn)開___________________________;該晶體的晶胞如右圖所示,立方體的晶胞邊長為a pm,NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,則該晶體的密度為_________g/cm3。

(5)PBr5氣態(tài)分子的結(jié)構(gòu)與PCl5相似,它的熔體也能導(dǎo)電,經(jīng)測(cè)定知其中只存在一種P-Br鍵長,試用電離方程式解釋PBr5熔體能導(dǎo)電的原因

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