Question

維生素C是一種水溶性維生素（其水溶液呈酸性），它的化學式是C₆H₈O₆，某校課外活動小組測定了某牌子的軟包裝橙汁中維生素C的含量，下面是測定實驗分析報告．（請?zhí)顚懣瞻祝?br />測定目的：測定××牌軟包裝橙汁中維生素C的含量．
測定原理：C₆H₈O₆+I₂→C₆H₆O₆+2H⁺+2I^-（待測橙汁中其他物質不與I₂反應）
實驗用品及試劑；試劑：指示劑（1）

 

（填名稱），濃度為7.50×10^-3mol/L的I₂標準溶液、蒸餾水等．
實驗過程
洗滌儀器，檢查滴定管是否漏液，潤洗后裝好標準碘溶液待用．
用酸式滴定管向錐形瓶中移入25.00mL待測橙汁，滴入2滴指示劑．
用左手控制滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視（2）

 

，直到滴定終點．滴定至終點時的現(xiàn)象是（3）

 

．
數(shù)據(jù)記錄與處理．某同學滴定時記錄的數(shù)據(jù)如下：

實驗編號	待測橙汁的體積/mL	滴定完成時，消耗I2標準溶液的體積/mL
1	25.00	14.93
2	25.00	15.10
3	25.00	14.97

則此橙汁中維生素C的含量是（4）

 

mg/L．
（5）問題討論：（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①用蒸餾水沖洗錐形瓶，會使測定結果

 

．
②在滴定過程中不慎將數(shù)滴I₂標準溶液滴在錐形瓶外，會使測定結果

 

．
③讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視，會使測定結果

 

．
④裝I₂標準溶液之前，沒有用標準液潤洗滴定管，會使測定結果

 

．

Answer 1

考點：中和熱的測定

專題：實驗題

分析：（1）根據(jù)碘遇淀粉，溶液變藍選擇試劑；
（2）眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化，直到滴定終點；
（3）根據(jù)反應的原理，當出現(xiàn)溶液變藍色時，維生素C已全部參加了反應
（4）根據(jù)反應原理及題中有關數(shù)據(jù)，利用方程式，可以計算出橙汁中維生素C的含量；
（5）根據(jù)標準液的體積偏大，測定結果偏大，反之偏��；
①用蒸餾水沖洗錐形瓶，待測液溶質的物質的量不變；
②在滴定過程中不慎將數(shù)滴I₂標準溶液滴在錐形瓶外，導致消耗的標準液偏大；
③讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視，導致消耗的標準液偏小；
④裝I₂標準溶液之前，沒有用標準液潤洗滴定管，溶液變稀，導致消耗的標準液偏大．

解答： 解：（1）利用I₂氧化維生素C，碘遇淀粉，溶液變藍，應選擇淀粉作指示劑，
故答案為：淀粉溶液；
（2）滴定時，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化，直到滴定終點；
故答案為：錐形瓶中溶液顏色的變化；
（3）根據(jù)反應的原理，當出現(xiàn)溶液變藍色時，維生素C已全部參加了反應，滴定終點現(xiàn)象為：最后一滴標準液滴入，溶液由無色變?yōu)樗{色，且半分鐘不褪色，
故答案為：溶液由無色變?yōu)樗{色，且半分鐘內不褪色；
（4）經數(shù)據(jù)處理，取另三次實驗的平均值，則在實驗中消耗的標準碘溶液的體積應該是

14.93+15.10+14.97

3

ml=15ml，15ml標準碘溶液含有碘的質量為：254g/mol×0.015L×7.5×10^-3mol?L^-1=28.575mg，設20.0mL待測橙汁中維生素C的質量為X
C₆H₈O₆ +I₂→C₆H₆O₆+2H⁺+2I^-
176      254
X      28.575mg

176

254

=

X

28.575mg

，解得：X=19.8mg
則1L中含維生素C的質量為：19.8mg×1000ml/25ml=792mg，所以，則此橙汁中維生素C的含量是792mg/L；
故答案為：792.00；
（5）①用蒸餾水沖洗錐形瓶，待測液溶質的物質的量不變，標準液體積不變，無影響；
②在滴定過程中不慎將數(shù)滴I₂標準溶液滴在錐形瓶外，導致消耗的標準液偏大，測定結果偏高；
③讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視，導致消耗的標準液偏小，測定結果偏低；
④裝I₂標準溶液之前，沒有用標準液潤洗滴定管，溶液變稀，導致消耗的標準液偏大，測定結果偏高；
故答案為：無影響，偏高，偏低，偏高．

點評：本題借助氧化還原滴定測定橙汁中維生素C的含量，完成本題時要注意題中數(shù)據(jù)的處理，實驗原理，合理進行誤差的分析等，難度中等．