Question

（2009?靜安區(qū)二模）某工廠的生產(chǎn)廢水中含糖類[以（CH₂O）_n表示]，該廠用化學和生物方法處理廢水，若廢水中的糖類有45%被完全氧化，即發(fā)生反應（CH₂O）_n+nO₂→nCO₂+nH₂O；另有10% 經(jīng)過發(fā)酵過程進行無氧分解，即 2（CH₂O）_n→nCO₂+nCH₄．其余部分糖類仍然留在沉積物中．該廠每天處理廢水得到的CO₂和CH₄共16.0m³（標準狀況）．
（1）每天被氧化和被發(fā)酵的糖類共

21.43

千克．
（2）每天有

17.53

千克糖類留在沉積物中．
（3）COD（化學耗氧量）是指1L水樣中還原性物質(zhì)完全被氧化所需要的氧氣的毫克數(shù)．若該工廠的生產(chǎn)廢水中糖類的質(zhì)量分數(shù)為百萬分之五十（設廢水的密度為1g/cm³；無其它還原性物質(zhì)），則其COD為

53.33

mg/L．

Answer 1

分析：（1）CO₂和CH₄共為

16.0×103L

22.4L/mol

，結合C原子守恒計算；
（2）根據(jù)（1）計算廢水中的總糖量，由題意可知留在沉積物中的糖的含量為1-45%-10%=45%；
（3）計算1L廢水中的糖的質(zhì)量，根據(jù)方程式（CH₂O）_n+nO₂→nCO₂+nH₂O計算．

解答：解：（1）CO₂和CH₄共為

16.0×103L

22.4L/mol

，則根據(jù)C原子守恒可知被氧化和被發(fā)酵的糖類共有

16.0×103L 22.4L/mol

n

，質(zhì)量為

16.0×103L 22.4L/mol

n

×30ng/mol=21.43×10³g=21.43Kg，
故答案為：21.43；
（2）每天被氧化和被發(fā)酵的糖類共21.43Kg，則總糖量為

21.43

55%

，留在沉積物中的糖的含量為1-45%-10%=45%，
則留在沉積物的糖的質(zhì)量為

21.43

55%

Kg×45%=17.53Kg，
故答案為：17.53；
（3）1L廢水的質(zhì)量約為1000mL×1g/ml=1000g，工廠的生產(chǎn)廢水中糖類的質(zhì)量分數(shù)為百萬分之五十，則1L廢水中的總糖量為1000g×

50

106

=0.05g，根據(jù)方程式（CH₂O）_n+nO₂→nCO₂+nH₂O可知消耗氧氣的物質(zhì)的量為

0.05g

30ng

×n=0.0017mol，
則COD為0.0017×1000×32mg=53.33mg，
故答案為：53.33．

點評：本題考查化學方程式的計算，題目難度中等，注意根據(jù)題中反應的方程式以及題給信息，為解答該題的關鍵．