（1）書寫草酸（H2C2O4）使酸性KMnO4溶液褪色的化學方程式

（2）書寫硫代硫酸鈉與稀硫酸反應的離子方程式  ．


考點：化學方程式的書寫；離子方程式的書寫．

分析：（1）錳元素化合價從+7價降低到+2價，KMnO4是氧化劑，被還原為Mn2+，兩碳元素化合價共升高2價，草酸與酸性的高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應，生成二氧化碳、錳離子和水；

（2）硫代硫酸鈉與稀硫酸發(fā)生氧化還原反應，生成S、二氧化硫、水．

解答：  解：（1）草酸與酸性的高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應，根據(jù)電子守恒，該反應中錳元素化合價降低5價，兩碳元素化合價共升高2價，所以反應轉移電子數(shù)為10，生成二氧化碳、錳離子和水，化學方程式為：2KMnO4+3H2SO4+5H2C2O4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O；

故答案為：2KMnO4+3H2SO4+5H2C2O4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O；

（2）硫代硫酸鈉與稀硫酸發(fā)生氧化還原反應，生成S、二氧化硫、水，該反應為Na2S2O3+H2SO4=S↓+SO2↑+H2O+Na2SO4，離子反應為S2O32﹣+2H+=S↓+SO2↑+H2O，

故答案為：S2O32﹣+2H+=S↓+SO2↑+H2O．

點評：本題考查化學方程式、離子方程式的書寫，明確物質性質是解本題關鍵，涉及氧化還原反應，注意硫代硫酸鈉化學式的書寫及S元素化合價，為易錯點，題目難度不大．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


乙醛蒸氣跟氫氣的混合物，通過灼熱的鎳催化劑時可發(fā)生反應生成乙醇，此反應屬于(　　)

A．取代反應            B．消去反應

C．氧化反應            D．還原反應

      

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科目：高中化學 來源： 題型：


我國材料科學家?guī)煵w在合金鋼、高溫合金及材料強度的研究領域作出了杰出貢獻，榮獲2010年度國家最高科學技術獎．

①合金是生活中常見的材料．某合金具有密度小、強度高的優(yōu)良性能，常用于制造門窗框架．該合金中含量最高的金屬為  （填元素符號）．

②鐵銹的主要成分是  （填化學式），它是鋼鐵在潮濕的空氣中發(fā)生吸氧腐蝕的結果．

③玻璃是一種常用的硅酸鹽材料．制備普通玻璃的原料有CaCO3、     和   （填化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：


據(jù)環(huán)保部門測定，我國一些大城市的酸雨pH約為3.5．在酸雨季節(jié)鐵制品極易腐蝕，下列說法正確的是(     )

    A．腐蝕中正極反應為：2H++2e﹣=H2↑

    B．腐蝕中負極反應為：Fe﹣3e﹣=Fe3+

    C．鋼鐵設備上連接銅塊可以防止腐蝕

    D．鋼鐵與外加直流電源的正極相連可以防止腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：


可逆反應：aA（g）+bB（s）⇌cC（g）+d D（g），當其他條件不變時，反應過程中某物質在混合物中的百分含量與溫度（T）、壓強（P）的關系如圖所示，下列判斷正確的是(     )

    A．T1＜T2 △H＞0                     B．T1＞T2 △H＜0

    C．P1＜P2    a=c+d                   D．P1＜P2    a+b=c+d

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科目：高中化學 來源： 題型：


甲醇的研究成為當代社會的熱點．

Ⅰ．甲醇燃料電池（DNFC）被認為是21世紀電動汽車最佳候選動力源．

（1）101kP  a時，1mol CH3OH完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出熱量726.51kJ/mol，則甲醇燃燒的熱化學方程式為   ．

（2）甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸汽轉化為氫氣的兩種反應原理是：

①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H1=+49.0kJ•mol﹣1

②CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2（g）△H2

已知H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=﹣241.8kJ•mol﹣1

則反應②的△H2=    kJ•mol﹣1．

（3）甲醇燃料電池的結構示意圖如圖1．甲醇進入   極（填“正”或“負”），正極發(fā)生的電極反應為   ．負極發(fā)生的電極反應為    ．

Ⅱ．一定條件下，在體積為3L的密閉容器中反應CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）達到化學平衡狀態(tài)．

（1）該反應的平衡常數(shù)表達式K=   ；根據(jù)圖2，升高溫度，K值將   （填“增大”、“減小”或“不變”）．

（2）500℃時，從反應開始到達到化學平衡，以H2的濃度變化表示的化學反應速率是    mol•L﹣1•min﹣1（用nB、tB表示）．

（3）判斷該可逆反應達到化學平衡狀態(tài)的標志是   （填字母）．

a．v生成（CH3OH）=v消耗（CO）         b．混合氣體的密度不再改變

c．混合氣體的平均相對分子質量不再改變 d．CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化

（4）300℃時，將容器的容積壓縮到原來的，在其他條件不變的情況下，對平衡體系產(chǎn)生的影響是   （填字母）．

a．c（H2）減少                   b．正反應速率加快，逆反應速率減慢

c．CH3OH 的物質的量增加          d．重新平衡時減�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：


把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂：另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇．則原混合溶液中鉀離子的物質的量濃度為（�。�

A． mol·L﹣1                 B． mol·L﹣1

C． mol·L﹣1                   D． mol·L﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：


亞硝酸鈉是一種防腐劑和增色劑，但在食品中過量時會對人體產(chǎn)生危害．其在酸性條件下會產(chǎn)生NO和NO2．下列有關說法錯誤的是（　�。�

　 A． NaNO2既具有氧化性又具有還原性

　 B． 食用“醋溜豆芽”可能會減少亞硝酸鈉對人體的危害

　 C． NaNO2和胃酸作用的離子方程式為：2NO2﹣+2H+═NO↑+NO2↑+H2O

　 D． 1 mol NaNO2在酸性條件下完全反應生成NO和NO2，轉移電子的物質的量為1 mol

　

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科目：高中化學 來源： 題型：


化學中常用圖像直觀地描述化學反應的進程或結果。下列對圖像的描述正確的是

A．根據(jù)圖①可判斷可逆反應A2（g）+3B2（g）2AB3（g），正反應是吸熱反應

B．圖②表示壓強對反應2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）的影響，乙的壓強大

C．圖③可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量的過程中溶液導電性的變化

D．根據(jù)圖④可知，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入CuO，調(diào)節(jié)pH在

4～5之間即可

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