【題目】恒溫恒容條件下,下列敘述中不是可逆反應(yīng)2A(g)+3B(g)2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是
①C的生成速率與C的分解速率相等②單位時間生成amolA,同時消耗1.5molB;③各組分的濃度不再變化;④混合氣體的密度不再變化;⑤混合氣體的總壓強不再變化;⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化;⑦混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化;⑧A、B、C的分子數(shù)目比為2: 3: 2.
A. ⑤⑥⑧ B. ②⑤⑧ C. ①③④ D. ②④⑦
【答案】A
【解析】試題分析:① C的生成速率與C的分解速率相等,則C的濃度不變,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),錯誤;②單位時間生成amol A,同時會產(chǎn)生1.5amol B,還同時消耗1.5amol B,則反應(yīng)處于平衡狀態(tài),錯誤;③各組分的濃度不再變化,則物質(zhì)的總物質(zhì)的量不變,反應(yīng)處于平衡狀態(tài),錯誤;④由于是恒溫恒容,反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量發(fā)生改變,若混合氣體的密度不再變化,則任何氣體的質(zhì)量不變,氣體的物質(zhì)的量不變,反應(yīng)處于平衡狀態(tài),錯誤;⑤該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng),在任何時刻混合氣體的總壓強都再變化,因此不能據(jù)此判斷反應(yīng)處于平衡狀態(tài),正確;⑥該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變的反應(yīng),因此在任何時刻混合氣體的物質(zhì)的量都不變,因此不能據(jù)此判斷反應(yīng)處于平衡狀態(tài),正確;⑦該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量發(fā)生變化,而氣體的物質(zhì)的量不變,因此若混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化,說明反應(yīng)處于平衡狀態(tài),錯誤;⑧A、B、C的分子數(shù)目比為2:3:2,反應(yīng)可能處于平衡狀態(tài),也可能不處于平衡狀態(tài),這與開始加入的物質(zhì)的量的多少及反應(yīng)條件有關(guān),錯誤。因此符合題意的是⑤⑥⑧,選項A正確。
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【題目】50 mL 0.50 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng).通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱.回答下列問題:
(1)從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是________;
(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是________________________;
(3)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值_____(填“偏大”“偏小”“無影響”);
(4)實驗中改用60 mL 0.50 mol/L鹽酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實驗相比,所放出的熱量________(填“相等”“不相等”),所求中和熱________(填“相等”“不相等”),簡述理由______________________________________;
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【題目】下列電離方程式中,正確的是( )
A. H2SO4===H2++SO42- B. Ba(OH)2===Ba2++OH﹣
C. NaNO3===Na++NO3- D. CuSO4===Cu+2+SO4-2
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【題目】如圖所示,A處通入干燥Cl2 , 關(guān)閉B閥時,C處的紅色布條看不到明顯現(xiàn)象,打開B閥后,C處紅色布條逐漸褪色,則D瓶中裝的是( )
A.濃H2SO4
B.NaOH溶液
C.濃鹽酸
D.飽和NaCl溶液
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【題目】下表中a、b、c表示相應(yīng)儀器中加人的試劑,可用如圖裝置制取、凈化、收集的氣體是( )
編號 | 氣體 | a | b | c | |
A | NH3 | 濃氨水 | 生石灰 | 堿石灰 | |
B | CO2 | 鹽酸 | 碳酸鈣 | 飽和NaHCO3溶液 | |
C | NO | 稀硝酸 | 銅屑 | H2O | |
D | Cl2 | 濃鹽酸 | 二氧化錳 | 飽和NaCl溶液 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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【題目】在強酸性溶液中,下列各組離子能大量共存的是( )
A. Fe2+、K+、Cl-、NO3- B. Ag+、Na+、NO3-、Cl-
C. Zn2+、Al3+、SO42-、Cl- D. Ba2+、NH4+、Cl-、HCO3-
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【題目】在溫度、容積相同的三個密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) ΔH= -92.4kJ/mol,按不同方式投入反應(yīng)物,保持恒溫、恒容,測得反應(yīng)達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反應(yīng)物投入量 | 1molN2、3molH2 | 2molNH3 | 4molNH3 |
NH3的濃度(mol/L) | c1 | c2 | c3 |
反應(yīng)的能量變化 | 放出a kJ | 吸收b kJ | 吸收c kJ |
體系壓強 | P1 | P2 | P3 |
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率 | α1 | α2 | α3 |
下列說法正確的是
A. 2 c1>c3 B. a + b=92.4 C. 2P1<P3 D. α1 +α3=1
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【題目】某同學(xué)用下圖實驗裝置驗證通過改變濃度來實現(xiàn)反應(yīng)2Fe3++2I-=2Fe2++I2中Fe3+與Fe2+的相互轉(zhuǎn)化。K閉合時,電流表指針第一次發(fā)生偏轉(zhuǎn),當(dāng)指針歸零后,向左管滴加0.01mol/L的AgNO3溶液,發(fā)現(xiàn)指針第二次偏轉(zhuǎn),方向相反。下列有關(guān)說法不正確的是
A. 指針第一次偏轉(zhuǎn)時,b極反應(yīng)式為Fe3++e-=Fe2+
B. 加入AgNO3后,a為正極
C. 第二次指針偏轉(zhuǎn)的原因是:I-濃度減小,反應(yīng)逆向進(jìn)行
D. 當(dāng)b極有0.001 mol Fe3+被還原時,則通過鹽橋的電子數(shù)為0.001 NA
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【題目】將等物質(zhì)的量A、B混合于2L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),經(jīng)5min后,測得D的濃度為0.5mol/L,c(A):c(B)=3:5,C的平均反應(yīng)速率是0.1 mol/(L·min)。求:
(1)此時A的濃度及反應(yīng)開始前放入容器中A、B物質(zhì)的量。
(2)B的平均反應(yīng)速率。
(3)x值
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