【題目】有機物X( )是重要的化工試劑,一種合成路線如下:
已知:①RNH2+ +H2O
② +H2O
(1)D→E的反應(yīng)試劑及條件是_____。
(2)F的結(jié)構(gòu)簡式為_____。
(3)一定條件下,HCHO與以等物質(zhì)的量發(fā)生反應(yīng)。可能生成的所有有機產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式有___。
(4)有機物X的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件,寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:__。
①除苯環(huán)外無其他環(huán)狀結(jié)構(gòu);
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng),能與酸反應(yīng)生成鹽;
③核磁共振氫譜圖中有4個峰。
【答案】濃HNO3、濃H2SO4、加熱 、 或
【解析】
有機物A發(fā)生溴原子的取代反應(yīng)生成B,B發(fā)生氧化反應(yīng)生成C,根據(jù)X的結(jié)構(gòu)簡式和G的結(jié)構(gòu)簡式可知,C與G反應(yīng)機理與已知①②相同,進而推斷C的結(jié)構(gòu)簡式為;根據(jù)D的分子式以及E的結(jié)構(gòu)簡式可知,D為甲苯,E發(fā)生氧化反應(yīng)生成F,根據(jù)F的分子式以及G的結(jié)構(gòu)簡式可知,F的結(jié)構(gòu)簡式為。
(1)綜上分析,D為甲苯,D→E為苯環(huán)的硝化反應(yīng),反應(yīng)試劑及條件是濃HNO3、濃H2SO4、加熱。
(2)E發(fā)生氧化反應(yīng)生成F,根據(jù)流程圖可知,E的甲基被氧化為醛基,故F的結(jié)構(gòu)簡式為。
(3)一定條件下,HCHO與以等物質(zhì)的量發(fā)生反應(yīng),反應(yīng)機理與已知②相同,故可能生成的所有有機產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式有、。
(4)有機物X的一種同分異構(gòu)體①除苯環(huán)外無其他環(huán)狀結(jié)構(gòu);②能發(fā)生銀鏡反應(yīng),能與酸反應(yīng)生成鹽,說明分子含有醛基和氨基;③核磁共振氫譜圖中有4個峰,則含有4中氫原子,滿足條件的結(jié)構(gòu)簡式為或。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式表達正確的是
A.鈉與水反應(yīng):2Na+H2O=2Na++OH-+H2↑
B.NO2溶于水:3NO2+H2O=2H++2+NO
C.向氫氧化鋇溶液中滴加稀硫酸:Ba2+++OH-+H+=BaSO4↓+H2O
D.向AlCl3溶液中加入過量氨水:Al3++4NH3·H2O=+4+2H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對于可逆反應(yīng):mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) ΔH=?,反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率隨時間和溫度的變化如下圖所示,下列判斷正確的是
A. 由圖b可知,ΔH<0
B. 圖a中要使平衡狀態(tài)Ⅱ到平衡狀態(tài)Ⅰ,可以加入催化劑
C. 若m+n>p+q,則由狀態(tài)Ⅱ到狀態(tài)Ⅰ可以壓縮容器體積
D. 在不同的平衡狀態(tài)Ⅰ和Ⅱ時,化學(xué)平衡常數(shù)一定相同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】乙烯是重要的基本化工原料,可用于生產(chǎn)聚乙烯、乙醇等。
(1)工業(yè)上乙烯主要是由石油加工得到,由石油制得乙烯的方法是 __________(填序號)。
a.分餾 b.裂化 c.裂解 d.干餾
(2)聚乙烯是一種用途廣泛的塑料,由乙烯制取聚乙烯的化學(xué)方程式:___________。
(3)在工業(yè)上,乙醇可由乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)制得,其反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。
(4)某烯烴 A 進行如下反應(yīng),A、D 所有碳原子處于同一平面,D、E 互為同分異構(gòu)體。
①A 的結(jié)構(gòu)簡式為___________。
②B 生成 C 的化學(xué)方程式為__________, 反應(yīng)類型為___________。
③C 生成 D 的化學(xué)方程式:___________。
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【題目】按要求寫熱化學(xué)方程式:
(1)25℃、101kPa條件下充分燃燒一定量的C2H2氣體放出熱量為1300kJ,經(jīng)測定,將生成的CO2通入足量澄清石灰水中產(chǎn)生100g白色沉淀,寫出表示C2H2氣體充分燃燒的熱化學(xué)方程式:___;
(2)已知稀溶液中,1molH2SO4與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時,放出114.6kJ熱量,寫出表示H2SO4與NaOH反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式:___。
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【題目】已知氯化鋁的熔點為190℃(2.202×l05Pa),但它在180℃即開始升華。
(1)氯化鋁是____________。(填“離子化合物”或“共價化合物”)
(2)在500K和1.01×105Pa時,它的蒸氣密度(換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時)為11.92g·L-1,試確定氯化鋁在蒸氣狀態(tài)時的化學(xué)式為____________。
(3)無水氯化鋁在空氣中強烈的“發(fā)煙”,其原因是__________。
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【題目】酯類化合物與格氏試劑(RMgX,X=Cl、Br、I)的反應(yīng)是合成叔醇類化合物的重要方法;衔F合成路線如下:
(1)B→C的反應(yīng)類型為 _______。
(2)C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
(3)從整個流程看,D→E的作用是_______
(4)F的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件,寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:_______。
①能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2;
②存在順反異構(gòu)體,且至少有6個碳原子共平面;
③核磁共振氫譜圖中有5個峰。
(5)寫出以CH2=CHCOOH、CH3OH和CH3CH2MgI為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)________________。
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【題目】已知25℃時醋酸的電離常數(shù)為1.6×10-5,該溫度下向20 mL 0.01 mol·L-1醋酸溶液中不斷滴入0.01 mol·L1 NaOH(aq),溶液pH變化如圖所示。此過程溶液中離子濃度的關(guān)系錯誤的是
A. a點溶液的c(H+)=4×10-4mol·L-1
B. 水電離程度:e>d>c>b>a
C. b點:2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
D. d點:c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
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【題目】明礬[KAl(SO4)2·12H2O]在生產(chǎn)、生活中有廣泛用途:飲用水的凈化:造紙工業(yè)上作施膠劑;食品工業(yè)的發(fā)酵劑等。利用煉鋁廠的廢料-鋁灰(含Al、Al2O3及少量SiO2和FeO·xFe2O3)可制備明礬。工藝流程如下:
回答下列問題:
(1)明礬凈水的原理是_______________(用離子方程式表示)
(2)操作I是__________,操作II是蒸發(fā)濃縮、____________、過濾、洗滌、干燥。
(3)將鋁灰投入NaOH溶液中生成氣體的化學(xué)方程式是_____________。在濾液A中加入KMnO4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________。
(4)已知:在pH=3、加熱條件下,MnO4-可與Mn2+反應(yīng)生成MnO2。加入MnSO4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________,濾渣2含有的物質(zhì)是__________。
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