8．西瓜膨大劑別名氯吡苯脲，是經(jīng)過(guò)國(guó)家批準(zhǔn)的植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，實(shí)踐證明長(zhǎng)期使用對(duì)人體無(wú)害．已知其相關(guān)性質(zhì)如表所示：
分子式結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式外觀熔點(diǎn)溶解性
C12H10ClN3O白色結(jié)晶粉末170～172°C易溶于水
（1）氯元素基態(tài)原子核外電子的成對(duì)電子數(shù)為16，氯吡苯脲中所含元素能形成10電子分子，且分子之間能形成氫鍵的有NH3、H2O．（填二種，填化學(xué)式）
（2）氯吡苯脲的晶體類(lèi)型為分子晶體．該分子是由極性、非極性鍵形成的極性分子（填“極性”或“非極性”）

分析 （1）根據(jù)氯元素基態(tài)原子核外電子確定其成對(duì)電子數(shù)；氨氣和水均為10電子微粒；
（2）熔點(diǎn)較低的晶體為分子晶體；不同元素之間形成極性鍵，同種元素之間形成非極性鍵；分子構(gòu)成對(duì)稱(chēng)，正負(fù)電荷中心重疊的分子為非極性分子．

解答 解：（1）根據(jù)構(gòu)造原理可知，氯元素基態(tài)原子核外電子的排布式是1s22s22p63s23p5，所以成對(duì)電子數(shù)為16個(gè)；N、O、H之間形成的10電子分子為氨氣和水，氨氣和水均能形成氫鍵；
故答案為：16；NH3、H2O；
（2）氯吡苯脲的熔點(diǎn)較低，易溶于水，所以其晶體類(lèi)型是分子晶體；不同元素之間形成極性鍵，同種元素之間形成非極性鍵，該分子中含有極性鍵和非極性鍵；分子構(gòu)成不對(duì)稱(chēng)，正負(fù)電荷中心不重疊，所以分子為極性分子．
故答案為：分子；極性、非極性；極性．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了共價(jià)鍵、電子排布、氫鍵、10電子微粒，題目難度不大，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和應(yīng)用能力，注意把握常見(jiàn)的10電子微粒以及分子極性的判斷方法．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后，產(chǎn)生1.16g白色沉淀，再向所得溶液中逐滴加入1.00mol•L-1HCl溶液，加入HCl溶液的體積與生成沉淀的關(guān)系如圖所示．試回答：
（1）A點(diǎn)的沉淀物的化學(xué)式為Mg（OH）2，理由是加入10.0mL鹽酸正好中和過(guò)量的NaOH，再加鹽酸沉淀增加，說(shuō)明AlO${\;}_{2}^{-}$轉(zhuǎn)化為Al（OH）3，故A點(diǎn)沉淀為Mg（OH）2
（2）寫(xiě)出A點(diǎn)至B點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式AlO${\;}_{2}^{-}$+H++H2O═Al（OH）3↓．
（3）原混合物中AlCl3的質(zhì)量是2.67g．
（4）C點(diǎn)所用HCl溶液的體積為130mL．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．元素周期表是學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的重要工具，如圖是元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元 素①-⑩在表中的位置回答下列問(wèn)題．

（1）在這 10 種元素中，原子半徑最大的是  Ca  （填元素符號(hào)）．
（2）⑧、⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序是HClO4＞H3PO4．（填化學(xué)式）
（3）寫(xiě)出⑨形成的單質(zhì)和水反應(yīng)的離子方程式Cl2+H2O=H++Cl-+HClO．
（4）寫(xiě)出①、④元素組成的化合物的電子式是、．
（5）④⑤⑥⑦對(duì)應(yīng)的離子半徑最小的是Al3+（填離子符號(hào)）．
（6）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取③的氣態(tài)氫化物的化學(xué)方程式Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列食品中富含油脂的是（　�。�
A．蘋(píng)果B．大米C．白菜D．花生

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．某化學(xué)課外興趣小組為探究銅與濃硫酸反應(yīng)氣體產(chǎn)物的性質(zhì)，擬用如圖所示的裝置的組合進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）儀器X的名稱(chēng)為圓底燒瓶．
（2）Y溶液可以是品紅溶液，相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液紅色褪去．
（3）丙裝置的作用是除去二氧化硫尾氣，避免污染空氣．寫(xiě)出丙裝置中反應(yīng)方程式2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
（4）寫(xiě)出銅與濃硫酸反應(yīng)方程式Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

13．在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是（　�。�
A．圖Ⅰ研究的是t0時(shí)刻增大O2的物質(zhì)的量濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響
B．圖Ⅱ研究的是t0時(shí)刻通入氦氣增大體系壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響
C．圖Ⅱ研究的是t0時(shí)刻加入催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響
D．圖Ⅲ研究的是溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．反應(yīng)A+B→C（△H＜0）分兩步進(jìn)行：①A+B→X（△H＞0），②X→C（△H＜0）．下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過(guò)程中能量變化的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系不正確的是（　�。�
A．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：c（H+）+c（M+）═c（OH-）+c（A-）
B．1 L 0.1 mol•L-1 （NH4）2Fe（SO4）2的溶液中：c（SO${\;}_{4}^{2-}$）＞c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液中：c（H+）+c（H2CO3）═c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+c（OH-）
D．0.1mol•L-1的NaHA溶液，其pH=4：c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．“溫室效應(yīng)”是全球關(guān)注的環(huán)境問(wèn)題之一．CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體，CO2的綜合利用是解決溫室及能源問(wèn)題的有效途徑．
（1）研究表明CO2和H2在催化劑存在下可發(fā)生反應(yīng)生成CH3OH．己知部分反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（1）△H1=akJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（1）△H2=bkJ•mol-1
H2O（g）=H2O（l）△H3=ckJ•mol-1
則 CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=3b-a-ckJ•mol-1
（2）CO2催化加氫也能合成低碳烯烴：2CO2（g）+6H2（g）?C2H4（g）+4H2O （g），不同溫度下平衡時(shí)的四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量如圖1所示，曲線b表示的物質(zhì)為H2O （寫(xiě)化學(xué)式）．
（3）CO2和H2在催化劑Cu/ZnO作用下可發(fā)生兩個(gè)平行反應(yīng)，分別生成CH3OH和CO．
反應(yīng) A：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
反應(yīng)B：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）
控制CO2和H2初始投料比為1：3時(shí)，溫度對(duì)CO2平衡轉(zhuǎn)化率及甲醇和CO產(chǎn)率的影響如圖2所示．
①由圖2可知溫度升高CO的產(chǎn)率上升，其主要原因可能是反應(yīng)B正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度升高平衡正向移動(dòng)，CO產(chǎn)率升高．
②由圖2可知獲取CH3OH最適宜的溫度是250℃，下列措施有利于提高CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH的平衡轉(zhuǎn)化率的措施有BD．
A．使用催化劑                     B．增大體系壓強(qiáng)
C．增大CO2和H2的初始投料比      D．投料比不變和容器體積不變，增加反應(yīng)物的濃度
（4）在催化劑表面通過(guò)施加電壓可將溶解在水中的二氧化碳直接轉(zhuǎn)化為乙醇，則生成乙醇的電極反應(yīng)式為2CO2+12H++12e-=C2H5OH+3H2O．
（5）由CO2制取C的太陽(yáng)能工藝如圖3所示．“熱分解系統(tǒng)”發(fā)生的反應(yīng)為：2Fe3O4$\frac{\underline{\;2300K\;}}{\;}$6FeO+O2↑，每分解1mol Fe3O4轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol；“重整系統(tǒng)”發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為6FeO（S）+CO2$\frac{\underline{\;700K\;}}{\;}$2Fe3O4（S）+C．

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